1、专题十金属元素及其化合物(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿2012海南高考，10)下列有关金属的说法中，正确的是 ()。纯铁不容易生锈锂和钠在空气中加热均生成过氧化物铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3A BC D答案A2(仿2013福建高考，10)下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 ()。ANa2O2可用作潜水艇供氧剂，Al2O3是一种很好的耐火材料BNa2CO3和Al(OH)3都可用于治疗胃酸
2、过多，作胃酸中和剂CNaCl和醋酸都可作厨房调味品，明矾可用作净水剂DNaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉答案B3(仿2013广东高考，23)金属钠着火时，要用细沙盖灭，不能用水、泡沫灭火器等灭火，原因是 ()。钠与水反应生成氢气，氢气具有可燃性细沙可将钠与空气隔绝钠燃烧生成过氧化钠过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性A只有 B只有 C只有 D全部答案D4(仿2013上海高考，54)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ()。ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 D
3、Na2O2、NaOH、Na2CO3解析Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，产生的CO2、H2O均可与Na2O2反应，可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不参与反应，故最终固体产物只有Na2CO3。答案A5(仿2013山东高考，9)相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ()。AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3答案C6(仿2013
4、上海高考，26)下列类比关系正确的是 ()。AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3H2O也生成AlO2BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应解析AlCl3与过量NH3H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na2SO4，B项错误；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确。答案D7(仿201
5、2全国新课标高考，26)下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是 ()。A除去FeCl2中的CuCl2：FeCu2=Fe2CuB除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3Fe=3Fe2D除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸解析Fe2O3和Fe(OH)3均可与盐酸反应，可利用加热的方法，使Fe(OH)3分解为Fe2O3。答案D大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8(仿2012海南高考，14)(满分12分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作
6、美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：提出假设假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。设计方案，验证假设(1) 甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式：_。(2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考交流(3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO
7、3)3溶液中的Fe3和NO3都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。答案(1)Fe3Ag=Fe2Ag(2)测定实验用的上述Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管中(3)不同意甲同学检验出了Fe2，可确定Fe3一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3的还原产物，因此不能确定NO3是否氧化了Ag9(仿2013重庆高考，8)(满分16分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。回答下列问题：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aSbN2cNadM
8、geAl(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为(写出不同类物质)_或_，反应的离子方程式为_或_。解析(1)当X是强氧化性单质(如：O2)时，S、N2、Na均可被连续氧化，而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能是Mg、Al。(2)A、B、C均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。如：NaAlO2Al(OH)3AlCl3或AlCl3Al(OH)3NaAlO2答案(1)de(2)Al(OH)3HClNaOHAlO2HH2O=Al(OH)3Al33OH=Al(OH)310(仿2013广东高
9、考，32)(满分14分)实验室制备甲酸铜晶体Cu(HCOO)24H2O的流程如下：回答下列问题：(1)小苏打水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。(2)生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的离子方程式为_。(3)操作a的名称是_，该操作使用的玻璃仪器有_。(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是_。(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是_。解析NaHCO3俗称小苏打，因水解而呈碱性。由题给流程分析可知，NaHCO3和CuSO4发生水解相互促进反应生成CO2和Cu2(OH)2CO3，其对应的离子方程式为：2Cu24HCO3=Cu2(OH)2CO33CO2H2O；将Cu2(OH)2CO3从溶液中分离出来的操作是过滤，即操作a为过滤，需要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；若碱式碳酸铜已经洗涤干净，则洗涤液中应没有SO42，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，不会出现白色沉淀；在制取甲酸铜晶体时，用无水乙醇洗涤甲酸铜晶体的目的是在除去甲酸等杂质的同时，减少甲酸铜的溶解损失。答案(1)碱HCO3H=CO2H2O(2)2Cu24HCO3=Cu2(OH)2CO33CO2H2O(3)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯(4)取最后滤出的洗涤液，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象(5)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失
