1、清远市第一中学实验学校2012-2013学年第二学期高一年级期中考试化学试题 （考试时间 100分钟 卷面100分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1.下列关于能量转换的认识中不正确的是 A白炽灯工作时电能全部转变成光能 B煤燃烧时化学能主要转变成热能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能2.下列说法错误的是 A放热反应在常温下不一定很容易地发生B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量
2、的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生3已知空气锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应5下列各组微粒中，核外电子总数相等的是AH2O和Al3+ BCl和Na+ CO2和CO2 DNH3和CO6下列各组物质中，互为同素异形体的是AT2O与D2O B4019K与4020CaCO2和O3 D21H和31H 7不
3、能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A原子的核电荷数 B原子的中子数 C原子的质子数 D原子的核外电子数 8下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性9下列各组物质的性质变化正确的是A酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO3 B稳定性：H2SHClHBrHI C熔点：RbKNaLi D溶解性：NaHCO3Na2CO3NaOH10已知Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是AKCl BNa2S CK2S DNa2O11X、Y
4、、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是AZXYW BWXYZ CXYZW DZYXW12同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是A原子半径：XYZ B原子序数：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D单质的非金属性：XYZ13下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是AV(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lm
5、in) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) D V(N2)=0.002mol(Ls)14将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是15在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是A容器内的总压强不随时间而变化B反应速率V(A2) =V(B2)= 1/2V(AB)C单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成D容器内混合气体的密度不随时间而变化16在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片
6、和铜片，下列叙述正确的是 A、正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B、正极有O2逸出 C、电子通过导线由铜片流向锌片 D、铜片上有H2逸出 17.化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列改变可增大化学反应速率的是A容器的体积缩小一半 B保持体积不变，充入氮气C保持压强不变，充入氮气 D加入固体炭 18.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 二、双项选择题（包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有 两个正确选项。）19、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn
7、-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是 A.原子半径CDAB B.原子序数bacdC.离子半径DCAB D.单质的还原性ABCD20X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 XYZWA原子半径： WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物 质21氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H
8、2O4e-=4OH-下列说法错误的是 A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池22.下列关于碱金属的叙述正确的是 A、钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈B、碱金属的密度 随着原子序数的递增逐渐减小C、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物 的碱性随着原子序数的递增依次增强D、碱金属元素的阳离子的氧化性 随着原子序数的递增 依次增强23. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的
9、是 AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质三、填空简答题（共34分）24（8分）（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是 电解水 锌和稀硫酸反应 光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 ， （任意写出两点）（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是949kJmol1，HH键的
10、键能是436 kJmol1；由N2和H2合成2molNH3时可放出92kJ的热量。则NH键的键能是 。25（6分）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)右图中表示NO2的变化的曲线是_。（2）用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。26（20分）下图是元素周期表的部分框架，请回答：（1）根据元素周期表回答下面问题：a）元素周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物中碱性较强是 （用分子式表示）。周期表中的元素和元素的气态氢化物中沸点较高的是 （用结构式表示），理由是 。 b）元素中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做
11、保护气的是 （用电子式表示）。元素和形成的化合物，在固态时属于 晶体，其空间构型是 。c）碳、氢、氧三种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体，写出与乙醇（右图）互为同分异构体的有机化合物的结构式 （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则。根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似。a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式： ， 。 b）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别。四、计算题（共2小题，共15分）27（6分）家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10）。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 KJ热
12、量。（1）当58 Kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量是3106 KJ，求1mol丁烷完全燃烧产生液态水时放出的热量为多少KJ？ （2）求1mol丁烷完全燃烧产生水蒸汽时放出的热量为多少KJ？ 28（9分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。高一年级期中考试化学答题卷班级 考号 姓名 得分一二选择题（182分=36分 53分=15 分 共51分）123456789101112 1314151617181920212223 三填空简答题（共34分）24（1） 。 （只要写出任意2条即可，每空2分）（2） ； （2分，单位不写扣1分） 25.（1） ；(2) （每空3分，单位不写扣1分） 26（1）a） ； ； 。 b） ； ； 。c） 。（2）a） ； 。b） 。（每空2分，方程式未配平扣1分）四计算题（共15分）27（6分） （1） （2） 28（9分）（1） （2）（3）
