1、必修2 专题2 第二单元化学反应中的热量化学反应中的热量变化第一课时镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物高炉冶炼铁化学反应中常伴随着能量的变化实验方案 实验现象 结论 实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。试管发热 镁与盐酸反应 有热量放出 温度降低 氢氧化钡晶体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量 Ba(OH)2 8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3 +10H2O 实 验 与 探 究实验二在进行实验时现象不太好得出，并且产生的气体气味较大，请运用生活中的一些材料对实验室实验二进行改进。实验二 改进装置如图所示。演示实验分组实
2、验均适合吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。1、放热反应与吸热反应 一、化学反应中的热量变化放热反应：化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应。2、常见的放热反应和吸热反应 探索与总结（1）吸热反应：a、大多数分解反应CaCO3=CaO+CO2b、以C、H2为还原剂在高温的反应C+H2O=CO+H2c、铵盐与氢氧化钡的反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、常见的吸热反应和放热反应 探索与总结（2）放热反应 a、燃烧反应C+O2=CO2b、中和反应 HCl+NaOH=NaCl+H2Oc、金属与酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2d、大多数
3、化合反应 CaO+H2O=Ca（OH）2e、铝热反应 Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe交流与讨论下列反应是放热反应？是吸热反应？镁条的燃烧高温煅烧石灰石氧化钙与水的反应盐酸与氢氧化钠的中和反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-184.6kJ/mol 注意：1、标明状态 2、用H表明化学反应放出或吸收的热量：“-”表示放热，“+”表示吸热；常用单位常用 kJmol-1 二、热化学方程式3、热化学方程式中的化学计量数表示该物质的物质的量，不表示分子数，故可以是整数，也可以是分数。4、对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与计量数成正比 2SO2+O2=2
4、SO3 H=196.6kJ mol-1 判断下列热化学反应方程式书写是否正确？【练习1】C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.6kJ mol-1 1、1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-142.9 kJmol-1 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-571.6 kJmol-1 C 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=+571.6 kJmol-1 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1 【练习2】：2、已知1克氨气完全分解为氮气和氢气时，需吸收 2.718 kJ热量，则氮气和氢气化合生成氨气的热化学方程式可表示为 。通过本节课的学习，我 们 掌 握 了 什 么？课后反思1能量转化的方式，特别是化学能与 热能的相互转化。2哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应。3学会热化学方程式的书写，学会判定放热反应和吸热反应。作业1、随堂练习2、预习化学反应中能量变化的原因必修2 专题2 第二单元化学反应中的热量化学反应中的热量变化第一课时
