1、第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化 学 键学习目标 1.结合典型实例认识离子键、共价键的形成，建立化学键的概念。2.了解离子化合物和共价化合物的概念。3.认识化学反应的实质。知识衔接1钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为 2NaCl2=点燃 2NaCl，H2Cl2=点燃 2HCl。2H、Na、Cl 的原子结构示意图分别为、。钠元素具有较强的金属性，反应中钠原子易失去电子，反应中氯元素具有较强的非金属性，氯原子易得到电子。3化学变化区别于物理变化的特征是有新物质生成。4元素的原子或离子是靠化学键作用构成分子或化合物的。自主学习一、离子键1离子键的形成。形成过程概念描述成键粒子成键实质
2、成键元素带相反电荷离子之间的相互作用阴、阳离子静电作用活泼金属元素和活泼非金属元素2.离子键和离子化合物。3表示方法。(1)电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)不同类型的微粒电子式的表示方法。微粒电子式的表示方法(举例)原子Na：NaS：离子阳离子Na：Na、NH4：离子阴离子化合物(3)用电子式表示离子化合物的形成过程：如 NaCl：。二、共价键1共价键的形成。形成过程概念描述成键粒子 成键元素原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子同种或不同种非金属元素2.分类。3存在。(1)除稀有气体外的非金属单质中，如 O2、N2 等。(2)共价化合物中，如
3、 H2O、CO2 等。(3)某些离子化合物中，如 NaOH、NH4Cl 等。4表示方法。5.共价化合物。(2)用电子式表示形成过程。HCl：。三、化学键1概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2化学键的分类与成因。3化学反应的本质：化学反应本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。易错提醒化学键判断中的四个“不一定”1不一定所有物质中都含有化学键。如稀有气体分子。2金属与非金属形成的化学键不一定是离子键，也有可能是共价键。如 AlCl3。3含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。如 NaOH、Na2O2 等。4只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。
4、如铵盐。自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)阴、阳离子通过静电作用形成离子键。()(2)离子化合物中一定含有金属元素。()(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。()(4)共价键只存在于共价化合物中。()(5)所有物质中均存在化学键。()解析：(1)阴、阳离子通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电吸引力和静电排斥力。(2)不一定，如氯化铵。(3)不一定，如氯化铝。(4)共价键也可能存在于离子化合物中。(5)稀有气体中不含化学键。答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列化学用语正确的是()A氮分子的电子式：N NB溴化钠的电子式：C硫原子的结构示意图：D
5、水分子的电子式：解析：N2 的电子式为NN，A 错误；硫的原子结构 示 意 图 为，B 错 误；溴 化 钠 的 电 子 式 为，C 错误。3下列说法正确的是()A离子化合物中一定含金属元素B离子化合物中一定不存在非极性共价键C共价化合物一定不能导电D原子序数为 12 与 8 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A 项，如 NH4Cl 晶体属于离子化合物，但不含金属元素。B 项，过氧化钠属于离子化合物，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键。C 项，部分共价化合物溶于水能导电。D 项，原子序数为 12 与 8 的元素分别是Mg、O，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。答案：D
6、4(1)下列五种物质中Ne、H2O、NH3、KOH、Na2O，只存在共价键的是_(填写序号，下同)，只存在离子键的是_，既存在共价键又存在离子键的是_，不存在化学键的是_。(2)在下列变化中，碘的升华、烧碱熔化、MgCl2溶于水、HCl 溶于水、Na2O2 溶于水，未发生化学键破坏的是_(填序号，下同)，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。答案：(1)(2)要点一 离子化合物和共价化合物的比较问题：离子化合物和共价化合物有哪些不同？试从概念、构成粒子及相互作用、物理性质等方面加以说明。答案：比较项目离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合
7、物以共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力破坏离子键一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2)例 1 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()AHCl 和 NaOHBNa2O 和 Na2O2CCO2 和 CaO DCaCl2 和 Na2S解析：A 项，HCl 电子式为，只含共价键，NaOH 电子式为，含离子键和共价键，A错误；Na2O 电子式为，只含离子键，Na2O2 电子式为，既含离子键又含共价键，B 错误；
8、CO2 电子式为，只含共价键，CaO 电子式为，只含离子键，C 错误；CaCl2 电子式为，Na2S 电子式为，两者均只含离子键，D 正确。答案：D解题归纳离子化合物与共价化合物的判断方法 一看化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。二看化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。三看化合物性质：熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如 HCl。1下列叙述不正确的是()A共价
9、化合物可能含有离子键BCCl4 和 NH3 都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2 是含有非极性键的离子化合物DCaO 和 NaCl 晶体熔化时要破坏离子键解析：共价化合物中一定无离子键，A 错误；CCl4和 NH3 分别含有 CCl 键和 NH 键，都属于极性键，B 正确；Na2O2 中的 O22 中含有非极性共价键：OO 键，C 正确；CaO 和 NaCl 都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，D 正确。答案：A要点二 电子式的书写问题：书写电子式时常会出现哪些错误？答案：书写电子式时，共价化合物不同于离子化合物，共价化合物不能用方括号将电子式的某一部分括起来，而离子化合物需用方括号将电
10、子式的带负电或带正电的原子团括起来，并标出所带电荷数，常出现的错误有：(1)化合物类型判断错误：即离子化合物与共价化合物分不清，则书写方法出错。例如：NaCl 写成，HCl 写成。(2)漏写未参与成键的电子对。例如：CCl4 写成。(3)漏掉离子所带的电荷数。例如：NaCl 写成或。(4)书写不规范，错写共用电子对。例如：N2 的电子式写成N N。(5)错 误 地 合 并 同 性 离 子。例 如：MgF2 写 成。例 2 下列分子的电子式书写正确的是()解析：A、B 项均忘写了孤电子对，二氧化碳的电子式应为。答案：C解题归纳在书写共价分子的电子式时应注意：(1)各原子最外层的电子即便未参与成键
11、也必须全部标出；(2)要正确标出共用电子对的对数；(3)中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；(4)电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如 HClO 的电子式为，而不是。2下列化学用语表达正确的是()AHCl 的电子式：B用电子式表示 NaCl 的形成过程：CNa2O2 的电子式：D水的电子式：解析：HCl 属于共价化合物，所以不能用“”，正确的写法应该是，A 错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B 错误。Na2O2中 存 在 过 氧 根 离 子O22，正 确 写 法 为，C 错误。答案：D1化学键类型与物质类别间的关系图。2牢记“三个一定”和“三个可能”。(1)“三个一定”。离子化合物中一定含离子键；含离子键的一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”。离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如 AlCl3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl。
