1、惠阳中山中学课时教案 高一化学备课组 主备人：洪义梅 2016.4.11教学内容化学反应的限度课题化学反应的快慢和限度教学目标知 识与技能1. 理解可逆反应的含义。2. 了解化学平衡的特征，知道外界条件能够影响化学平衡状态。过 程与方法1. 培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力情感态度与价值观培养学生简单的运算能力，提高学生的逻辑思维能力。教材分析重点知道影响化学平衡状态的因素难点理解影响化学平衡的因素学情分析学生在上学期已经接触过一些可逆反应,如弱酸弱碱的电离，氨气与水的反应等等，有一定的基础。课 型 新课教 具课 时 1 课时 教学流程教 学 内 容展示目标1. 理解可逆反应
2、的含义。2. 了解化学平衡的特征，知道外界条件能够影响化学平衡状态。自主学习二、化学反应的限度：实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。为什么？1、可逆反应（1）概念： （2）注意： 什么是正反应？什么是逆反应？ 化学反应的可逆性是普遍存在的吗? 在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+ O2 2 SO3对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到
3、什么时候会停止？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名： （8）反应真的停止了吗？2、化学平衡（1）定义： （2）化学平衡的特征： （3）判断可逆反应是否达到化学平衡的依据和办法： 例如，一定条件下，可逆反应N23H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。3、化学平衡的移动一、实
4、验探究（1）实验原理：NO2通常为_ 气体，N2O4通常为_气体。NO2 N2O4 正反应为_ _反应（2）实验现象：（3）实验分析及结论二、化学平衡的移动的含义：当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,在新的条件下建立起 ,即发生 .四、化学平衡的移动通常受 、 、 等因素的影响， 总结一、 可逆反应1. 概念：在 条件下同时向 两个方向进行的反应。2. 特点：（1）同时向正反两个方向进行（2）反应物不能全部转化为产物3. 可逆反应化学方程式书写特点用可逆符号代替“=”二、 化学平衡在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率 。
5、这种状态称为 ，简称化学平衡。达到化学平衡时，正逆反应仍在进行，因此化学平衡时一种 。三、 化学平衡的移动1. 实验：将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，观察到的现象分别是：浸到冷水中时的现象 ，浸到热水中时的现象 。该实验说明了温度改变，平衡 。2. 概念：已达到平衡的化学反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被 ，并在新的条件下建立起新的 的过程。3. 影响化学平衡的因素有： ，反应物或生成物的 、 等。合作探究 判断对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“”，未达到“”）N2的消耗速率等于N2的生成速率。（ ）N2的消耗速率等于NH3的
6、生成速率。（ ）N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（ ）N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（ ）单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（ ）单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（ ）一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（ ）外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（ ）外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（ ）外界条件不变时，体系的压强不再改变。（ ）外界条件不变时，体系的质量不再改变。（ ）单位时间内有1个NN断裂，同时有3个HH生成。（ ）精讲精练一、 知识体系可逆反应的含义动
7、态平衡的理解化学反应的限度化学平衡的含义及影响因素反应的温度反应物浓度压强二、课堂精炼1. 对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应已经停止2. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3. 下列对可逆反应的认识正确的是
8、（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2H2O互为可逆反应 B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应4. 可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）达到限度时的标志是（I2蒸气是紫色的）（ ） A混合气体密度恒定不变B混合气体的着色不再改变 CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等5. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18
9、O2，足够长的时间后，18O原子（ ） A只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中达标测试一、选择题1. 对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（ ） A正、逆反应不再继续进行B反应物和生成物的浓度相等 C反应物质量的总和与生成物质量的总和相等 D单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同2. 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是Ac(N2)c(H2)c(NH3)132 BN2，H2和NH3的物质的量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每增加1m
10、olN2，同时增加3molH3、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出ZA. B. C. D. 4、某温度下，反应N2O42NO2(g)（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A. 加压时（体积变小），将使正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深5、 把100mL 6molL的H2SO4跟过量锌粉反应，在一
11、定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 ( )A.Na2CO3固体 B.NaOH固体 C.硫酸钾溶液 D.水 6、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ ）7、盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（ ）A.增加碳酸钙的量 B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半、浓度加倍 D.温度升高8、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A.加快反应速率B.以同等程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率
12、，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成二、填空题9. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 。反应条件：锌粒；锌片；锌粉；5%盐酸；10%盐酸；15%盐酸；加热；用冷水冷却；不断震荡；迅速混合后静置。欲使反应速率进一步增大，可采取的措施是（列举一条） 。10. （2007广东) “碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：该实验的目的是 。
