1、1A 篇知识对点训练1.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8 g，将其投入 100 g 水中，产生 H2 0.2 g，则被氧化的钠的质量为()A.9.2 g B10.6 g C6.2 g D4.6 g答案 D答案 2解析 由于钠块放入水中发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，由产生 H2 的体积可求出 Na 的质量，进而可求出钠块中 Na2O 的质量，最后根据关系式：Na2O2Na可求出“原来被氧化的钠”的质量。解析 32.将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 molL1 的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()A.123 B632C.311 D111答
2、案 C答案 4解析 金属均为 0.3 mol，均过量，与盐酸反应生成氢气的量由盐酸的量决定，都是 0.05 mol，但剩下的钠还可与水反应生成 0.1 mol H2，故三者产生气体的体积之比为 311。解析 53.将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 dgmL1，该溶液中溶质的质量分数为()A.82a46am%B 8200a46a2m%C.8200a46am%D 8200a69am%答案 C答案 6解析 本题既考查了 Na 与 H2O 的反应，又考查了 Al 与 NaOH 溶液的反应，应注意用关系式法来进行计算。2Na 2NaOH H2a mol a
3、mol a2 mol2Al 2NaOH 2NaAlO2 3H2a mol a mol a mol 3a2 mol所得溶液的质量为 23a g27a gm ga2 mol32a mol 2 gmol1(46am)g，溶液中的溶质为 NaAlO2，质量为 a mol82 gmol182a g，所以 w(NaAlO2)82a g46am g100%8200a46am%。解析 74.将铁加入到 100 mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体体积为 V L(标准状况下，下同)，将铝加入到 100 mL 2 molL1 NaOH 溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体体积为 3V L。下列说
4、法正确的是()A.原铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为 2 molL1C.铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为 2Fe6H=2Fe33H2D.盐酸与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为 13答案 B答案 8解析 Al 与 NaOH 溶液的反应为2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 2 mol 3 moln(Al)0.1 L2 molL1 n(H2)2 mol0.1 L2 molL13 molnH2，解得 n(H2)0.3 mol，2 mol0.1 L2 molL12 molnAl，解得 n(Al)0.2 mol，解析 9由 Al 与 NaOH 溶液反应生成的气体为 3V
5、 L，得3V L22.4 Lmol10.3 mol，解得 V2.24。再根据 Fe2HCl=FeCl2H2，生成的气体体积为 V L，可求出 Fe 的物质的量为 0.1 mol,HCl 的物质的量为 0.2 mol，则 c(HCl)0.2 mol0.1 L 2 molL1，B 正确；由上述数据分析知铁、铝的物质的量不相等，A 错误；Fe 与盐酸反应生成 Fe2，C 错误；盐酸与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为 11，D 错误。解析 105.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为()A.11 B
6、21C.31 D13答案 C答案 11解析 根据铝与盐酸以及铝与 NaOH 反应的化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可直接得到答案：n(HCl)n(NaOH)31。解析 126.等体积的硫酸锌、硫酸铝溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量之比为 23，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为()A.21 B23C.13 D32答案 A答案 13解析 根据题意：生成 BaSO4 的质量之比为 23，可推知 ZnSO4、Al2(SO4)3 两种溶液中所含 SO24 的物质的量之比为 23，所以 ZnSO4、Al2(SO4)
7、3 两溶液的物质的量浓度之比为 21。解析 147.在两个烧杯中分别盛有 100 mL 3.0 molL1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为25，则加入的铝粉的质量为()A.8.1 g B6.75 gC.5.4 g D2.7 g答案 B答案 15解析 根据反应的离子方程式：2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2。若铝均不足，则生成氢气的体积比为 11；若铝均过量，则生成氢气的体积比为 13。根据生成氢气的体积比为 25，则说明铝和盐酸的反应中铝是过量的，则应以盐酸作为标准计算；而铝和烧碱溶液的反应中，铝是不足
8、量的，则以铝作为标准计算。铝投入盐酸中产生的氢气的物质的量为 n(H2)12n(HCl)0.15 mol；铝投入氢氧化钠溶液中产生的氢气的物质的量为 n(H2)32n(Al)；则0.15 mol32nAl25，n(Al)0.25 mol，m(Al)0.25 mol27 gmol16.75 g。解析 168.将一定质量的锌片放入 500 mL CuSO4 溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了 0.5 g，则该 CuSO4 溶液的物质的量浓度为()A.0.5 molL1B1 molL1C.1.5 molL1D2 molL1答案 B答案 17解析 根据差量法进行计算：Zn
9、CuSO4=CuZnSO4 固体质量减轻 m65 g 1 mol 64 g 1 gn(CuSO4)0.5 g n(CuSO4)1 mol0.5 g1 g0.5 molc(CuSO4)nCuSO4V0.5 mol0.5 L 1 molL1，B 正确。解析 189.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入 0.1 mol 两种金属充分反应后，需在某一端要再放一个 0.2 g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是()A.Mg 和 Al BAl 和 FeC.Fe 和 Cu DNa 和 Mg答案 A答案 19解析 由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当加入两
10、种不同金属反应后溶液质量相差 0.2 g，加入 0.1 mol 镁时会使溶液增重 2.4 g0.2 g2.2 g；加入 0.1 mol 铝时会使溶液增重 2.7 g0.3 g2.4 g，两盘相差 0.2 g，所以 A 符合题意；加入 0.1 mol Na 时会使溶液增重 2.3 g0.1 g2.2 g，加入 0.1 mol Fe时会使溶液增重 5.6 g0.2 g5.4 g，加入 0.1 mol Cu 时会使溶液增重 6.4 g，故 B、C、D 都不符合题意。解析 2010.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)溶液反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就铝的这一特殊性质回答
11、下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得 H2 的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，相同条件下产生 H2 的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是_。21(4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为 V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_(填序号)。A.5.4
12、 g B3.6 gC.2.7 g D1.8 g答案(1)11(2)13(3)31(4)A答案 22解析 已知 2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)通过化学方程式可以看出，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的物质的量相等，相同条件下所得 H2 的体积之比是 11。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸是不足量的，通过化学方程式可以看出，1 mol HCl会生成 0.5 mol 氢气，1 mol 氢氧化钠会生成 1.5 mol 氢气，所以相同条件下产生 H2 的体积之比是
13、 13。解析 23(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液中，二者产生的 H2 相等，通过化学方程式可以看出，生成 1 mol 氢气需要 2 mol HCl，需要23 mol 氢氧化钠，所以 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是 31。(4)盐酸和 NaOH 溶液中溶质的物质的量均为 100103 L3 molL10.3 mol，相同条件下测得生成的气体体积比为 V(甲)V(乙)12，即生成的氢气的物质的量之比是 12，铝的质量相等，若 HCl 与 NaOH 完全消耗则生成 H2 的物质的量之比为 1312，故 HCl 完全消耗，NaOH 有剩余。设铝与酸
14、完全反应时，生成的氢气的物质的量为 x mol，解析 242Al6HCl=2AlCl33H2 6 3 0.3 mol x mol则60.3 mol3x mol，解得 x0.15。一定条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以氢氧化钠和铝反应生成的氢气的物质的量为 0.15 mol20.3 mol。设与 NaOH 反应的金属铝的物质的量为 y mol，解析 252Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 3y mol 0.3 mol则2y mol30.3 mol，解得 y0.2。所以铝的质量为 0.2 mol27 gmol15.4 g。解析 26B 篇综合提升训练11.将 4.6 g 金
15、属钠投入到足量水中，得 a g 溶液；将 4.8 g 金属镁投入到足量盐酸中，得 b g 溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()A.abBabC.abD无法判断答案 A答案 27解析 Na 与 H2O 反应生成的 H2 逸出溶液，Mg 与足量盐酸反应生成的 H2 逸出溶液，2Na H2 Mg H246 g2 g 24 g 2 g4.6 g 0.2 g 4.8 g 0.4 g所以 a g4.6 gm(H2O)0.2 g4.4 gm(H2O)，b g4.8 gm(盐酸)0.4 g4.4 gm(HCl)，因为 m(H2O)m(盐酸)，所以 ab。解析 2812.由钠、镁
16、、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12 g，跟足量的盐酸反应产生 5.6 L 氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()A.Zn BMg CAl DNa答案 A答案 29解析 标准状况下 5.6 L 氢气的物质的量为5.6 L22.4 Lmol10.25 mol，故 12 g 金属提供的电子为 0.25 mol20.5 mol。提供 0.5 mol 电子，需要消耗 Na、Mg、Al、Zn 的质量分别为 11.5 g、6 g、4.5 g、16.25 g，只有 Zn 的质量大于 12 g，故金属混合物中一定有 Zn，A 正确。解析 3013.将 11.5 g 钠、9 g 铝、28
17、g 铁分别投入 200 mL 1 mol/L 盐酸中，结果正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多答案 A答案 31解析 反应的剧烈程度由金属的活泼性决定，即钠最剧烈，其次是铝，钠、铝、铁的物质的量分别为12 mol、13 mol、12 mol，HCl 的物质的量均为0.2 mol，三组反应中盐酸均不足，所以铝、铁与盐酸反应生成的氢气一样多，均为 0.1 mol，但钠消耗完盐酸后还可以与水反应生成氢气，所以钠反应产生的气体最多，反应最剧烈，A 项符合题意。解析 3214.将铁
18、、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为()A.14.3%B12.5%C.87.5%D无法计算答案 B答案 33解析 混合物中的铝与氢氧化钠溶液反应，剩余固体为铁，铁再与硫酸铜反应，得到的固体是铜，得到的铜的质量与原混合物的质量相等，即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量，所以当铁的质量为 56 g 时，生成铜的质量为 64 g，增加了 8 g，即相当于原混合物中铝的质量为 8 g，所以铝的质量分数为8 g56 g8 g100%12.5%。解析 3415.将一定
19、质量的镁铝合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol/L 的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：35(1)当沉淀量达到最大值时，Al(OH)3 的物质的量为_。(2)原合金中 Mg 的质量为_。(3)盐酸的物质的量浓度为_。答案(1)0.05 mol(2)2.4 g(3)4 mol/L答案 36解析 分析题图可知，加入 10 mL 氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，此时沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到加入 80 mL 氢氧化钠
20、溶液时沉淀量达到最大；继续滴加氢氧化钠溶液，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故最终剩余的 5.8 g 沉淀是氢氧化镁，氢氧化铝的质量为 9.7 g5.8 g3.9 g。(1)氢氧化镁沉淀的质量为 5.8 g，氢氧化铝沉淀的质量为 3.9 g，Al(OH)3的物质的量为3.9 g78 gmol10.05 mol。解析 37(2)根据 Mg 原子守恒可知，n(Mg)nMg(OH)25.8 g58 gmol10.1 mol，故镁的质量为 0.1 mol24 g/mol2.4 g。(3)当氢氧化钠溶液加入量为 80 mL 时，溶质为 NaCl，根据原子守恒可知，n(HCl)n(Cl)n(NaOH)0.08 L5 mol/L0.4 mol，则该盐酸的物质的量浓度为0.4 mol0.1 L 4 mol/L。解析
