1、普 通 高 中 学 业 水 平 测 试 合 格 考标 准 示 范 卷 (五)(时间60分钟，总分100分，本卷共4页)第一部分选择题一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1中华人民共和国安全生产法指出安全生产应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是()A.面粉生产车间应严禁烟火B.含氯气的尾气用碱溶液处理后再排放C.天然气运输时应悬挂如右图所示的标志D.金属钠着火时应立即用大量冷水扑灭D面粉是有可燃性的粉尘，遇到明火容易发生爆炸，A正确；氯气有毒，能够污染空气，应用碱溶液吸收处理再排放，B正确；天然气易燃烧，
2、运输时应悬挂易燃气体标志，C正确；钠能与水剧烈反应生成氢气，氢气为易燃气体，所以金属钠着火时不能用大量冷水扑灭，应用沙土盖灭，D错误。2下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A.自然界中存在大量硅单质B.硅酸盐广泛用于光纤通信C.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.高纯硅是应用广泛的半导体材料D自然界中没有硅单质，光纤的成分是二氧化硅，工业上用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品。3将KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是()A.加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B.铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C.长期暴露在空气中的绿矾溶液D.加入氯水后的FeCl2溶液AKSCN溶液遇Fe3溶
3、液变红色，与Fe2混合无明显现象。A.Fe2FeCl3=3FeCl2，因Fe过量，溶液中无Fe3存在；B.2Fe3Cl22FeCl3，所得产物的水溶液中有Fe3；C.绿矾溶液在空气中易被氧化，生成Fe3；D.2FeCl2Cl2=2FeCl3，溶液中有Fe3。4氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH4e=4H2O；O22H2O4e=4OH。据此作出判断，下列说法中正确的是()A.O2在正极，发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H2O2=2H2OC.氢氧燃料电池是把电能转化为化学能D.燃料电池的能量转化率可达100%BA项O2得到电
4、子，在正极发生还原反应；C项氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；D项能量要损耗，转化率不可能达到100%。5甲烷和乙烯是两种重要的有机物，关于它们的说法不正确的是()A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互为同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别D.甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分B6将40 时的饱和KCl溶液冷却至10 ，该过程中保持不变的是()A.KCl的溶解度B溶剂的质量C.溶质的质量分数 D溶液中K的数目B温度变化，溶解度变化，A错；40 时的饱和KCl溶液冷却至10 有KCl析出，溶质的质量分数减小，钾离子数目减少，C、D错。7下列变化不属于化学变化的是()A.二氧化硫使纸浆变
5、白B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色C活性炭脱色是利用活性炭的吸附作用。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于1 mol CH3COOH的说法正确的是()A.质量为60 gmol1B.含有3 mol H原子C.含有NA个乙酸分子D.标准状况下的体积为22.4 LC质量的单位是g，A错；含有4 mol H原子，B错；标准状况下不是气体，D错。9山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)和苯甲酸(C6H5COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是()A.金属钠 B氢氧化钠C.溴水 D乙醇C10工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2O2
6、2SO3，下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正、逆反应速率相等且都为零D可逆反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零。11下列物质能导电的是()A.稀硫酸 B无水硫酸铜C.乙醇 D固体氯化钠A稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电。12下列说法正确的是 ()A.铅笔芯的主要成分是金属铅B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC.含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D.绿色食品是指使用化肥和农药生产出来的农副产品C铅笔芯的主要成分是石墨；CO气体有毒，但难溶于水，故在生有炉火的居室中多放
7、几盆水，不能吸收CO；绿色食品是指无污染的安全优质的食品。13下列化学用语正确的是()14除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是()选项物质杂质除去杂质的方法ACuSO4溶液稀H2SO4加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤BNaCl粉末MgCl2粉末加入过量NaOH溶液溶解后过滤CCu粉Fe粉用磁铁吸出DNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热BA项稀H2SO4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。B项会引入新杂质NaOH，错误。C项Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。D项NaHCO3粉末在
8、加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。15在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是()A.NH、Al3、SO、NOB.K、Na、NO、SOC.K、MnO、NH、NOD.Na、K、HCO、NOAMnO溶液显紫色；HHCO=H2OCO2；NO在酸性溶液中会氧化SO。二、单项选择题：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。选做题A组(化学与生活)16厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧
9、化还原反应的是()A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C.豆浆久置变质腐败D.用分液法分离食用花生油中混有的水D铁锅上的铁锈是铁发生氧化反应后的产物，主要成分是Fe2O3；CH4燃烧是与O2发生的氧化还原反应；豆浆腐败变质是有机物被氧化；花生油和水互不相溶，分离它们不发生化学变化。17下列物质中：K2SO4；HCHO；Na2SO4；Hg(NO3)2；NH4Cl；KOH。能使蛋白质变性的是()A. BC. DA某些有机物(如甲醛)、重金属盐(如硝酸银、硝酸汞等)、强酸、强碱均可使蛋白质变性。18从用二氧化碳生产肥料的反应原理：6C
10、O26H2O6O2C6H12O6可知，碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是()A.缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B.加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C.缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D.加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡C光合作用可以吸收二氧化碳，缓解温室效应，促进农作物营养平衡。19铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁C.铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D.镀层破损后，在空气中镀锌铁板比镀锡铁板更易被腐蚀B铁合金中含有碳。铁遇浓硫酸钝化也发生了化学反应。镀
11、锌铁板锌可以保护铁，镀锡铁板一旦镀层破损后铁作负极，铁腐蚀更快。20室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有刺激性气味，当温度超过20 时，挥发速率加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是()A.入住前，房间内保持一定温度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量，低于国家标准后才可入住D.紧密门窗一段时间后入住DA项入住前，房间内应保持较高温度并通风，这样可以使甲醛尽快挥发掉，正确；B项选择在温度较高的季节装修房间可以使甲醛尽快挥发掉，正确；C项检测室内甲醛含量低于国家标准后再入住，这样可以防止甲醛危害人体健康，正确；D项紧
12、闭门窗不利于甲醛的排出，错误。选做题B组(化学与技术)21下列描述中，不符合生产实际的是 ()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极A电解熔融的氧化铝制取金属铝，如果用铁作阳极，铁优先参与放电(失去电子)。22压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：压强/MPa10203060100NH3含量(体积分数)/%81.586.489.995.498.8从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量 ()A增加 B减少C先增加，后减少 D先减少
13、，后增加A从表中数据可以看出，压强增大，氨的百分含量增大。23下列说法正确的是()A化工生产是以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，任何化工生产的完成都要符合化学反应规律B为提高合成氨工业的原料利用率，选择在高温条件下进行C我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了氨碱法制纯碱D化学法是目前处理污水的最好的也是唯一的方法A合成氨反应应该在适宜的条件下进行，温度太高反而不利于反应的进行；侯德榜发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)；处理污水的方法有化学法和物理法。24下列举措中违背了“节能降耗、保护环境”这一思想的是()A加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源的力度，减少化石燃料的使用B研制乙醇汽油(
14、汽油中添加一定比例的乙醇)技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C生产、生活中，努力实现资源的循环利用D利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求D石油、煤和天然气是不可再生能源，提高石油、煤、天然气产量，会加大能源消耗，不符合“节能降耗、保护环境”思想。25下列说法正确的是()A在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B.在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂D在2SO2O22SO3中，对“450 ”的选择，
15、来自对反应物性质和催化剂的综合考虑D在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。第二部分非选择题三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。26(15分)(1)写出N2的结构式_。下列能实现人工固氮的是_。A闪电B在加压降温的条件下使空气中的氮气液化C根瘤D合成氨车间(2)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出该反应的化学方程式_。实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是_。 A B C D(3)氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因(用化学用语表示)_。(4)用右图装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热
16、的铜丝插入该装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：_。AH2BNO2 CHNO3 DNH4NO3写出该装置中氨催化氧化的化学方程式：_。(5)已知3Cl22NH3=N26HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15 mL Cl2和40 mL NH3充分反应后，剩余气体的体积为_mL。(6)在标准状况下，1 L水中可溶解700 L NH3，所得溶液的密度为0.9 gcm3，则氨水的物质的量浓度为_molL1(保留一位小数)。解析(1)氮气是氮原子间形成三对共用电子对，最外层5个电子，结构式为：NN，氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。A闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固
17、氮，错误；B不符合氮的固定定义，错误；C豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，错误；D工业上将N2合成氨，N2NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，正确。(2)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O，ANH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，错误；B向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放
18、出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，正确；C固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，错误；D浓氨水易挥发，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的，正确。(3)氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，NH3H2ONH3H2ONHOH，溶液中电离出氢氧根离子溶液显碱性。(4)氨气与氧气在铂做催化剂条件下发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，该过程中没有涉及的物质为氢气，乙装置中氨催化氧化的化学方程式：4NH35O24NO6H2O。(5)15 mL Cl2和40 mL NH3反应，根据
19、反应的化学方程式：3Cl22NH3=N26HCl，15 mL氯气反应消耗10 mL氨气，生成5 mL氮气和30 mL氯化氢；由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵，剩余的氨气恰好与生成的氯化氢反应，最后剩余的气体是氮气，体积为5 mL。(6)标准状况下的NH3 700 L溶于1 L的水中，则氨气的物质的量为31.25 mol，溶液质量为31.25 mol17 gmol11 000 g1 531.25 g，溶液体积为1 701.4 mL17014 L，则所得氨水的物质的量浓度为184 molL1。答案(1)NND(2)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2OAC(3)NH3H2ONH3H2O
20、NHOH(4)A4NH35O24NO6H2O(5)5(6)18.427(12分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：(1)除去粗盐中杂质(Mg2、SO、Ca2)，加入的药品顺序正确的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸(2)写出 中发生反应的离子方程式：_。(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_(填字母)。ANaOH BFeCl2CNa2SO3 DH2O(4)根据上述反应判断
21、SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。(5)已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为345，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成321，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的_(填字母)。A BC D解析(1)要先除SO，然后再除Ca2，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液
22、中钡离子不能除去，错误；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，正确；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，正确；DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，错误；(2)中发生反应是溴单质氧化二氧化硫生成硫酸，反应的离子方程式：Br2SO22H2O=4H2BrSO。(3)A.NaOH溶液和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，可以吸收，正确；BFeCl2溶液具有还原性，可以被溴单质氧化为氯化铁，可以吸收溴单质，正确；CNa2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，正确；DH2O和溴单质反应微
23、弱，不能充分吸收溴单质，错误；(4)Cl22Br=Br22Cl，因氧化性：氧化剂大于氧化产物，所以氧化性：Cl2Br2；Br2SO22H2O=H2SO42HBr，因氧化性：氧化剂大于还原剂，所以氧化性：Br2SO2。(5)已知还原性IBrCl，反应后I有剩余，说明Br浓度没有变化，通入的Cl2只与I发生反应，设原溶液中含有3 mol Cl，4 mol Br，5 mol I，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为321，即642，此时氯离子增大3 mol，碘离子减少3 mol，溴离子不变，则各离子物质的量分别为：6 mol Cl，4 mol Br，2 mol I，Cl增加3 mol，I减少3 mo
24、l，Br不变，则需1.5 mol Cl2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I物质的量的。答案(1)BC(2)Br2SO22H2O=4H2BrSO(3)ABC(4)Cl2Br2SO2(5)C28(13分)铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置为_。(2)FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：_。(3)某化学兴趣小组同学用图1装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)至完全分解。图1装置A中需持续通入N2，其目的是_。充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出F
25、eSO4分解的化学方程式_。图2装置D中干燥管的作用为_。小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeSO4xH2O分解的质量变化情况，得到图2关系：实验结束后，装置B质量增加12.6 g，结合上图数据，确定FeSO4xH2O中的x_。解析(1)铁元素在元素周期表中的位置为第四周期第族；(2)SO2通入氯化铁溶液中，铁离子被还原为亚铁离子，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H；(3)持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解产物全部从A中排出；装置A中残留有红棕色固体，说明产物中有Fe2O3，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2气体生成，故发生的反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3；装置D中干燥管的作用为防止氢氧化钠溶液倒吸；根据图2可知，最终生成的氧化铁质量是8 g，装置B增重12.6 g，说明产物中水的质量为12.6 g。根据2FeSO4xH2OFe2O32xH2O，可知铁原子和水的个数比为1x，计算得x7。答案(1)第四周期第族(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(3)排除装置中的空气，将晶体分解产物全部从A中排出2FeSO4Fe2O3SO2SO3防止氢氧化钠溶液倒吸7
