1、第2章元素与物质世界检测卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是()ANaCl晶体 B盐酸溶液C熔融KCl DCO2的水溶液解析A项不导电，B、D项不属于电解质。答案C2能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO
2、=3Fe32H2ONO解析选项A，当通入过量CO2时生成的产物应是Ca(HCO3)2；选项B，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4；选项C，Mg(OH)2难溶于水，也应是生成物之一。答案D3血液可看成一种胶体。某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的离子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为()A0.1 nm左右 B50 nm左右C0.001 mm左右 D100 mm左右解析透析膜的孔径应使离子透过，血液分子不能透过。而血液分子的直径在1100 nm范围内，所以选用孔径约为0.1 nm的透析
3、膜较合适。答案A4下列说法正确的是()A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物解析胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A正确；CaOH2O=Ca(OH)2发生了化学变化，B项不正确；O3是单质，不是化合物，C项不正确；CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，D项不正确。答案A5下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()AK、Cl、NO、AgBH、HCO、Na、ClCNa、OH、Ba2、CODMg2、Cl、H、SO解析A选项中，Cl和Ag结合生成AgCl沉淀不能共存；B选项中H和HCO反应生成CO2和H2O不能共存
4、；C选项中Ba2和CO结合生成BaCO3沉淀不能共存。答案D6只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是()ABaCl2溶液 BFeCl2溶液CFeCl3溶液 DFe(NO3)2溶液解析这种试剂为FeCl3溶液：FeCl3溶液与AgNO3反应会生成白色沉淀；FeCl3溶液遇KSCN反应会变成血红色；FeCl3溶液与NaCl溶液混合无明显现象；FeCl3溶液与NaOH反应会生成红褐色沉淀。答案C7下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()ANaCl溶液和AgNO3溶液混合BNa在Cl2中燃烧CCO和Fe2O3在高温下反应DZn和稀H2SO4反
5、应制H2解析A项不属于氧化还原反应，B、C项不是离子反应。答案D8下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析Cl2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主，B项错；NO2中的N处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，C项错；SO2既有氧化性，又有还原性，D项错。答案A9下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()AN2NH3 BMnO2MnCl2CKIKIO3 DSO2H2S解析如果加入氧化剂才能实现，则物质中的某种元素的化合价肯定升高，符合条件的只有C项。答案C10下列反应完
6、成后没有沉淀的是()ABaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀HClBBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3解析选项A中产生的硫酸钡沉淀不溶于稀HCl；选项B中产生硫酸钡沉淀；选项C中产生的碳酸银沉淀最后转化为氯化银沉淀；选项D中产生的Fe(OH)3沉淀最后溶于足量稀HNO3中。答案D11从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发
7、生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只做还原剂解析观察反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是氧化剂，一部分硫被氧化为SO，另一部分硫被还原成Cu2S。在该反应中，5 mol FeS2发生反应时，其中有3 mol的1价的硫失去21 mol电子，分别被14 mol Cu2和7 mol的1价的硫得到。答案C12下列反应的离子方程式正确的是()A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=H2OCO2C实验室用浓盐
8、酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析向沸水中滴加FeCl3溶液制胶体时不能生成Fe(OH)3沉淀；选项C、D电荷均不守恒。答案B13如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()ABa(OH)2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液BNaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸CCH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液D氨水中滴加与其浓度相同的盐酸解析由图示可知随加入试剂量的增加溶液导电能力先减弱后增强，即溶液中自由移动离子的浓度先减小后增大。向Ba(OH)2溶液中滴
9、加H2SO4溶液，发生如下离子反应2H2OHBa2SO=BaSO42H2O，生成难溶物BaSO4和难电离的物质H2O，使溶液中Ba2和OH离子浓度减小，溶液的导电能力减弱。当Ba(OH)2反应完全后继续滴加H2SO4溶液，H2SO4电离出的H和SO使溶液中自由移动离子的浓度增大而导电能力增强。答案A14在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCK、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO解析在溶液中加入足量Na2O2，溶液中生成NaOH和O2，则溶液中可与OH反应的NH、HCO、Mg2不能大量存在，A、C项不符合。具有还原性的
10、SO能被氧化，故不能大量存在，D项不符合。答案B15下列物质的分类合理的是()A氧化物：NO、CO2、SO2、H2OB碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3H2OD碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3解析B项中Na2CO3是盐不是碱；C项中NH3H2O是碱，不是盐；D项中Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物。答案A二、非选择题(本题包括5道题，共55分)16(12分)下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2
11、SO4、HNO3(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)A_；B_；C_；D_。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_氧化还原反应(填“是”或“否”)。若是氧化还原反应，_是氧化剂(若“否”此空不填)。解析(1)A选项中除CO2外，其他均为金属氧化物；B项中除Cu外，其他均为非金属单质，除H2外其余都是固体；C选项中除O2外，其他均为金属单质；D选项中除H2O外，其他均为酸。(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应，该反应中O2是氧化剂。答案(1)CO2Cu或H2O2H2O(2)是O217(10分)在Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O反应中：(1)_元素被氧
12、化，_是氧化剂。(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO、I2、H、SO、I、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2I，请回答：该反应的还原剂是_(填分子或离子符号)。反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子为_mol。写出该反应的离子方程式_。解析(1)反应中失电子的物质做还原剂，被氧化；得电子的物质做氧化剂，被还原，可判断Cu被氧化，浓H2SO4是氧化剂。(2)双线桥法是由反应物中化合价发生变化的某种元素指向生成物中的该种元素，并在线桥上注明“得”或“失”及得失电子数目。
13、(3)六种粒子中只有SOSO的变化中，硫元素由4价升高到6价，SO做还原剂。答案(1)铜浓H2SO4(2) (3)SO2SOI2H2O=SO2I2H18(11分)有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是HCl溶液、NaCl溶液、CaCl2溶液、AgNO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。把它们两两混合，发生如下反应：AB白色沉淀；AC白色沉淀；BC白色沉淀；CE白色沉淀；CD白色沉淀；EA无色气体。(1)由此推断：A是_溶液；B是_溶液；C是_溶液；D是_溶液；E是_溶液。(2)写出中所对应的离子方程式：_；_；_。解析分析这五瓶溶液可以看出：AgNO3中的Ag与其他物质均能反应并有白色沉淀
14、生成，从两两反应的现象不难看出C与其他四种溶液均生成白色沉淀，故C是AgNO3溶液；再者，这五种溶液中只有HCl溶液与Na2CO3溶液反应有气体生成，根据EA无色气体，而Na2CO3除了与AgNO3反应生成沉淀外，还会与CaCl2反应生成沉淀，所以推出A为Na2CO3溶液，B为CaCl2溶液，E为HCl溶液，那么D则为NaCl溶液。答案(1)Na2CO3CaCl2AgNO3NaClHCl(2)COCa2=CaCO3AgCl=AgClCO2H=H2OCO219(12分)如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸溶液，其他试剂任选
15、。填写下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出B中发生的有关反应的化学方程式：_。解析为了防止Fe(OH)2被空气中的O2氧化，必须先将装置中的空气排净，因此先在A装置中加入铁屑，FeH2SO4=FeSO4H2，打开活塞E，利用生成的H2将装置中的空气排净，然后关闭E，气体将A中的FeSO4溶液压入B瓶，FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4.答案(1)铁屑
16、Fe2H=Fe2H2(2)打开H2(3)打开活塞E，将硫酸溶液滴入烧瓶中与铁屑反应，待装置中空气排净后，关闭E。(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)320(10分)在铁和氧化铁的混合物15 g中加入150 mL稀H2SO4放出氢气1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有Fe3存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 molL1NaOH溶液200 mL。(1)写出溶液中反应的化学方程式：_；_；_。(2)混合物中铁的质量为_，氧化铁的质量为_。(3)稀H2SO4的物质的量浓度为_。解析(1)在溶液中发生的反应有
17、FeH2SO4=FeSO4H2、Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O、FeFe2(SO4)3=3FeSO4。(2)设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则x56 gmol1y160 gmol115 g由得失电子守恒得，x2y22解得：x0.125 mol，y0.05 mol，即m(Fe)0.125 mol56 gmol17 g，m(Fe2O3)0.05 mol160 gmol18 g。(3)在铁和氧化铁的混合物中加入稀H2SO4反应停止后，溶液中的溶质主要是H2SO4和FeSO4。由电荷守恒知，硫酸中的硫酸根离子最后完全转化为Na2SO4。n(H2SO4)1/23 molL10.2 L0.3 molc(H2SO4)0.3 mol/0.15 L2 molL1。答案(1)FeH2SO4=FeSO4H2Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OFeFe2(SO4)3=3FeSO4(2)7 g8 g(3)2 molL1
