1、A 篇知识对点训练知识点 1 氧化剂、还原剂1下列转化需加入氧化剂才能完成的是()AHH2BMnO4 Mn2CCO2CO23DS2SO24解析 A、B 转化过程中化合价降低，H、MnO4 作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C 中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D中 S 的化合价升高，S2作还原剂，应加入氧化剂才能实现。解析 答案 D答案 2在 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 的反应中，被氧化的元素是()AFe BBrCFe 和 Br DCl解析 被氧化的元素是失去电子(或共用电子对偏离)的元素，即化合价升高的元素。在题述反应中 Fe 元素从2 价升高到3 价，Br 元素从
2、1价升高到 0 价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C 项符合题目要求。解析 答案 C答案 3为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是()A生石灰 B还原性铁粉C氯化钙 D硫酸钡解析 根据题意可知，包装袋中放入抗氧化物质是为了防止食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性，故 B 正确。解析 答案 B答案 4下列叙述中正确的是()A氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C失电子多的还原剂，还原性不一定强D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性答案 C答案 解析 氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定
3、是每一种元素都得到电子，故 A 错误；还原剂一定是反应物，故 B 错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故 C 正确；阳离子不一定只有氧化性，如 Fe2具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如 MnO4 具有氧化性，故 D 错误。解析 5分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuOCO=CuCO2氧化剂：_，还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化剂：_，还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。答案(1)CuO CO CO2 Cu(2)H2SO4 Al Al2(SO4)3 H2答案 解析(1
4、)CuO 中的铜元素由2 价降低到 0 价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu 是还原产物；CO 中的碳元素由2 价升高到4 价，失去电子，被氧化，CO 是还原剂，CO2是氧化产物。(2)Al 由 0 价升高到3 价，失去电子，被氧化，Al 是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4 中的氢元素由1 价降低到 0 价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。解析 6(1)在 S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO
5、2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。答案(1)Fe3、Mg2、H S2、I Fe2、S(2)答案 解析(1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，式反应物中的氮元素为3 价、2 价，生成物中为3 价，N 元素的化合价只升不降，所以式不能实现。解析 知识点 2 氧化性、还原性强弱的判断7根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2Fe
6、Cl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I答案 A答案 解析 先确定各反应的还原剂(分别为 H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为 HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂还原产物，故有 H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO。解析 8在一定条件下可以发生如下反应：2MgCO2=点燃 2MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()AMg 元素化合价由 0 价升高到2 价，所以 MgO 是还原产物B由此反应可以判断氧化性 CO2MgO，还原性 MgCCCO2 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化
7、反应DMg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目答案 B答案 解析 该反应中镁元素化合价升高，被氧化得 MgO，所以 MgO 是氧化产物，氧化剂是 CO2，氧化性为 CO2MgO，还原剂是 Mg，还原产物是 C，还原性 MgC，所以 A 错误，B 正确；CO2 作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C 错误；氧元素化合价没发生变化，所以氧原子不得电子，D 错误。解析 9某溶液中含有 Cl和 I。为了氧化 I而不使 Cl氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO4 10Cl16H=2Mn25Cl28H2OAFeC
8、l2BKMnO4C浓盐酸DFeCl3答案 D答案 解析 由已知反应可知氧化性的强弱顺序为 MnO4 Cl2Fe3I2，能氧化 I得 I2 却不能氧化 Cl得 Cl2的为 Cl2 和 Fe3，选项 D 正确。解析 B 篇综合提升训练10在 xR2yHO2=mR3nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和R3的判断正确的是()Am4，R3是氧化产物Bmn，R3是氧化产物Cm2，R3是还原产物Dmy，R3是还原产物答案 A答案 解析 根据氧元素守恒知，n2，又根据氢元素守恒知，y4，根据 R元素守恒知，xm，故依据电荷守恒有 2m43m，m4；R3是氧化产物，故正确选项是 A。解析 11在 KClO3
9、6HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()A16 B15C51 D61解析 用双线桥法标出该反应中电子转移情况为，故反应中被氧化与被还原的氯原子个数比为 51。解析 答案 C答案 12常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法不正确的是()A由反应知 H2O2的氧化性比 Fe3强，由反应知 H2O2的还原性比Fe2强B在反应、中 H2O2 均作氧化剂被还原C在 H2O2 分解过程中，Fe2和 Fe3的总量保持不变DH2O2 生产过程
10、要严格避免混入 Fe2答案 B答案 解析 A 项，由反应知，氧化剂 H2O2 的氧化性比氧化产物 Fe3强，由反应知，还原剂 H2O2 的还原性比还原产物 Fe2强，正确；B 项，反应中，H2O2中氧元素由1 价降低到2 价，H2O2作氧化剂，在反应中，H2O2 中氧元素由1 价升高到 0 价，作还原剂，错误；C 项，反应和反应相加，即 H2O2分解生成 H2O 和 O2，H2O2 分解过程中 Fe3和 Fe2总量不变，正确；D 项，Fe2可导致 H2O2分解，所以 H2O2生产过程要避免混入 Fe2，D 正确。解析 13已知还原性：ClFe2I还原产物，A 项中还原性：SO2Fe2，与已知相
11、符；B 项，还原性：SO2HI，与已知相符；C 项，还原性：ClI，与已知不符；D 项，还原性：IFe2，与已知相符。解析 答案 C答案 14在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2 在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为 XO4 Z2B2A3DX2是 XO4 的还原产物答案 B答案 解析 在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出氧化性：XO4 Z2B2A3，还原性：A2BZX2，X2是 XO4
12、 的还原产物。在反应中 Z为还原剂，XO4 为氧化剂，Z2为氧化产物，X2为还原产物，在反应中 Z2为氧化剂，故 B 错误。解析 15如图是一块用 FeCl3 溶液与 Cu 反应制作的印刷电路板，其制作原理可用 2FeCl3Cu=CuCl22X 表示。(1)上式中 X 的化学式为_。(2)在上述反应中，氧化剂为_，氧化产物为_，将两者的氧化性相比较，_的氧化性更强。(3)若有 64 g 铜被氧化，则参与反应的 FeCl3 的质量为_。(4)该反应的离子方程式为_。答案(1)FeCl2(2)FeCl3 CuCl2 FeCl3(3)325 g(4)2Fe3Cu=Cu22Fe2答案 解析(1)由反应
13、 2FeCl3Cu=CuCl22X，根据原子守恒可知 X 应为FeCl2。(2)FeCl3 中的 Fe3变为 FeCl2中的 Fe2，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu 变为 CuCl2 中的 Cu2，铜元素化合价升高，Cu 发生氧化反应，CuCl2 为氧化产物。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以 FeCl3的氧化性强于 CuCl2。(3)由 2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2 325 64m 64 g得 m325 g。解析 16某反应中反应物和生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物 x。(1)已知 KB
14、rO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 2 个 KBrO3 在反应中得到 10e生成 x，则 x 的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3xd还原性：xAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，标出电子转移方向和数目。答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)答案 解析(1)已知 KBrO3 为得电子的物质，故其化合价降低，还原剂只能是题目中提供的 AsH3，其中 As 为3 价，反应后变为 H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)2 个 KBrO3在反应中得到 10e，故 1 个 KBrO3得 5e，即反应后 Br的化合价降为 0，故 x 为 Br2。(3)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故选 a、c。(4)Br5 B0 r,1 个 KBrO3得到 5e，As3 As5，1 个 AsH3反应中失去8e，根据得失电子守恒，KBrO3前边系数为 8，AsH3前边系数为 5。解析
