1、集宁一中20172018学年第一学期第三次月考高三年级化学试题一、选择题7化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A、PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C、双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D、工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A、32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NAB、4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NAC、标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目
2、为1.5NAD、一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为NA9下列离子方程式书写正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+ H2OB、向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2+2C1O-+CO2+H2OCaCO3+ 2HC1OC、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)Mn2+2Cl-+ Cl2+ 2H2OD、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4+OHNH3+H2O10H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3 （II）Ba(H2PO
3、2)2+H2SO4BaSO4+2H3PO2下列推断不正确的是（ ）A、反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应B、H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C、在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D、在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol电子11工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A该反应的类型为取代反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为712下列实验操作规范且能达到目的是（）目的操作A、取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩
4、余盐酸放入锥形瓶B、清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C、测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D、配制浓度为0.010molL1 的KMnO4溶液称取KMnO4固体 0.158g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度1325时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH7。下列说法正确的是（ ） A、 若a=b，则HX一定是弱酸B、反应后溶液中一定存在c(Na)c(X)c(OH)c(H)C、若a=b，则m+n14D、若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH)c(HX)+2c(H)二、非选择题27.
5、（22分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题： (1)常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_性，原因是_ ；（用离子方程式表示） (2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于_； (3)已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS+H+向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向_移动，（填“左”或“右”）c（H+）_（填“增大”、“减小”或“不变”）向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_移动，（填“左”或“右”）c（S2）_（填
6、“增大”、“减小”或“不变”） (4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 则m1_m2 （选填“”、“=”、“”） (5)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡， 某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=21011） （6）常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_. 28.（18分）
7、砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题： (1)画出砷的原子结构示意图_ (2)工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式_ 该反应需要在加压下进行，原因是_ (3)已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）H3AsO4（s）H1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H22As（s）+ O2（g）As2O5（s）H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）2H3AsO4（s）的H=_ (4)298K时，将20mL 3x molL1 Na3A
8、sO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33（aq）+I2（aq）+2OH AsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示 下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）a溶液的pH不再变化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再变化dc（I）=y molL1tm时，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_29.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可
9、由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。 (1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示： 实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_ 。实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为_，其作用是_。 (2)将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。装置D中的现象为_。装置E中无水氯化钙的作用为_。某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是_。 (3)NO可用间接电化学法
10、除去，其原理如下图所示： 阴极的电极反应式为_ 。吸收塔内发生反应的离子方程式为_ 。 高三化学答案CBBCCBA27.（1） 碱性；CO32+H2OHCO3+OH（2）4（3）右；减小；左；增大（4）B；（5）10(6) c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）28. （1）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率（3）2H13H2H3（4）ac；大于；小于；tm时AsO43浓度更小，反应速率更慢；29. （1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；饱和食盐水；除去 Cl2中的HCl气体（2）；黄绿色气体颜色逐渐变浅，有红褐色液体生成；吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置；O2（3）2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O；2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3
