1、天津市滨海新区2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共 100 分，考试用时60 分钟。第I卷第1至6页，第II卷第7至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第I卷（选择题）答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；第II卷（非选择题）答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Mn:55 第I卷 选择题注意事项：本卷共30小题，每小题 2 分，
2、共60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.在我们日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物2.下列有关物质分类的叙述正确的是ACaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B溶液、浊液、胶体都属于混合物C硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物DCO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物3.下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 硫酸钡 铜 稀硫酸 二氧化碳A. B. C. D. 都是4.下列物质间的转化不能一步实现的是ANa2CO3NaO
3、H BFeCl3FeCl2CNaHCO3Na2CO3 DAl2O3Al(OH)35.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中发生的变化不涉及氧化还原反应的是A. 食物长时间放置后变质腐败 B. 燃烧液化石油气为炒菜提供热量C. 用活性炭除去冰箱中的异味 D. 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹6.下列实验操作或事故处理正确的是A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C. 皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌7我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平
4、滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是A制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金B在我国使用最早的合金是钢C不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等D合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大8.下列有关元素周期表的说法不正确的是A. 元素周期表中的前20号元素属于短周期元素B. 元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数C. 元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数D. 由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质9.下列判断合理的是A电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子B根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶
5、体和浊液C电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸D氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原10随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是AN5+中含有36个电子BO2和O4互为同位素C12C60中含720个中子DH2和H3互为同素异形体11.下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D25 mL 0.5
6、mol/L HCl 溶液12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-13.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是ASO3+H2O=H2SO4B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C2F2+2H2O=4HF+O2DMg+2H2OMg(OH)2+H214.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 NAB常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8
7、LC标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA15.下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4 C向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO2-+H2O 16.下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高17.下列有关铝及其化合物
8、的说法错误的是A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应18.下表中，对陈述、及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应对，对，有B将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2反应生成O2对，对，有19.某学生配制0.1mol/LNaO
9、H溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针偏向分度盘左边 B. 把烧碱固体放在纸上称量C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 使用的NaOH部分变质20.下列事实不能用来判断元素非金属性强弱的是A. 单质的熔沸点高低B. 非金属之间发生的置换反应C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D. 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱21.向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含ACl2BCl-CBr-DI-22.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是AH2+CuOCu+
10、H2OB2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CH2+Cl2=2HClD2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H223.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在24.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2 CFeO是一种黑
11、色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀25.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是ACl2既是氧化剂，又是还原剂B参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1C反应中每消耗3molCl2，转移电子数为6NAD该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式相同C
12、. 可用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3杂质D. 常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大27.M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+ 3S2-+ 14H+ =2M3+ +3S+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是A+2B+3C+4D+628.粗盐水过滤后仍含有可容性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。正确的操作顺序是加入稍过量的Na2CO3溶液 加入稍过量的NaOH溶液 加入稍过量的BaCl2溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤A. B. C. D. 29.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO
13、氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为A2B5 C4 D330. Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A2mol/LB2.25mol/LC0.3mol/LD0.6mol/L第II卷注意事项： 用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 本卷共3题，共40分。31.为了庆祝元素周期表诞生1
14、50周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：（1）所对应的元素名称为 ，其在周期表中的位置 。（2）在元素中，原子半径最大的是 （填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式 。（3）三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。（4）比较与的气态氢化物的稳定性 （填化学式）。 （5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_。A.和 B.和 C.和 D.和3
15、2.下图为实验室制取氯气及性质验证的装置图参考装置图回答下列问题：（1）请指出仪器a的名称 ，写出装置A中反应的化学方程式 。（2）实验室用下列方法制取氯气用含146g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应用87gMnO2与足量的浓盐酸反应若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量 。A方法比方法多B方法比方法多C两种方法一样多D无法比较（3）装置B的作用为 ，装置C的作用为 。（4）在装置F中可观察到的现象是 ，根据装置F和G中的现象能否判定氧化性：Cl2Br2I2？ （填“能”或“否”）。（5）装置H的作用为 ，写出装置H中的离子方程式 。33.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝
16、缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证明Fe3+存在的现象是 。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式 。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ， 。（4）写出向的混合液中通入的离子方程式： 。（5）将铜片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 。滨海新区20202021学年度第
17、一学期期末质量检测高一化学答题卡座位号题号130313233总 分分数选择题（130）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案得 分阅卷人31 .（1） ， （2） ， （3） （4） （5） 得 分阅卷人32 . （1） , （2） （3） ， （4） ， （5） ， 得 分阅卷人 33. （1） ， （2） （3） （4） （5） 滨海新区20202021学年度第一学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准卷共30题，每题2分，共60分。题号12345678910答案ABBDCDBACD题号1112131
18、4151617181920答案DCBACCBDCA题号21222324252627282930答案DBCBCDDABA卷共3题，共40分。31 . (12分)（1）硫 （1分） 第三周期第A族 （2分）（2）Na （1分） O2ONa+Na+ （2分）（3）NaOH （2分） （4）HF （1分） HCl （1分）（5）D （2分）32.（14分）（1）分液漏斗（1分）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （2分）（2）B （2分）（3）除去Cl2中的HCl （1分） 除去Cl2中的H2O（g）（1分）（4）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （2分） 否（1分）（5）吸收多余Cl2，防止污染环境（2分） Cl22OH- =Cl-ClO-H2O （2分）33.（每空2分，共14分）（1）KSCN溶液 溶液变成红色（2）2Fe3Cu=2Fe2Cu2（3） Fe HCl（4）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（5）3：4
