1、 第三次周考测试班级 姓名 学号 得分 一、选这题（每小题6分）1已知299 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A一定大于92.0 kJ B一定小于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D不能确定2已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D
2、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列
3、四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A1 mol B和3 mol CB1 mol B和1 mol CC2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)D2 mol A、3mol B和3 mol C5下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来6在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)
4、H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A H3H1H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H12H2 7下列说法或表示方法正确的是()A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol1，若将含1 mol CH3COOH与含1 m
5、ol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ8容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 molL1。则下列说法中正确的是()A5 min内D的平均反应速率为0.02 molL1min1B5 min内A的平均反应速率为0.06 molL1min1C经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小D平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A9将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(
6、g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为30%2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 molL1其中正确的是()A B C D10已知下列两个热化学方程式2H2(g)O2(g)2H2O(1) H 571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(1) H2220.0 kJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ） A1：3
7、 B1：4 C3：1 D1：1二、填空题（50分）11（14分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1) 反应在10s内v(X)_，v(Y)_，v(Z)_。(2) 反应进行到10s时，n(X)_，c(Z)_Y的转化率为 。(3) 反应的化学方程式为 12(14分)在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，HK(350)，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)上图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化
8、表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是()a容器内压强保持不变bv(NO2)2v(O2)cv逆(NO)2v正(O2)d容器内物质的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是()a及时分离出NO2气体b增大O2的浓度c适当升高温度d选择高效的催化剂第三次周考测答案1.B2.B3.A4.C5.C6.D7.D8.D9.A10.C11(1)v(X)0.0395molL1s1 v(Y)0.0395molL1s1 v(Z)0.079 molL1s1(2)0.41 mol 0.79 molL1 79.0%12答案(1)2(2)0.5减小(3)
9、60%(4)3解析3A(g)B(g)xC(g)2D(g)H0生成0.8 mol D，C的浓度为0.4 molL1，C的物质的量为0.8 mol，故x2。各物质在不同时间的物质的量3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始2 mol 2 mol00变化1.2 mol 0.4 mol0.8 mol0.8 mol平衡0.8 mol 1.6 mol0.8 mol0.8 molK0.5升高温度，平衡向左移动，K减小，A的转化率为100%60%。(4)温度、体积不变，对于一个等体反应，达到同一平衡状态，A与B的物质的量之比等于2211即可，故n(B)3 mol。13.答案(1)放热(2)b1.5103 molL1s1(3)ac(4)b
