1、氯及其化合物 套题4（时间：50分钟；满分：100分）第一部分：选择题（16单选，每题4分；78双选，每题6分）1下列关于氯及其化合物说法正确的是（ ）A.漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C.Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性D.实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl22次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有A置换反应 B复分解反应 C电离D水解3下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ）A闻Cl2气味 B除去Cl2中的HClC干燥Cl2 D用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl24关于氯水中存在的各种成分,下
2、列说法中可能错误的是（ ）A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在5用右图装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是（ 请同学查阅资料学习甲烷和Cl2的反应后再做此题 ） A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，有Cl2生成6在制取氯气并回收氯化锰的实验中，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯
3、气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O7下列除去杂质的方法正确的是（ ）ACl2中的HCl：通过饱和食盐水 BCl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体CCl2中的水蒸气：通过足量浓硫酸 DHCl中混有少量Cl2：通入氢气光照8向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )A NaCl、 Na2SO4 B NaCl、 NaI、 Na2SO4 CNaCl、 NaBr、 Na2SO4 DNaCl、 Na2SO3第二部分：填空题（共64分）9（16分
4、）二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）要得到干燥纯净的气体，B、C中盛放的试剂名称为_、_。（3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为_，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热dMnO2
5、与NaCl的浓溶液混合加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是 实验c的目的是 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。10（16分）从海水中提取Br2的工艺流程如下：（1） 步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ； A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性（2） 请补充流程中涉及的离子反应： Br2 + CO32- BrO3-+ Br-+ CO2；（3） 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是 ； A乙醇 B四氯化碳 C烧碱溶液 D苯（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再
6、用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。（5）结合工业生产实际，在以下“海水提镁”的简易流程图括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式（6）海带中的碘离子常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验，其主要反应的离子方程式为 。11（16分）对Cl2与FeBr2溶液反应进行如下实验探究。操 作现 象取01 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）开始通入100 mL氯气，溶液由浅绿色逐渐变黄；稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；iii稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色（1） pH4的原因是_发生了 ，这个过程的离子反应方程
7、式为： 。（2）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因： Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色； Cl2将Br氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因的实验方案是 ；证明原因的实验方案是 。（3）现象中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br生成Br2。部分学生猜测：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：试管操作现象结论a取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡Cl2的氧化性强于Fe3+b取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠
8、溶液和少量CCl4，振荡CCl4层没有明显变化cCCl4层变为橙黄色Cl2的氧化性强于Br2由此实验得出的结论是 。12（16分）Cl2O是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ，熔点116 。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下图：回答下列问题：(1)图中A处还需要的玻璃仪器是_、_。(2)B中试剂a应选用 (填字母序号)。aCCl4 b饱和NaCl溶液 c浓H2SO4 d饱和NaHCO3溶液(3) 通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，补充完成此反应方程式: Cl2 Na2CO3 = NaHCO3 NaCl Cl2O(4)对C中反应后的固体成分进行检验，请
9、写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。无明显现象，证明固体中不含Na2CO3。步骤三： 步骤四： 若 ，则证明固体中含有NaCl。参考答案1A【解析】试题分析：B、气体是O2，故错；C、应是HClO具有漂白性，故错；D、应是浓盐酸，故错。故选A。考点：氯及其化合物点评：本题考查了常见物质的性质，完成此
10、题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。2A【解析】试题分析：次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水，发生的变化有：电离，NaClO=Na+ClO-；次氯酸根离子水解，ClO-+H2OHClO+OH-；与空气中的二氧化碳发生复分解反应，CO2+H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO，生成的HClO具有强氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒。考点：考查次氯酸钠的性质。3 D【解析】试题分析：A、实验室闻Cl2气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，错误；B、除去Cl2中的HCl用氢氧化钠溶液，氯气也被氢氧化钠溶液吸收，错误；C、.干燥
11、Cl2时用盛有浓硫酸的洗气瓶，气流方向应为长管进气短管出气，错误；D、用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2为固液不加热制气体，可选用该装置，正确。考点：考查化学实验基本操作及氯气的性质。4A【解析】加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,可能是氯水中的H+恰好与OH-中和,也可能是HClO漂白,A项错误;HClO有强氧化性,可使有色布条褪色,B项正确;氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄色,C项正确;氯水中含有Cl-,与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀,D项正确。5D【解析】试题分析：A、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则
12、盐酸不能完全消耗，故A错误；B、氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故B错误；C、氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C错误；D、氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，故D正确，故选D。考点：考查氯气的性质实验探究6【答案】C 【解析】试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸
13、发氯化锰溶液制备MnCl24H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确，答案选C。考点：考查氯气制备有关的实验判断7AC8AC考点：考查物质反应的先后顺序及盐的水解的应用的知识。9（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）饱和食盐水 浓硫酸（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 溶液变蓝（4）探究c（Cl-）对反应的影响 探究c（H+）对反应的影响 c（H+）的大小【解析】（1）MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（2）用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。（3）氯气与FeCl2溶液
14、反应的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。氯气将KI氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。（4）对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO2和Cl-，只有a、c、e中有较大浓度的H+，这三个实验产生了Cl2，b、d中有较大浓度的Cl-，但无H+，没有产生Cl2，说明影响氯气生成的原因是H+浓度的大小。实验b的目的是探究c（Cl-）对反应的影响，实验c的目的是探究c（H+）对反应的影响。10（1）C （2）3Br2+3CO32- =BrO3-+5Br-+3CO2 （3）BD （4）SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4（5）（6）【解析】试题分析：I（1）
15、利用热空气将溴吹出，不涉及化学反应，故应用的物理性质挥发性；（2）根据图示信息可得溴和碳酸钠反应生成了溴酸根离子和溴离子，根据原子守恒及反应原理分析还生成二氧化碳；（3）萃取剂必须满足的条件是与原溶剂不互溶，故排除AC，选BD；II（1）将镁离子转化为氢氧化镁，使镁富集，故需加入沉淀剂氧化钙，或氢氧化钙等；（2）酸性条件下碘离子被双氧水氧化为碘单质，淀粉检验碘单质的存在。考点：海水提溴和海水提镁的原理。11. 【答案】（1）Fe2+ 水解 Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+ （4分 ）（2）取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明对，否则不成立；（2分）取5 mL上述黄
16、色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4 层呈现橙红色，说明原因对；否则不成立。 （2分）（3）a溶液变成红色（2分）b氧化性Fe3+ Br2 或 还原性Fe2+ Br (2分）c取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡（2分）结论：猜测是正确的。（2分） 【解析】（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（2）pH4的原因是亚铁离子水解使溶液显酸性，离子方程式是Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+（3）溶液变成黄色，若对，溶液中存在Fe3+，取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说
17、明对，否则不成立；若对，溶液中存在溴单质，取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4 层呈现橙红色，说明原因对；否则不成立。（4）aCl2的氧化性强于Fe3+，所以氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红；bCCl4层没有明显变化，说明Fe3+不能将Br氧化生成Br2，结论是氧化性Fe3+ Br2 或 还原性Fe2+ Brc验证氯气的氧化性强于单质溴氧化性，需进行的操作是取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡 ； 结论：猜测是正确的12(1)分液漏斗，玻璃导管。(2)b (3)2 2 H2O 2 2 1(4)实验步骤现象和结论步
18、骤三：取a试管的上层清液于c试管中(或过滤，取滤液加入试管c)，加入适量Ba(OH)2溶液(或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水中)。产生白色沉淀(或澄清石灰水变浑浊)，则证明固体中含有NaHCO3。步骤四：向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加少量AgNO3溶液。有白色沉淀【解析】(2)利用浓盐酸和KMnO4固体制取Cl2会含有HCl，所以应用饱和食盐水除去HCl气体。(3)用倒配法配平。即：2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O。(4)反应后的固体C中可能是Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合物。证明是否含有Na2CO3，用BaCl2检验；是否含有NaHCO3，用Ba(OH)2或稀HNO3检验；是否含有NaCl，用AgNO3检验。
