1、高考资源网（） 您身边的高考专家单元质检卷九化学实验基础(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2020浙江选考,2)固液分离操作中,需要用到的仪器是()A.B.C.D.2.(2020海南天一大联考第三次模拟)下列实验操作正确的是()A.使用冷凝管时,从下口通入冷凝水B.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性KMnO4溶液C.容量瓶、量筒洗涤后,在烘箱中烘干D.过滤洗涤沉淀时,一边倒入蒸馏水,一边用玻璃棒搅拌沉淀3.(2020北京朝阳区等级考试练习二)正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是()
2、A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时,戴好防毒面具,喷稀碱液进行吸收D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,观察燃烧现象4.(2020天津红桥区第二次模拟)下列实验现象预测正确的是()5.(2020江苏启东调研测试)下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是()6.(2020天津和平区第二次质检)下列有关说法不正确的是()A.向Mg(OH)2加入足量稀硫酸,加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体B.氨水清除试管壁附着的银镜C.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAl(OH)4四种溶液D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
3、,加入碳酸钠溶液,分液7.(2020湖北武汉质量检测)探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示,乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂,实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是()A.实验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气B.用盐酸和K3Fe(CN)6溶液检验残留固体的主要成分C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代8.(2020江西上饶第一次模拟)实验室用苯、浓硫酸和浓硝酸制备硝基苯的实验装置如图所示,发生反应的方程式:+HONO2+H2O,下列说法错误的是()A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂B.温度计的作用是
4、测水浴的温度,长导管的主要作用是平衡气压C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层D.从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中,再分液9.(2020山东化学,5)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜10.(2020山东济宁线上自我检测)84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分是NaClO,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:装置图试剂X实验现象0.2 molL-1盐酸产生少量黄绿色气体0.2 molL-1 KI淀
5、粉溶液溶液变蓝0.2 molL-1 FeSO4(H+)和KSCN混合溶液溶液变红0.2 molL-1 AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是()A.实验中发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OB.实验中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2OC.实验中该条件下氧化性强弱为ClO-Fe3+D.实验中ClO-与Al3+相互促进水解二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2020天津河北区质量检测二)下列实验中,能达到相应实验目的的是()12.(2020山
6、东泰安二模)某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但Cu2O能与稀硫酸发生反应:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分,他们提出了以下假设:假设一:红色固体只有Cu假设二:红色固体只有Cu2O假设三:红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,则假设一和二都成立B.少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立C.若将7.2克红色固体通入足量的H2还原,最后得到固体6.4克,则假设二
7、成立D.实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热,来制取Cu2O13.(2020山东济宁线上自我检测)环己醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOKHFe3+D常温下,用pH试纸测得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(2020海南天一大联考第三次模拟)(12分)铜片与浓硫酸反应后,铜片表面变黑,为研究该黑色物质的成分,某化学兴趣小组查阅资料得知:该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑
8、色掩盖颜色的Cu2O(砖红色)。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤在图2装置中进行。图1图2已知:Cu2O在酸中不稳定,生成Cu2+和Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题:(1)若测得滤渣中含Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式:。(2)检验图2中整套装置气密性的方法是,仪器X的名称是。(3)步骤中检验固体洗涤干净的方法是。(4)通过计算确定固体中一定存在的硫化物是(写化学式)。(5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的(填标号)。17.(2020山东淄博一模)(12分)苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化
9、苯胺。已知:与NH3相似,与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。用硝基苯制取苯胺的反应为2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O有关物质的部分物理性质见下表:物质相对分子质量熔点/沸点/溶解性密度(gcm-3)苯胺936.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.713 4.制备苯胺图1图1所示装置中加入20 mL浓盐酸(过量),置于热水浴中回流20 min,使硝基苯充分还原;冷却后,向三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液,至溶液呈碱性。(1)滴加适量NaOH溶液的目的是,写出主要反应的离子方程式。.
10、纯化苯胺.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出,在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺1.86 g。图2(2)装置A中玻璃管的作用是。(3)在苯胺吹出完毕后,应进行的操作是先,再。(4)该实验中苯胺的产率为(保留三位有效数字)。(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质,简述实验方案。18.(2021山东济南历城二中学情检测)(12分)镁及其化合物是实验设计
11、的热点载体,查阅资料。2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2OMg3N2与水反应某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,提供的实验装置如图所示。(1)仪器甲名称为,仪器接口顺序为a,j。(2)装置A中的主要现象为,C装置的作用是。(3)确定有N2生成的实验现象是。(4)经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为。(5)实验完毕后,设计实验确认产物中有Mg3N2:取少量E中残留固体于试管中滴加蒸馏水,则产物中有氮化镁。19.(2021福建厦门实验中学月考)(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加
12、剂,实验室用如图所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:(1)原料气(SO2)的制备装置A中盛装药品之前需要进行的操作是;装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的试剂最好选用(填字母)。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液D中盛放溶液中溶质的化学名称是。(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是,步骤中测定溶液pH的方法是;pH4.1时,产品中会有副产物,其化学式是。结晶脱水生成产品的化学方程式为。(3)产品含量的测定测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数,已知S2O52-+2I2+3H2O2
13、SO42-+4I-+6H+,2S2O32-+I2S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。精确称量0.200 0 g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中;准确移取V1 mL过量的c1 molL-1标准碘溶液并记录数据,在暗处放置5 min,然后加入5 mL冰醋酸及适量蒸馏水;加入淀粉溶液,用c2 molL-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液,读数;重复步骤;根据相关记录数据计算出平均值:消耗标准Na2S2O3溶液的体积为V2 mL。产品中焦亚硫酸钠的质量分数为(用含有c1、c2、V1、V2的式
14、子表示)。20.(2020天津化学,15)(12分)为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:.甲方案实验原理:CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2实验步骤:足量BaCl2溶液CuSO4溶液(25.00 mL)固体固体(w g)(1)判断SO42-沉淀完全的操作为。(2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为。(4)固体质量为w g,则c平(CuSO4)= molL-1。(5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c平(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。.乙方案实验原理:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn
15、+H2SO4ZnSO4+H2实验步骤:按下图安装装置(夹持仪器略去)在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录将CuSO4溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录处理数据(6)步骤为。(7)步骤需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为a g,若测得H2体积为b mL,已知实验条件下(H2)=d gL-1,则c平(CuSO4)= molL-1(列出计算表达式)。
16、(9)若步骤E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c平(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度:(填“是”或“否”)。单元质检卷九化学实验基础1.C固液分离用过滤操作,用到的仪器为漏斗,C项符合题意。2.A冷凝管内的水流方向为由下向上,采用逆流原理,保证较好的冷凝效果,A正确;高锰酸钾具有氧化性,能够腐蚀胶皮管,应用酸式滴定管量取,B错误;量筒、容量瓶不需要烘干,洗涤干净后晾干即可,放进烘箱中烘干会影响其准确度,C错误;过滤时不能用玻璃棒搅拌,否则易损坏滤纸,使过滤失败,D错误。3.BNa能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,且反应缓
17、和,则少量金属钠残渣可用乙醇进行处理,A正确;苯酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应,生成可溶于水的苯酚钠,但NaOH溶液有强腐蚀性,对皮肤有伤害,B错误;氯气有毒且溶于碱,则氯气泄漏时,应戴好防毒面具,并喷稀碱液进行吸收,C正确;电石与水反应速率快,用饱和NaCl溶液代替水可减缓反应速率,生成的乙炔是易燃气体,需要验纯后点燃,D正确。4.B氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气,氨气与氯化亚铁溶液反应,立即生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,A错误;苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚,出现白色浑浊,由于苯酚溶于热水,则加热变澄清,B正确;苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应,不能使酸性高锰酸钾溶
18、液褪色,C错误;四氯化碳比水的密度大,碘在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度,则分层后,下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色,D错误。5.A浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气,化学方程式为KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,A正确;除去Cl2中的HCl需要用到饱和的NaCl溶液,但在洗气装置中需要长导管进短导管出,B错误;Cl2的密度比空气大,应用向上排空气法,在集气装置中应长导管进,C错误;Cl2易溶于NaOH溶液,用题图装置吸收尾气容易导致Cl2没有完全被NaOH溶液吸收,污染空气,D错误。6.B氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液在酸性条件下经加热浓缩、冷却结晶可制备硫酸
19、镁晶体,A正确;氨水和银不反应,不能用氨水清除银镜,应用硝酸溶液清洗试管壁附着的银镜,B错误;MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAl(OH)4四种溶液分别与HNO3反应时,现象分别为溶液变为黄色、无明显现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失,现象不同,能鉴别,C正确;乙酸乙酯中含有乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,碳酸钠与乙酸反应生成能溶于水的乙酸钠,乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液,出现分层,通过分液达到除杂的目的,D正确。7.CFe2+易被空气中氧气氧化,加热前排除装置内空气,是防止FeSO4被氧化,加热过程中通氮气的目的是排出反应中生成的气体,A错误;残留的红棕色固体是氧化铁,溶于稀盐酸得
20、到Fe3+的溶液,应选择KSCN溶液检验,而K3Fe(CN)6溶液是用来检验Fe2+的,B错误;反应中生成的气体是SO3和SO2,乙中盛装BaCl2溶液,应有BaSO4白色沉淀生成,丙中盛装品红溶液,可观察到品红褪色,C正确;丁装置中盛装NaOH溶液吸收尾气,石灰水的浓度低,吸收效果差,不能代替NaOH溶液,D错误。8.A浓硫酸在该反应中是催化剂,且浓硫酸具有吸水性,使反应能向生成硝基苯的方向进行,即又可作吸水剂,A错误;由反应条件可知,水浴加热,温度计的作用是测定水浴的温度,长导管可冷凝回流、平衡气压,B正确;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯处于混合液的下层,C正确;硫酸、硝酸可溶于水,硝
21、基苯不溶于水,则可将试管内混合物倒入水中,再分液,可分离出硝基苯,D正确。9.CA项,CO2的收集方法错误;B项,由于溴易挥发,挥发出的Br2能与AgNO3反应生成沉淀,会干扰HBr的检验;D项,电镀时,待镀金属作阴极,因此铁应该作阴极,连接电源负极。10.B实验产生少量黄绿色气体,说明有氯气生成,其发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,A正确;实验淀粉溶液变蓝,说明生成了单质碘,该环境为碱性环境,其发生的主要反应是ClO-+2I-+H2OCl-+I2+2OH-,B错误;实验溶液变红,说明生成Fe3+,反应是ClO-氧化Fe2+变为Fe3+,则该条件下氧化性强弱为ClO-Fe
22、3+,C正确;实验产生白色沉淀,ClO-水解显碱性,Al3+水解显酸性,两者相互促进水解,D正确。11.D制取乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂,A错误;1mL0.1molL-1的AgNO3溶液滴加几滴0.1molL-1的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNO3有剩余,再滴加几滴0.1molL-1的Na2S溶液,AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀,所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银,B错误;乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯,C错误;碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳,证明非金属性SC,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,证明非金属性CSi,D正确
23、。12.CD取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,说明红色固体中不含氧化亚铜,则假设一成立,假设二、三不成立,A错误;若看到溶液变成蓝色,说明红色固体中含有氧化亚铜,仍有红色固体,说明反应后还有红色固体铜存在,但不能说明原红色固体中含有铜,因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜,则假设二或三成立,B错误;假设二:红色固体只有Cu2O,则7.2gCu2O的物质的量n(Cu2O)=mM=7.2g144gmol-1=0.05mol,和H2反应后生成铜的物质的量为0.1mol,质量为6.4g,所以假设二成立,C正确;葡萄糖含有醛基,可以与新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热后制取Cu
24、2O,D正确。13.B“氧化”过程反应温度小于50,因此应采用热水浴加热,A正确;装置中用到的球形冷凝管不能用于蒸馏分离实验,蒸馏分离用直形冷凝管冷却,B错误;恒压滴液漏斗的漏斗上方和烧瓶已经平衡压强了,因此滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞,C正确;根据环己醇0.031mol失去电子为0.031mol8=0.248mol,0.060mol高锰酸钾得到电子为0.060mol3=0.18mol,因此在滤纸上点1滴反应后混合物,未出现紫红色,说明高锰酸钾已经反应完,也说明反应已经完成,D正确。14.AD加热固体时试管口要向下倾斜,A符合题意;由图可知,利用Fe和稀硫酸制取FeSO4的同时生
25、成的H2可除去液面上方的空气,防止制备Fe(OH)2时被氧化,B不符合题意;如果看到气球膨胀,说明锥形瓶内的压强减小,证明Cl2与烧碱溶液反应,C不符合题意;实验室里用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气,图中用的是稀盐酸,不能达到实验目的,D符合题意。15.BSO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去是因为二氧化硫和NaOH反应使溶液碱性减弱,并不是因为SO2具有漂白性,A错误;将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深,说明温度升高平衡逆向移动,则反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应,B正确;硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子,该实验无法证明是何种
26、物质氧化的亚铁离子,C错误;Na2SO3溶液显碱性,是因为SO32-发生了水解,NaHSO3溶液显酸性,说明HSO3-的电离程度大于水解程度,HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱,D错误。16.答案(1)Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O(2)封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好锥形瓶(3)取少量最后一次洗涤液,向其中滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净(4)CuS(5)cd解析(1)该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色),由已知信息可知,铜的硫化
27、物难溶于稀硫酸,只有Cu2O溶于酸生成Cu,则“黑色物质”中加入酸发生反应生成Cu的离子方程式为Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O。(2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采用液封法,检验图2中整套装置气密性的具体操作为:封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好。仪器X的名称是锥形瓶。(3)固体是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣,溶液中含有硫酸铜,故只需检查洗涤液中是否含SO42-即可。(4)根据流程图,1.92g固体煅烧后质量变为1.72g,因为Cu+O22CuO,固体质量增加;Cu2S+O22Cu
28、O,固体质量不变;CuS+O2CuO,固体质量减少,则固体中一定含有CuS。(5)装置丙用于吸收生成的SO2,二氧化硫在水中的溶解度较大,但在有机溶剂中的溶解度较小,为防止倒吸,可采用c、d两个装置。17.答案(1)与发生中和反应,生成+OH-+H2O(2)安全管、平衡压强、防止气压过大等(3)打开止水夹d撤掉酒精灯或停止加热(4)40.0%(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液,析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,滤去氢氧化钠固体即可得到较纯净的苯胺解析(1)与NH3相似,加入氢氧化钠,NaOH与反应生成,反应的离子方程式
29、是+OH-+H2O。(2)装置A中玻璃管与空气连通,能平衡烧瓶内外的压强,所以玻璃管的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大。(3)为防止倒吸,先打开止水夹d,再停止加热。(4)5mL硝基苯的质量是5mL1.23gcm-3=6.15g,物质的量是6.15g123gmol-1=0.05mol,根据质量守恒定律,生成苯胺的物质的量是0.05mol,苯胺的质量是0.05mol93gmol-1=4.65g,苯胺的产率是1.86g4.65g100%=40.0%。(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液,析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,
30、滤去氢氧化钠固体即可得到较纯净的苯胺。18.答案(1)分液漏斗bchidefg(2)铜粉不断溶解,溶液变蓝色,生成红棕色气体吸收D中挥发出来的水蒸气(3)D中产生气泡,气球缓慢鼓起(4)11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2(5)有刺激性气味的气体逸出解析由题给实验装置可知,装置A中浓硝酸和铜反应制得二氧化氮,镁在加热条件下能与水蒸气反应,用盛有五氧化二磷的酸性干燥剂干燥二氧化氮,防止水蒸气干扰镁与二氧化氮的反应,装置E为二氧化氮和镁共热反应的装置,装置C中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气,防止水蒸气进入E中与反应生成的氮化镁反应,装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化氮,防止二氧化
31、氮影响氮气的验证,将所得气体通入气球中确定有氮气生成,则装置的连接顺序为ABECD气球。(1)由分析可知,装置的连接顺序为ABECD气球,则仪器接口顺序为ab,ch,id,ef,gj。(2)装置A中浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,实验现象为铜粉不断溶解,溶液变蓝色,生成红棕色气体;由信息可知,氮化镁与水反应,则装置C中盛有的碱石灰的作用是吸收D中挥发出来的水蒸气,防止水蒸气进入E中与反应生成的氮化镁反应。(3)若反应中有氮气生成,氮气不溶于水,通入氢氧化钠溶液中会有气泡产生,同时与装置D连接的气球会缓慢鼓起。(4)设反应生成氮化镁和氮气的物质的量均为1mol,氧化镁为xmol,由得失电
32、子守恒可得:2x+1mol3(+2-0)=1mol2+4-(-3)+1mol2(+4-0),解得x=8,反应生成的氧化镁、氮化镁和氮气的物质的量比为811,则由原子守恒可知,反应的化学方程式为11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2。(5)氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气,则向少量E中残留固体滴加蒸馏水时,有刺激性气味的气体逸出说明反应中有氮化镁生成。19.答案(1)检查装置气密性c氢氧化钠(2)Na2S2O5与水反应生成NaHSO3,NaHSO3在水中的电离程度大于水解程度,使溶液显酸性用pH计测定Na2SO32NaHSO3Na2S2O5+H2O(3)由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色
33、47.5(c1V1-12c2V2)%解析(1)加入药品前应先检查装置的气密性;装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,所选试剂应不与SO2反应,且SO2在其中的溶解度较小,二氧化硫易溶于水,能与亚硫酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应,二氧化硫不与饱和亚硫酸氢钠溶液反应,且不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液,则最好选用饱和NaHSO3溶液;二氧化硫有毒,直接排入空气会污染环境,装置D中盛有的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫,防止污染环境。(2)Na2S2O5与水反应生成NaHSO3,NaHSO3在水中的电离程度大于水解程度,所以会使溶液显酸性;步骤中测定溶液的pH精确度为0.1,不能选用pH试纸,应选用pH计测定;向
34、Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1时,反应生成NaHSO3溶液,若pH4.1时,溶液中会出现亚硫酸钠,即产品中会有副产物Na2SO3;结晶脱水时,饱和亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O。(3)根据氧化还原滴定的原理,向Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液,使Na2S2O5被充分氧化,剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定,根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量,进而确定Na2S2O5的量,则加入淀粉溶液,用c2molL-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,说
35、明到达滴定终点;由题意可知,与硫代硫酸钠溶液反应消耗碘的物质的量为12c2V210-3mol,则与焦亚硫酸钠反应消耗碘的物质的量为(c1V1-12c2V2)10-3mol,由方程式可知焦亚硫酸钠的物质的量为12(c1V1-12c2V2)10-3mol,产品中焦亚硫酸钠的质量分数为12(c1V1-12c2V2)10-3mol190gmol-10.2g100%=47.5(c1V1-12c2V2)%。20.答案.(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全(2)AgNO3溶液(3)坩埚(4)40w233(5)偏低.(6)检查装置气密性(7)b(8)a65-bd10-32251
36、0-3(9)偏高(10)否解析本题考查实验基本仪器和基本操作,涉及的基础知识较多,如仪器名称、气密性的检验、沉淀的洗涤等,解答中注意答题规范即可。.(4)由题意知:CuSO4BaSO411w233molw233molc平(CuSO4)=w233mol2510-3L=40w233molL-1。(5)未洗涤烧杯,会使测得的w偏小,最终导致c平(CuSO4)偏低。.(6)安装实验装置完毕后,要检验装置气密性。(7)通过排水法测气体的体积,必须考虑气体密度受温度的影响。(8)Zn+H2SO4ZnSO4+H211bd10-32molbd10-32molZn+CuSO4ZnSO4+Cu11(a65-bd10-32)mol(a65-bd10-32)molc=a65-bd10-322510-3molL-1。- 14 - 版权所有高考资源网
