1、第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键的特征与类型课后篇素养形成A组定向巩固定向巩固一、共价键的形成1.下列不属于共价键成键因素的是()A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小要适中解析共价键的成因和本质是,当成键原子相互靠近时,原子轨道发生重叠,自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系的能量降低。答案D2.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和
2、氢原子的3p轨道解析H原子和Cl原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。答案C定向巩固二、共价键的特征及存在3.下列说法正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性B.s轨道和p轨道重叠可以形成键C.所有共价键都具有方向性D.冰融化时分子中的共价键发生断裂解析硫原子最外层只有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,其氢化物只能是H2S,A项正确;s轨道和p轨道重叠只能形成键,B项错误;H2分子中的
3、键是由两个s轨道重叠形成的s-s键,因s电子云为球形,故H2分子中的HH键无方向性,C项错误;冰融化时破坏的是分子间作用力,并未发生共价键的断裂,D项错误。答案A4.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0Na与ClMg与ClAl与ClH与OAl与OC与ClA.B.C.D.解析非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。Na与Cl:3.0-0.9=2.11.7;Mg与Cl:3.0-1.2=1.81.7;Al与O:3.5-1.5=2.01.7;
4、Al与Cl:3.0-1.5=1.51.7;H与O:3.5-2.1=1.41.7;C与Cl:3.0-2.5=0.51.7;故不能形成共价键,可形成共价键。答案B定向巩固三、共价键的分类5.下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A.H2B.Cl2C.NaHD.HF解析H2中的键由两个原子的1s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成,A错误;Cl2中的键由两个原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成,B错误;NaH为离子化合物,不存在共价键,C错误;HF中的键由氢原子的1s轨道和氟原子的2p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成,D正确。答案D6.下列有关键
5、和键的说法错误的是()A.在某些分子中,化学键可能只有键而没有键B.当原子形成分子时,首先形成键,可能形成键C.键的特征是轴对称,键的特征是镜面对称D.含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者解析共价键中一定含键,A错误;原子形成分子时,优先“头碰头”重叠,则先形成键,可能形成键,B正确;键是“头碰头”重叠形成,可沿键轴自由旋转,为轴对称;而键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成,重叠程度小,为镜面对称,C正确;键不稳定,易断裂,则含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者,D正确。答案A7.某有机化合物的结构式为,则分子中有个键,个键。解析分子中5个共价单键是键,双键中有1个键和1个键
6、,三键中有1个键,另2个是键,故键总数是7,键总数是3。答案73B组综合提升1.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是()A.X分子中只有极性键没有非极性键B.X分子中的共用电子对数为11C.1 mol X分子中所含的键数目为10NAD.X是共价化合物解析A项,NN键是非极性键,A项不正确;X分子中存在12个共用电子对、11个键,B、C项均不正确;X分子中只有共价键,故X是共价化合物,D项正确。答案D2.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性,下列关于K3C60的组成和结构的分
7、析正确的是()A.K3C60中既有离子键,又有极性共价键B.该物质在熔融状态下能导电C.该物质的化学式可写成KC20D.1 mol K3C60中含有的共价键的数目约为606.021023个解析碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,碳碳之间以非极性共价键结合,所以既有离子键,又有非极性共价键,A错误;实验测知该物质属于离子晶体,熔融状态下能导电,B正确;该物质为离子晶体,C60形成的阴离子为一整体,则化学式为K3C60,C错误;C60的分子结构模型,平均每个C形成1.5个键,故1molK3C60中含有的共价键的物质的量为3260+3=93,所以共价键的数目约为936.021023个,D错误。答案
8、B3.下列化学式及结构式中的成键情况,不合理的是()A.CH3NB.CH2SeOC.CH4SD.CH4Si解析由共价键的饱和性可知:C、Si都形成4个共价键,H形成1个共价键,N形成3个共价键,O、S、Se都形成2个共价键。答案D4.下列反应中,有机化合物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是()A.CH4的燃烧B.C2H4与Cl2的加成反应C.CH4与Cl2的取代反应D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化解析有机化合物的燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化,断裂了所有的化学键,包括单键和双键,CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂。答案B5.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是;(3)最外层有未参与成键的电子对的是;(4)既有键又有键的是。解析NH3中N与3个H形成3个键,还有一对未成键电子;H2O中O与2个H形成2个键,还有两对未成键电子;HCl中Cl与1个H形成1个键,还有三对未成键电子;CH4中C与4个H形成4个键,所有价电子都参与成键;C2H6中C分别与3个H及另1个C形成4个键,所有电子都参与成键;N2中N与另1个N形成1个键,2个键,还有一对未成键电子。答案(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F
