1、绝密启用前 试卷类型：A2002年普通高等学校招生全国统一考试化 学 本试卷分第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第1卷1至3页，第卷4至11页，共150分。考试用时120分钟。第I卷(选择题共60分)注意事项：1答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目、试卷类型(A)用铅笔涂写在答题卡上，同时将考生号条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。 3考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 3
2、9一选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 A. S02 B. NO2 CCO2 D可吸入颗粒物2为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是 A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤3铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304 DFe2O3
3、 ；Fe(OH)34六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是5R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+二选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选
4、错一个，该小题就为0分。)6室温时，0.01 molL-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是 A上述弱酸溶液的pH=4 B加入等体积0.01 mo1L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7 C. 加入等体积0.0l molL-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 D加入等体积0.01 mo1L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH77周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数8将40mL 1.5m01L-1 的CuS04 溶液与30mL 3 mo1L-1 的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中
5、Cu2+或OH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ACu(OH)2 BCuS04Cu(OH)2 CCuS042Cu(OH)2 DCuS043Cu(OH)29下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3 + OH CO32 + H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2- 2Fe2+ + S C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClO D氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO10在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属
6、还原反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应11在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z12在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积
7、的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A1 ：1 ：l B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D4：3：2131 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是14碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O9151 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) + a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压
8、下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的34，则a和6的数值可能是 Aa=l ，b=l Ba=2 ，b=1 Ca=2 ，b=2 Da=3 ，b=22002年普通高等学校招生全国统一考试化 学第卷(非选择题共90分) ；注意事项：1第卷共8页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚，并在试卷右上角填上座位号。三(本题包括2小题，共28分)16(12分)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。) 请填写表中空格，
9、完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H2S04 ，充分搅拌直到固体不再溶解。洗涤沉淀检验沉淀是否洗净17(16分)根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答：(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加人的试剂是_作用是_。 B中加入的试剂是_作用是_。 C中加入的试剂是_作用是
10、除尽_气体。 D中加入的试剂是_作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。四(本题包括3小题，共27分)18(9分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 (1)请写出并配平上述反应的化学方程式。 _。 (2)此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_。 (3)此反应的离子反应方程式可表示为：_。 (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。19(10分)如图所示 已知： 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与
11、丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空： (1)甲是_，乙是_。 (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_。 (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_。20(8分)将2mol H2O和2mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g) 2H2 + O2 2CO + O2 2CO2 (1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和 _。(填它们的分子式)
12、 (2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平 = a mol，n(C02)平 = b mol。 试求n(H2O)平 = _。(用含a、b的代数式表示)五(本题包括2小题，共16分) 21(6分)乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。 (1)写出A、C的结构简式： A：_， C：_。 (2)D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是： 请写出另外两个同分异构体的结构简式： _和_。22(10分)卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如下面是八个有机化合物的转换关系请回答下列问
13、题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_。(2)上述框图中，是_反应，是_反应。(填反应类别)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式_。(4)C2的结构简式是_。 F1 的结构简式是_。 F1 和F2 互为_。(5)上述八个化合物中，属于二烯烃的是_。二烯烃的通式是_。六(本题包括2小题，共19分)23(7分)在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O2和H2的质量。 24(12分)向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： (1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(2)若通入CO2气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
