1、天津市军粮城第二中学20192020学年高三年级上12月化学考试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Zn65 第I卷（选择题，每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）1下列装置或操作能达到相应实验目的的是C.实验室制取氨气2室温下，等体积等pH的CH3COONa与NaOH两种溶液，下列说法正确的是A两溶液中水的电离程度、导电性均相等B两溶液中阳离子浓度相等C与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，CH3COONa耗酸的体积更多D稀释相同倍数后，CH3COONa溶液的pH更小3下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验饱和FeCl3溶液滴入沸水中乙醇滴入K2Cr
2、2O7酸性溶液中新制氯水滴入Na2S 溶液中向KI淀粉溶液中滴入稀硫酸现象液体变为红褐色且澄清透明溶液由橙色变为绿色产生黄色浑浊溶液变蓝4室温下，下列关系或描述正确的是ApH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）c（Cl）BAgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度：前者后者C0.1 mol/L pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）DNaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡5举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是A往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出B从母液中经过循环进入沉淀池的主要是、
3、和氨水C沉淀池中反应的化学方程式：D设计循环的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升6改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是A太阳能分解水制取H2B开采可燃冰获取燃料C新能源汽车使用燃料电池供电D运载“嫦娥四号”的火箭发射7下列有关物质性质和用途具有对应关系的是AAl2O3的熔点很高，可用作耐火材料B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体CSO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.
4、4NAC0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NAD1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA 9已知：SiCl4的分子结构与CCl4相似，下列说法不正确的是ASiCl4的分子是由极性键构成的非极性分子BNH4Cl与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同CSiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同D熔点：LiFNaFNaClKCl10下列表述正确的是A钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH 4e-=2H2O +O2B工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融) Mg+Cl2C使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3-能大
5、量共存D0.1 molL1的溶液中：Na、HCO3-、K、NO3-能大量共存11下列实验方案中，能达到实验目的的是实验目的实验方案A比较HF和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量B检验溶液中是否含NH4+滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化D证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L
6、 FeCl3溶液122019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，已知M为阴离子交换膜，其原理如图所示。下列说法不正确的是A放电时A电极反应式为：Zn-2e= Zn2+B充电时，B极与外接电源正极相连C放电时电解质储罐中离子浓度增大D放电时当A极减少65g时，C区Cl增加2NA第II卷（非选择题，满分64分）13（17分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：（NA为阿伏加德罗常数的值），请用化学用语回答下列问题：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离
7、子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4（1） 写出D元素在周期表的位置_，基态E2+价电子的排布图为_，B元素能量最高的电子其轨道呈_形。（2）A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为_。（3）A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_。（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_。（5）E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20，沸点为103，易溶于乙醚，其晶体类型为_。（6）已知沸点:B2H4A2H6 ，主要原因为_。（7）铁的多种化合物均
8、为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为_ gcm-3（用含a和NA的式子表示）。14（15分）亚硝酸（HNO2）是一元弱酸，不稳定，只能存在于较低温度的稀溶液中。室温时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.110-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.210-7、Ka2=5.6110-11。亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。请回答：（1）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量11恰好完全反应，I被氧化为I2，写出该反应的离子方程式_。（2）NaNO2溶液呈_性（填“酸”“碱”或“中”），原因是_（用
9、离子方程式表示）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用_（填序号）。a稀H2SO4bCO2cSO2（3）若用电解法将废水中NO2转换为N2除去，N2将在_（填电极名称）生成。（4）向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2)由大到小的顺序为_。（5）25时，用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，（在该条件下HNO2不分解）已知：M点对应溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HNO2）。则：
10、原溶液中c（HNO2）为_。下列关于N点对应溶液的说法正确的是_（填选项字母）。A溶质只有NaNO2B水电离出来的c（H+）=110-7 molL-1C溶液中：c（Na+）”或“”或“”“=”或“ O C （2分） r(N3- ) r(O2- ) r(Al3+ ) （2分）（4）（1分）（5）分子晶体（1分）（6）前者可形成分子间氢键，后者只有范德华力（2分）（7）Fe4N （2分） 238/(a3NA) （2分）14（15分）（1）4H+ + 2NO2+ 2I=I2 + 2NO+ 2H2O （2分）（2）碱（1分） NO2+H2O OH+ HNO2 （2分） bc（2分）（3）阴极（2分）（
11、4）c(NO2) c(HCO3-) c(CO32-)（2分）（5）0.110mol/L （2分） BD（2分）15（16分）（1）分液漏斗（1分） 浓硫酸（1分）（2）用HCl排尽装置中的空气，防止铁被氧化，使产品不纯 （2分）（3）发生倒吸（1分） 可燃性气体H2不能被吸收（1分）（4）正（2分） C2O42- 2e- = 2CO2（2分）（5）溶液由无色转变为浅紫红色，且30秒内不再变化（2分） （2分） 偏低（2分）16（16分）3b-1/2c-3/2a （2分） （2分）（1） （1分） （1分） 低温（2分） AD（2分）（2）NHCl2 +2H2O = 2HClO + NH3 （2分） C（1分） =（1分） 4（2分）
