1、第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物第 1 课时 乙 醇学习目标 1.了解烃的衍生物和官能团的概念。2.搭建乙醇的球棍模型，与乙烷和水作比较，认识乙醇的物理性质和化学性质。3.认识乙醇的官能团羟基的主要性质，知道氧化反应的概念及有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。知识衔接1“酒香不怕巷子深”体现了乙醇易挥发、有香味的物理性质。2乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，乙醇是否有同分异构体，乙醇充分燃烧的产物是什么，燃烧生成 CO2 和H2O 的有机物是否一定是烃？提示：CH3OCH3 为乙醇的同分异构体，乙醇含O，不是烃。但乙醇充分燃烧的产
2、物仍是 CO2 和 H2O。3钠与水反应有何现象发生？如何通过实验证明产生的气体是氢气？提示：钠投入水中，立即熔化成闪亮的小球，浮在水面上，到处游动，并发出嘶嘶的声音，有大量气体生成。用排空气法收集一小试管气体，用拇指堵住管口，靠近火焰移开拇指，若听到尖锐地爆鸣声，则证明钠与水反应生成的气体是 H2。自主学习一、乙醇1物理性质。俗名颜色状态气味密度水溶性挥发性酒精无色液体有特殊香味比水小与水互溶易挥发2.分子结构。3.化学性质。(1)与金属钠的反应。实验操作实验现象钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体烧杯内壁有水珠产生向烧杯中加入的澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成 H
3、2，化学方程式为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2分子式为 C2H6O 的有机物其结构简式可能为CH3CH2OH 或 CH3OCH3。已知钠保存在煤油中，煤油的主要成分是烃，说明CH 中的 H 不能被 Na 置换出 H2，而乙醇能被 Na 置换出 H2，说明乙醇的结构简式应为 CH3CH2OH。1 mol 乙醇与足量的 Na 反应生成 0.5mol H2，可说明乙醇的结构简式为 CH3CH2OH。(2)氧化反应。燃烧：化学方程式为 C2H5OH3O2点燃 2CO23H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。催化氧化：实验操作实验现象 红色的铜丝加热 变黑色 乙醇中变红色，试管中
4、的液体有刺激性气味化学方程式2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O被强氧化剂氧化：CH3CH2OH酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙色变蓝绿色，其中乙醇被酸性 K2Cr2O7 氧化可检测司机酒后驾车。4乙醇的用途。(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为 75%的乙醇溶液作消毒剂。二、烃的衍生物1烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。2官能团。(1)定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。(2)几种官能团。烃的衍生物官能团名称官能团结构
5、简式CH3Cl氯原子Cl硝基NO2CH2=CH2碳碳双键CH3CH2OH羟基OH易错提醒1检验乙醇中是否含有水的试剂是无水硫酸铜，而不是金属钠。2乙醇与钠反应的实质是乙醇分子中的羟基氢原子与钠发生置换反应，而不是烃基上的氢原子与钠的反应。3乙醇在铜或银的催化下氧化生成乙醛，而被酸性KMnO4 溶液或酸性 K2Cr2O7 溶液氧化生成乙酸。自我检测1决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()A羟基 B乙基(CH2CH3)C氢氧根离子D氢离子答案：A2下列有关乙醇的说法正确的是()A用酒精作燃料可降低碳的排放B通常状况下，不能与金属钠反应C在加热和有铜存在的条件下，可与氧气反应生成乙醛D在水溶液中能
6、够电离产生 H，呈现弱酸性答案：C3酒驾是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性 K2Cr2O7 水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的 Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇是沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物A BC D解析：酒精用于对驾驶员酒驾的检测，是因为酒精沸点较低，易挥发，且具有还原性，酒精蒸气可使橙色的酸性 K2Cr2O7 溶液变为蓝绿色。答案：C要点一 乙醇的结构与性质问题 1：乙醇分子结构有哪些特点？答案：(1)乙醇分子中有 CH、CC、CO、OH 四种键。(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼。(3)一定条件下，可断裂
7、其中的一个或几个化学键。问题 2：乙醇与钠、乙醇燃烧、乙醇催化氧化反应中键断裂情况如何？答案：乙醇的性质键的断裂与钠反应断键燃烧断键催化氧化断键问题 3：乙醇催化氧化的实质是什么？用化学方程式表示。答案：总反应方程式为 2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O，反应中 Cu 作催化剂。例 1 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与 O2 反应时断裂和C在铜催化共热下与 O2 反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂思路点拨：乙醇结构特点、断键与性质的关系。解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 OH 键断裂，
8、A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和键，B正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，键全部断裂。答案：C1某化学反应过程如图所示。由图得出的判断错误的是()A生成物 M 的化学式为 C2H4OB乙醇发生了还原反应C铜是此反应的催化剂D反应中铜有红黑色交替变化的现象解析：图中物质的变化，乙醇CuO 乙醛，则 M 为乙醛；CuO2CuO乙醇 Cu，铜在反应中作催化剂。答案：B要点二 钠与水、乙醇反应的比较问题：钠与乙醇反应置换乙醇的哪种氢原子？1 mol C2H5OH 与钠完全反应生成 H2 的物质的量是多少？答案：钠置换乙醇OH 上的氢原子，1 mol C2H5OH完全反应生成 0.5 mol H2。例
9、 2 下列物质，都能与 Na 反应放出 H2，其产生H2 的速率排列顺序正确的是()C2H5OH H2SO4 溶液 H2OA BC D解析：Na 与 H2O 反应比 Na 与 C2H5OH 反应剧烈，故反应速率，可排除 A、B 两项。H2SO4 溶液中不仅含有 H2O，而且含有 H2SO4，H2SO4 电离出 H使溶液呈酸性，Na 与 H2SO4 反应比与 H2O 反应剧烈得多，故可知反应速率排序为。答案：D解题归纳 乙醇、水与金属钠反应的比较项目Na与水反应Na与乙醇反应反应方程式2Na2H2O=2NaOHH22CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2反应实质水中氢原子被置换羟基氢原子被置换现象声现象有“嘶嘶”声响无声响钠变化浮、熔、游、失沉于底部、不熔化结论羟基氢的活泼性H2OCH3CH2OH密度大小(Na)(H2O)(Na)(CH3CH2OH)定量计算关系2H2O2NaH22CH3CH2OH2NaH22已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()A632 B123C321 D111解析：羟基个数与被置换的氢原子个数之比为 11。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为 11213632。答案：A
