1、(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意)12011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。从组成上分类下列物质可以与CO2分为一类的物质是()ASiO2BNaClCK2CO3 DAl解析：选A。从组成上分类与CO2分为一类的只有SiO2，同为酸性氧化物且与O原子个数比均为12。2物质分类是化学研究的重要方法之一。下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是()A盐酸、煤 B氨水、液氮C石油、液氢 D碘酒、铜解析：选A。煤是由许多无机物和有机物组成的复杂的混合物。3下列反应类型的判断，
2、不正确的是()ACO2H2OH2CO3化合反应BCu(OH)2CuOH2O分解反应CMnO22COMn2CO2置换反应DNaClAgNO3=AgClNaNO3复分解反应解析：选C。C项中，反应物中无单质参加反应，肯定不是置换反应。4下列关于胶体的叙述，正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质的微粒直径在109107 m之间B制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HClC用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，此无菌净水可直接饮用解析：选A。B中制备的应是Fe(OH)
3、3胶体而不是Fe(OH)3沉淀。C项中用平行光照射Fe(OH)3胶体时，有丁达尔现象，而NaCl溶液无此现象。D项中的水虽已净化，但未杀菌消毒仍不可直接饮用。5在下列实验操作与安全事故处理中错误的是()A使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底部往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C使用滴管取液时，先将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，放开手指，试剂即被吸入D把玻璃导管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的插入端，缓慢旋进塞孔中解析：选C。C项中
4、，向溶液中鼓入空气会使溶液变质。6对于某些离子的检验及其结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有COB加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SOC加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SOD加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：选C。A项也可能有HCO；满足B项的物质可能含有SO，也可能含有Ag，B项不正确；D项中若含Ca2也会有同样的现象。7阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是()A1.01105 Pa、25 时，2.24 L Cl2中含有
5、的原子数为0.26.021023B0.1 L 3 molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为16.021023D46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为36.021023解析：选D。标准状况即0 、1.01105 Pa时，2.24 L Cl2中所含原子数为0.26.021023；25 、1.01105 Pa时，Vm22.4 Lmol1,2.24 L Cl2所含原子数小于0.26.021023，A项错误。1个NH4NO3中含有2个N原子，共有0.1 L3 molL1的NH4NO3，故含有的N原子总数为0
6、.66.021023，B项错误。由FeCu2=Fe2Cu可知，5.6 g铁粉与CuSO4溶液反应生成的铜原子数应为0.16.021023，C项错误。46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA36.021023，D项正确。8已知0.3 molL1NaOH溶液的密度为1 gmL1，0.1 molL1 NaOH溶液的密度为2 gmL1，若将上述两溶液等质量混合，且混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中NaOH的物质的量浓度()A大于0.2 molL1 B等于0.2 molL1C小于0.2 molL1 D无法估算解析：选C。此题为不同物质的量浓度的溶液等质量混合后，求所
7、得溶液中溶质的物质的量浓度的计算题，若从物质的量浓度的定义出发来求解，其过程如下：设两溶液的质量都为m，因为溶液中NaOH的浓度越大，溶液的密度越大，所以121。混合后所得溶液中NaOH的物质的量浓度为：c(NaOH) molL1 molL1 molL1(0.20.1)molL1M(乙气)，又m(甲气)m(乙气)，所以n(甲气)n(乙气)，判断B正确。15通过加水溶解、过滤、蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是()A硝酸钠、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钙解析：选C。“加水溶解、过滤”可以得到一种不溶于水的物质，对滤液“蒸发”又可以得到另一种溶于水的物质，从而
8、达到分离物质的目的。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(9分)用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 molL1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：A用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中C将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中D检查100 mL容量瓶口是否有漏液现象E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线12 cm处F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切(1)正确的操作顺序应该是_。(2)进行A步操作的
9、时候，应该选用的是_(填序号)。10 mL量筒；50 mL量筒；500 mL量筒；1000 mL量筒如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)进行A步操作后，必须_，才能进行C步操作。解析：配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应按量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤进行操作。而为了精确地量取浓硫酸的体积，应选择最大量程接近5.4 mL的量筒。仰视造成浓硫酸的实际体积偏大，按cB，浓度应偏高。答案：(1)DACBEGF(2)偏高(3)待溶液冷却到室温17(12分)A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴、阳离子各不相同。它
10、们在溶液中电离的阴、阳离子分别为：Cl、SO、NO、OH、Ag、Na、Mg2、Cu2。当四种物质相互反应时，有如下现象：AB产生白色沉淀BD产生白色沉淀CD产生蓝色沉淀(1)A、B、C、D的化学式分别为：A_，B_，C_，D_。(2)写出发生反应的化学方程式：AB_，BD_，CD_。解析：从C、D反应着手，得C、D中含Cu2和OH；据反应，得D为NaOH，B中含Mg2，则A中含Ag，它必为AgNO3，B中含Cl，从而得出B为MgCl2，C为CuSO4。答案：(1)AgNO3MgCl2CuSO4NaOH(2)2AgNO3MgCl2=2AgClMg(NO3)2MgCl22NaOH=Mg(OH)22
11、NaClCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO418()(8分)实验室有如下仪器试管烧杯量筒蒸发皿锥形瓶温度计蒸馏烧瓶分液漏斗回答下列问题：(1)可直接加热的有_(填序号，下同)；(2)加热时必须垫上石棉网的有_；(3)使用前必须查漏的有_；(4)可作反应容器的有_。()(8分)就有关物质的分离回答下面问题：(1)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：_。(2)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请不用任何试剂把它们鉴别出来：_(简要写出实验过程)。答案：()(1)(2)(3)(4)()(1)取一支小试管，打开
12、分液漏斗，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”(或者用胶头滴管向分液漏斗中滴加一滴水，若水溶于上层，则上层为“水层”，若水沉入下层后再溶解，则下层为“水层”)(2)取一支小试管，用胶头滴管向其中加入一种无色液体12 mL，然后用另一胶头滴管取另一无色液体逐滴滴入试管中，观察，如果滴入的无色液体留在上层，则后滴入的液体为水，若滴入的液体沉入下层，则后滴入的液体为CCl419(10分)将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO。第一支玻璃管中因发生反
13、应：2PH33CuCu3P23H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76 g。试求：原混合气体中PH3与H2的体积比。解析：设原混合气体中PH3、H2的物质的量分别为x，y，第一支玻璃管中生成H2的物质的量为z，则2PH33CuCu3P23H2m2 mol 3 mol 62 gx z 4.96 g解得x0.16 mol，z0.24 mol。CuOH2CuH2Om 1 mol 16 g y0.24 mol 5.76 g解得y0.12 mol。则原混合气体中PH3和H2的体积比为：0160.1243。答案：见解析。20(8分)有几种微粒的最外电子层结构如图所示其中：(1)某电中性
14、微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是_。(2)某微粒Y的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的化学符号是_。(3)某微粒Z得到电子后得到一种原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是_，从它的某种盐溶液中鉴别该元素的方法是(简述实验步骤、实验现象和实验结论)_。(4)某微粒M失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是_。解析：(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x28818，为氩原子；(2)Cl能够和Ag反应生成白色的AgCl沉淀；(3)Z得到1个电子后变成原子，说明该微粒为阳离子，且这种原子有一个单电子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K；鉴别钾元素可以用焰色反应，钾元素的焰色为紫色，观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃；(4)M失去2个电子即变为原子，说明该微粒为阴离子，则其原子序数为18216，为S原子，该微粒为S2。答案：(1)Ar(2)Cl(3)K用铂丝蘸取少量盐溶液在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则说明该溶液中含有钾元素(4)S2
