1、第3课时物质的量在化学实验中的应用课后篇巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是()A.物质的量浓度是指单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量B.容量瓶不能作反应的容器,但可以储存配好的溶液C.容量瓶使用前要检漏,方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D.定容时,往容量瓶中注入蒸馏水,直到液面接近容量瓶的刻度线12 cm处时,改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面正好与刻度线相切解析物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量,不是溶剂的体积,A项错误;容量瓶不能作反应的容器,也不能长时间储存配好的溶液,B项错误;容量瓶使用前应检验是否漏水,检验方法:注入一定量的水,盖好瓶塞,右手托住瓶底,将其倒立,观察瓶
2、塞周围是否有水渗出。如果不漏,正立后再把塞子旋转180,塞紧、倒立,如仍不漏水,则可使用,C项错误;定容时,往容量瓶中注入蒸馏水,直到液面接近容量瓶的刻度线12cm处时,改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面恰好与刻度线相切,D项正确。答案D2.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()A.100 mL 1 molL-1的NaCl溶液B.150 mL 1 molL-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 molL-1的HCl溶液D.10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液解析氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度分别为1molL-
3、1、2molL-1、1molL-1、3molL-1。答案D3.将4 g NaOH固体完全溶解在水里,配成100 mL溶液,从中取出10 mL,加水稀释至溶液体积为50 mL,所得溶液的物质的量浓度是()A.1 molL-1B.0.1 molL-1C.0.2 molL-1D.0.02 molL-1解析将4gNaOH固体完全溶解在水里,配成100mL溶液,从中取出10mL,即10mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4g,其物质的量为0.01mol,10mL溶液稀释至50mL时,溶质的物质的量不发生改变,故所得溶液的物质的量浓度是0.01mol5010-3L=0.2molL-1,C项正确。答案C4
4、.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容积、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的()A.B.C.D.解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于酸碱均适用。答案D5.下列叙述正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可直接用于配制溶液B.用分液的方法分离水和酒精的混合物C.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.用胶头滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁解析配制溶液时容量瓶不需要干燥;水和酒精互溶,不能用分液的方法分离;托盘天
5、平的精确度为0.1g;用胶头滴管滴加液体时,尖嘴部分不应紧贴试管内壁,以防污染试剂。答案A6.下列叙述正确的是()A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 molL-1B.从1 L 2 molL-1的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 molL-1C.配制1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液,需用16 g胆矾D.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液,其物质的量浓度为1 molL-1解析40g氢氧化钠即1mol溶于1L水后,溶液体积大于1L,故溶液浓度小于1molL-1,A项错误;溶液是均一、稳定的,溶液浓度和所取溶液的体积无关,故
6、从1L2molL-1的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度仍为2molL-1,B项错误;溶液中硫酸铜的物质的量n=cV=0.1molL-11L=0.1mol,由于1mol胆矾能提供1molCuSO4,故所需的胆矾为0.1mol,即需要胆矾的质量m=0.1mol250gmol-1=25.0g,C项错误;标准状况下2.24LHCl的物质的量为0.1mol,配成100mL溶液后物质的量浓度c=nV=0.1mol0.1L=1molL-1,D项正确。答案D7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A.1 mol NH3所含有的原子数为NAB.常温常压下,22.4 L氧气所含的原子数为
7、2NAC.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.1 L 0.1 molL-1NaCl溶液中所含的Na+为NA解析每个NH3分子含有4个原子,1molNH3所含有的原子数为4NA,A项错误;标准状况下,22.4L氧气所含的原子数为2NA,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4Lmol-1,所以22.4L氧气所含的原子数小于2NA,B项错误;14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为14g28gmol-1=0.5mol,含有1mol原子,含有的原子数目为NA,C项正确;1L0.1molL-1NaCl溶液中所含的Na+数为1L0.1molL-1NAmol-1=0.1N
8、A,D项错误。答案C8.下列配制的溶液浓度偏大的是()A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积偏小,导致配制溶液浓度偏小;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏小;D项因溶解放热,若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。答案D9.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部
9、分内容。硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%现用该浓硫酸配制500 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标志中的;(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有(写仪器名称);(3)经计算,配制500 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取浓硫酸时应选用规格的量筒;A.10 mLB.50 mLC.100 mLD.200 mL(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为,若在稀释
10、过程中,有少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为;(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 molL-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因为(填编号)。用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,立即进行后面的实验操作转移溶液时,不慎有少量溶液洒出定容时,俯视容量瓶刻度线定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴水至刻度线处答案(1)D(2)玻璃棒和500 mL的容量瓶(3)27.2B(4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散去立即用大量水冲洗,然后涂上NaHCO3稀
11、溶液(5)能力提升1.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为()A.56mV molL-1B.3m56V molL-1C.m56V molL-1D.3m112V molL-1解析c(Fe3+)=mg56gmol-1VL=m56VmolL-1,则c(SO42-)=32c(Fe3+)=m56VmolL-132=3m112VmolL-1。答案D2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.5 molL-1 K2SO4溶液中含有的K+数目为NAB.11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.56 g铁与足量的盐酸反应,转移的电子数为3
12、NAD.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA解析A项溶液体积未知不能求K+的数目,错误;B项,11gCO2的物质的量是0.25mol,含有的氧原子数为0.5NA,正确;C项,盐酸与铁反应生成Fe2+,错误;D项,CCl4在标准状况下是液体,气体摩尔体积不适用,错误。答案B3.在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Na+)=0.10 molL-1,c(Mg2+)=0.25 molL-1,c(Cl-)=0.20 molL-1,则c(SO42-)为()A.0.10 molL-1B.0.15 molL-1C.0.20 molL-1D.0.25 molL-1解析设硫
13、酸根的物质的量浓度为c,根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,则:0.10molL-11+0.25molL-12=0.20molL-11+2c,解得:c=0.2molL-1,C项正确。答案C4.纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。用纯净的碳酸钠固体配制500 mL 0.40 molL-1Na2CO3溶液。(1)称取Na2CO3固体的质量是g。(2)配制溶液时,进行如下操作,按照操作顺序,第四步应是(填字母)。a.定容b.计算c.溶解d.摇匀e.转移f.洗涤g.称量(3)下列说法中,正确的是(填字母)。a.定容时,仰视刻度线,会导致配制的溶液浓度偏小b.定容时,如
14、果加水超过刻度线,要用滴管吸出c.转移时,溶液倒出容量瓶外,要重新配制溶液d.摇匀后,液面低于刻度线,要再加水至刻度线解析(1)称取Na2CO3固体的质量m=cVM=0.40molL-10.5L106gmol-1=21.2g。(2)配制溶液的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀,故第四步是e。(3)a.定容时,仰视刻度线,导致溶液体积偏大,根据c=nV可知,溶液浓度将偏小,正确;b.定容时,如果加水超过刻度线,需重新配制,错误;c.转移时,溶液倒出容量瓶外,会导致溶质的量减少,需重新配制,正确;d.摇匀后,部分溶液附着于刻度线以上器壁和瓶塞,导致液面低于刻度线,若再加
15、水至刻度线,会导致溶液浓度偏小,错误。答案(1)21.2(2)e(3)ac5.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为molL-1。解析读图可知,n(Na+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.1mol,n(Cl-)=0.6mol,则n(NaCl)=0.2mol,n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=9.5g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6mol-0.2mol-0.1mol2=0.2mol,则n(CaCl2)=0.1mol,c(CaCl2)=0.1mol1L=0.1molL-1。答案(1)0.29.5(2)0.10.1
