1、高考资源网（） 您身边的高考专家南京学大教育专修学校2012-2013学年高一4月月考化学试题总分：100分 考试时间：60分钟 校区：_学生姓名: _教师姓名：_学管姓名：_就读学校： 注意事项：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。考核内容：考试范围介绍高一年级必修1 第一章 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 必修二 物质结构 元素周期律 化学反应与能量 涉及知识及考点物质的量、离子反应、氧化还原反应、金属及其化合物 非金属及其化合物 元素周期表及元素周期律 化学键 化学能与电能 化学能与热能 化学反应速率和限度成绩统计：卷题
2、号一总分总成绩分数卷题号二三总分分数第卷（50分）可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Ba:137一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2O2NaOH C. H2OH2+O2 D.C+H2OCO+H22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”
3、就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO34、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A分离碘和酒精 B除去Cl2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO5、下列反应的离子方程式书写正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2B氯气跟水反应：Cl2 + H2O H + Cl + HClOC钠与水的反应：NaH2ONaOHH2DAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+
4、 3OH Al(OH)36、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，224L氦气含有NA个氦原子C标准状况下，224L单质溴所含有的原子数目不为2NAD钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA7、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A氧 B氟 C碳 D 氮8、下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH49、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(O
5、H)210、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ311、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性12、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为An32Bn20 Cn18Dn813、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应
6、D甲烷与O2的燃烧反应14、下列关于化学键的说法中正确的是 A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子里D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键15、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4溶液中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为AABCD BCABD CACDB DBDCA二不定项
7、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。16、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃B、除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤17、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅
8、拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、 Al3+18、往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是 A、200 mL B、225mL C、300 mL D、325 mL19、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的是A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染
9、的水，属于环境友好电池20、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应没有到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化第卷（非选择题 共50分）21、（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B形
10、成的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）E属 （“离子”或 “共价”）化合物。E中含 键（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。22、（13分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2 molL1的盐酸反应(D)
11、剧烈反应,产生可燃性气体铝条与2 molL1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸 烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2 molL1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） （用A-F表示）写出的离子方程式 。(4)实验结论： 。23、（7分）某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示
12、3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 76. 1 ，SO3 16.8 ；沸点：SO2 10 ，SO3 45 )装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是 ；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。 乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是 。24、（1
13、1分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。25、（9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH 蒸气的浓度为2mol/L，求（1） 以 H2 的浓度变化表示的该反应的速率；（2） 到平衡时CO的转化率；（3） 平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。试卷配套答案选择题12345678910CDCBBCBACD11121314151617181920CBCBCCACBDAD 高考资源网版权所有，侵权必究！
