1、高考资源网（） 您身边的高考专家深圳市高级中学2011届高三第一次月考 化学试卷k.s.5.u本试卷20小题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项： k.s.5.u1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考生号、试室号、座位号填写在规定位置。2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案，答案不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。4. 考生必须保持答题卷和答题卡的整洁。考试结束后，将答题卷和答题卡一并
2、交回。k.s.5.u可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cu 64，Ag 108，Ba 127一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分。共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B大量使用薪柴为燃料C尽量购买本地的、当季的食物 D注意节约用电2某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法
3、正确的是A B C D3NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAC用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属D0.1mol Na2CO310H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA4. xR2+yH+O2 mR3+nH2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是 Am = 4，R2+是氧化剂B2m = y，R3+是氧化产物Cm = 4，R2+是还原剂 Dm = y/2，R3+是还原产物
4、5下列液体均处于25，有关叙述正确的是A无色溶液中：NH4+、Ag+、PO43-、Cl 能大量共存 B水电离产生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br-一定能大量共存C使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- 能大量共存DpH4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的2倍6钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是AKCl溶液B. NH4NO3溶液CCa(HCO3)2溶液 DKOH溶液7.下列说法中不正确的是ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能
5、跟石灰水反应得到白色沉淀k.s.5.uD物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是2：18在下列4种化合物：NaHCO3 Al2O3 (NH4)2S CH3COONH4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A只有 B只有 C只有 D 9在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加 a mLC1molL1 NaOH之后，改成滴加C2molL1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。则所加入NaOH溶液的体积为 A . 9mL B 7.5mL C 7ml D. 6mL k.s.5.u10. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任
6、何试剂就可以鉴别的是AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO4二. 双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。11将淀粉-KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜袋有破损的是A加入碘水变蓝 B加入碘水不变蓝C加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D加入氯水变蓝色12、有Fe2+ NO3- Fe3+、NH4+ H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还
7、原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为81 B还原产物为 NH4+C若有1mol NO3- 参加还原反应，则转移3mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+ - e _ = Fe3+13下列离子反应，表达正确的是 k.s.5.uA向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H=2Fe3 + 3H2O BCaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2 + 2CH3COO- + CO2+ H2O C向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= B
8、aSO4 + 2H2ODMgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42 + Ba2=BaSO414.向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是A溶液为紫色 B最后溶液变为蓝色 C最后溶液褪色 D有气泡产生15.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，在大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是 A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都大k.s.5.uk.s.5.uk.s.5.uk.s.5.u三、实验题：本大题共2小题，共20分。按题目要求作答。AB澄清石灰水澄清
9、石灰水澄清石灰水16（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 （1）图、所示实验均能鉴别这两种物质，与实验相比，实验的优点是（填选项序号） 。A比复杂 B比安全C比难操作 D可以做到用同一套装置进行对比实验，而不行（2）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是（填化学式） 。（3）某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是 生成的Na2CO3的质量为 。（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧
10、化钙物质的量之比为21时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子： 。17(10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。实验一从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10molL1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；小块合金在溶液中上下翻腾；溶液升温；反应后，溶液中残留黑色固体。（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法写出另一种不同方法所需数据。方法需测定的数据测定产生的H2的体积 实验二向
11、实验一的锥形瓶里滴加1 molL1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。实验三请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+。限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 molL1NaOH溶液、1 molL1HCl溶液、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）实验操作预期现象和结论步骤1： k.s.5.u步骤2： k.s.5.u实验四粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是 (填化学式)。四、综合题：本大题共3小题，共30分。按题目要求作答。18（10分）由几种离子化合物
12、组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1、SO42、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）c加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是 。（2）溶液中一定存在的阴离子是 。（3）试写出实验b发生反应的离子方程式 。
13、（4）判断混合物中是否存在K+？ （填“是”或“否”）。理由是 。19.(10分)（1）指出氧在下列各物质中的化合价，分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。Na2O： ， 。Na2O2： ， 。（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式 。（3）人体内O对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：k.s.5.u20（10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（2）写出上述流程中X物质的化学
14、式 。（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。（填字母编号）(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 深圳市高级中学2011届高三第一次月考 化学答题卷k.s.5.u三、实验题：本大题共2小题，共20分。按题目要求作答。16(1)（填选项序号） 。(2)（填化学式） 。(3)化学方程式是 ；质量为 。(4)设计实验： 。17实验一
15、（2）其主要原因是 。（3）方法需测定的数据 实验三（可填满、可不填满）实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：实验四单质B是 (填化学式)。四、综合题：本大题共3小题，共30分。按题目要求作答。18（1）一定不存在的离子是 。（2）一定存在的阴离子是 。（3）离子方程式 。（4） （填“是”或“否”）。理由是 。19.(1)Na2O： ， 。Na2O2： ， 。(2)化学方程式 。(3)20(1)化学反应方程式是 。(2)化学式 。(3)设计了 （填上述流程中的编号）的循环。操作是 。(4)作用有 。（填字母编号）k.s.5.u深圳市高级中学2011届高三第一次月考 化学试题参考答案题号123
16、45678910答案BABCBCDDCA题号1112131415答案ADACBCCDBD16.(1) D（2分） k.s.5.u(2) NaHCO3（2分）(3) 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分） （2分）(4) 取上层清液少许于洁净试管中，加入适量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有CO。（2分）17.实验一（2）合金表面有氧化膜；（1分） ；（3）“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”（2分）实验三实验操作预期现象和结论步骤1：取少量实验二所得溶液于试管A中，向试管A中滴加过量1 molL1NaOH溶液，充分振荡，静
17、置。（2分）有白色沉淀产生，说明溶液中含Mg2+。（1分）步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中逐滴滴加1 molL1HCl至过量，边滴边振荡。（2分）有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明溶液中含Al3+。（1分）实验四 Fe（1分）18（1） Mg2+、Cu2+、Ba2+ （3分。错写倒扣分，但不出现负分）。（2） SO42-、CO32- （2分。错写倒扣分，但不出现负分）。（3）NH4+ + OH- NH3 + H2O。（2分）（4） 是 （1分）从题中可确定：NH4+ 0.05mol，SO42- 0.01mol，CO32- 0.02mol，根据离子的电荷守恒可知一定有K+
18、 。（2分）19.(1) 2（1分） 4NaO22Na2O（2分，写错条件不给分，未配平扣1分，下同）1（1分） 2NaO2Na2O2（2分，“加热”也可，未写条件不给分） (2) 4KO22CO2=2K2CO33O2（2分,未配平扣1分） (3) 2 2 1 2OH（2分）20（1）NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3（2分）或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl（2）CO2（2分） （3）I（2分） 过滤（2分）（4）a、c（2分。错选倒扣分，但不出现负分）k.s.5.u- 9 - 版权所有高考资源网
