1、南昌市2022届高三摸底测试卷化学说明:本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间100分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.化学在推动我国科技进步,保障人民身体健康,促进社会发展上发挥着重要的作用。下列说法不正确的是( )A.中国“天和”号核心舱采用柔性三结砷化镓太阳能电池阵,砷化镓属于半导体材料B.华为公司首创石墨烯液冷散热技术,所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料C.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金,钛合金耐高压、耐腐蚀属于复合
2、材料D.我国成功研制出多款新冠疫苗,采用冷链运输疫苗,以防止蛋白质变性2.下列化学用语描述正确的是( )A.CCl4的球棍模型:B.氦-3的符号:C.的名称:3-乙基-1,3-丁二烯D.次氯酸的结构式:HClO3.已知NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温常压下,4.4gCO2气体中含有的质子数为2.2NAB.0.1mol Na2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC.1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为3NAD.1mol甲酸中含有共用电子对的数目为4NA4.下列离子方程式书写正确的是( )A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:B.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水
3、:C.氯化铝溶液中加入过量氨水:D.向FeI2溶液中通入足量:5.神舟十二号与天和一号成功对接是对美国科技霸凌的一次大突围。神舟十二号全面使用国产芯片,其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液,其工艺涉及的反应为:,下列说法正确的是( )A.中Si元素的化合价为6价B.该反应中,HNO3仅作氧化剂C.该反应中,生成2.24L H2时,被氧化的Si为0.1molD.芯片刻蚀液可用稀硝酸代替6.碳量子点是种新型碳纳米材料,我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂碳量子点/氮化碳(纳米复合物)可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法正确的是A.总反应为B.水分解过程中,作催化剂C.复合
4、光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物D.若反应是放热反应,则反应一定是吸热反应7.己二酸是一种重要的化工原料,科学家在现有工业路线基础上,提出了一条“绿色”合成路线:下列说法正确的是A.己二酸与草酸互为同系物B.遇FeCl3溶液显紫色C.1mol己二酸与过量Na2CO3溶液反应生成1molCO2D.苯和环已烷分子都是平面分子8.实验室制取Cl2时,下列装置能达到相应实验目的的是A.制备Cl2B.净化Cl2C.收集Cl2D.尾气处理9.2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知:X、Y、Z、W为原子序数递增的四种
5、短周期元素,其中Z为金属元素,其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色,X、W为同一主族元素,Y也是地球地壳中含量最高的元素,火星岩石含有:ZWY3。下列判断不正确的是A.W位于元素周期表第三周期 A族B.X、W简单氢化物的沸点:Xr(W)r(Y)r(X)10.工业上处理黄铜矿(主要成分CuFeS2)的方法之一,是将其电解转变而成Cu2S。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是离子交换膜A.a电极为电解池的阳极B.每转移2mol e-,则生成1mol Cu2SC.氢离子由左室向右室移动D.CuFeS2在阴极得到电子生成的还原产物为Cu2S11.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学
6、家实现了在铜催化剂条件下将N,N-二甲基甲酰胺,简称DMF转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上),下列说法正确的是A.该历程中决速步骤为B.该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eVC.升高温度可以加快反应速率,并提高DMF的平衡转化率D.若1mol DMF完全转化为三甲胺,则会释放出1.02eVNA的能量12.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象结论A向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体,ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)Ksp(CuS)B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,滴入溶
7、液X,溶液红色逐渐褪去溶液X呈酸性C向某溶液中加入少量BaCl2溶液,产生白色沉淀溶液中含有SO42-D向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN,溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+13.25C时,下列说法不正确的是A.等体积Na2CO3和NaHCO3溶液,以甲基橙作指示剂,达滴定终点时,消耗等量的HCl标准液,则NaHCO3浓度更大B.欲证明HA为弱酸,可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍后,测定pH4C.均为0.10molL-1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小已知:Ka(HSO3-)=6.110-8;Ka(HCO3-)=4.710-11D.常温下pH
8、=11的纯碱溶液中水电离产生的n(H+)大于该溶液中n(H+)14.T,某密闭容器中发生:,达到平衡后,下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式为B.加入后,将减小C.升高温度,该反应平衡将向正反应方向移动D.将密闭容器体积缩小为原来一半,再次平衡后,CO2的浓度增大为原来2倍15.某同学为探究Al和NO3-反应情况,做如下实验:实验现象溶液无色,试管上方呈浅红棕色产生大量气泡,能使湿润红色石蕊试纸变蓝有白色沉淀生成,产生气泡,能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确的是( )A.实验的离子反应:B.实验、的产物结果,说明只有在碱性或中性时才被还原为最低价C.实验中白色沉淀为D.实验、说明
9、在酸、碱及中性溶液中都能被还原16.某温度下,将足量的固体溶于一定量的水中达到溶解平衡,加入使增大过程中,溶液中和的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是A.当大于时开始有沉淀生成B.“MN”代表沉淀转化过程中变化的曲线C.该温度下,比更难溶于水D.该温度下,反应平衡常数K=0.04二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(12分)ClO2又称百毒净,可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。已知:NaClO2温度高于60会分解为NaCl与NaClO3。回答下列问题:(1)仪器a的名称为_。(2
10、)装置A用于制备ClO2,该反应的化学方程式为_。(3)关闭止水夹,打开止水夹,通空气一段时间后,装置C中生成NaClO2,该反应体现了H2O2的_性。由于生成NaClO2的反应放热,同时防止_,所以采用冷水浴。若关闭止水夹,打开止水夹,B中可观察到的现象为_。(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体,常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是_。(5)城市饮用水处理,新技术用NaClO2替代Cl2,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的_倍(结果保留两位小数)。18.(12分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业
11、之一,碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:回答下列问题:(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采用的措施为_。(写一条即可)(2)溶浸过程中主要产生的离子为、,请写出主要反应的离子方程式_。(3)溶浸后的溶液中含有少量,、,则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是_。(4)“净化”工序的目的是除去溶液中的、等杂质,故滤渣主要成分是_(填化学式)和CaF2。(5)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是_。(6)“
12、沉锰”工序中主要反应的离子方程式_。19.(13分)我国在应对气候变化工作中取得显著成效,并向国际社会承诺2030年“碳达峰”,2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气:(1)此反应的活化能Ea(正)_Ea(逆)(填“”、“=”或“(1分)高温(1分)(2)66.67(2分)(3)49.1(1分)(4)50%(2分)(5)反应的H0,230以后升高温度,平衡逆移使CH3OH的产率下降(2分)(6)0.7(2分)20.(15分)(1)(2分)羟基、醛基(2分)(2)(2分)(3)缩聚反应(2分)(4)5(2分)(2分)(5)(3分)