1、2015-2016学年内蒙古师大附中高一（下）期末化学试卷一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A水与冰BO2与O3C与D与2下列关于燃料的说法错误的是（）A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一3在分子中，在同一平面内的碳原子最少应有（）A7个B8个C9个D14个4下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是（）ABCD5下列属于取代反应的是（）A乙烯通入溴水中B光照甲烷与氯气的混合气体C苯与溴水混合后撒入
2、铁粉D在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应6化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A原子核内有10个中子的氧原子818OB乙烯的结构简式为：C2H4CCH4分子的比例模型：DCH3（甲基）的电子式为：7分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A6种B7种C8种D9种8下列说法中错误的是（）A医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒B甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热C乙酸乙酯是具有特殊香味、难溶于水的油状液体D无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有碳碳双键有关9诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”
3、分别指（）A纤维素、油脂B蛋白质、烃类C淀粉、油脂D蛋白质、油脂10萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（）A1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B该物质属于烃的衍生物C该物质能使溴水褪色D分子式为C10H20O11甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为（）A5%B8.7%C17.4%D无法计算12仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H
4、12BC6H14CC7H12DC7H1413NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA14某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（）Aa分子中可能有三个甲基Ba的分子式为C6H10Ca的一氯代物可能有三种Da能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应15烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CHCHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H
5、8的烯烃的氧化产物有（）A2种B3种C4种D6种16苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（）与NaOH溶液反应 与石蕊试液作用变红 与金属钠反应放出气体 一定条件下与乙酸酯化 一定条件下与乙醇酯化ABCD17下列有关操作正确的是（）AFeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯C将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验D可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物18下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙
6、酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD19的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A2种B3种C4种D5种20相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最少的是（）ACH4BC2H4CC3H6DC2H2二、填空题（共50分）21相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为22某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.
7、8g，此两种烃的组成为（填分子式）23某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12：1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色写出此烃发生取代反应的化学方程式（任意写一个即可）242.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以与Na发生置换反应，写出此有机物与乙酸发生酯化反应的化学方程式25有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，可简写为玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为26化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含
8、等效氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为27篮烷分子的键线式如图所示，试回答：写出篮烷分子的化学式篮烷分子的一氯取代物是种数为28已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料（1）A的结构简式为；（2）D分子中的官能团是；（3）写出下列反应的化学方程式：；29可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中加热试管a的目的是：；
9、（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b，静置反应结束后，试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯在层（填写“上”或“下”）若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是30如图是元素周期表的框架，请在表中元素中回答问题请用化学语言回答下列问题：（1）在表中、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为（2）其中与两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为（3）与两种元素非金属较强的是，请用一个离子方程式证明该结论（4）与的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式，电池工作时阴离子定向移动到极（填
10、正或负）（5）元素与的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为kJ化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）2431931514323662984362015-2016学年内蒙古师大附中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A水与冰BO2与O3C与D与【考点】有机化合物的异构现象【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不
11、同，化合物，据此进行解答【解答】解：A、水与冰是同种物质，故A错误；B、O2与O3互为同素异形体，故B错误；C、二者属于同种物质，故C错误；D、二者是分子式相同，结构不同的有机化合物，属于同分异构体，故D正确故选D2下列关于燃料的说法错误的是（）A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【考点】燃料的充分燃烧【分析】A二氧化碳是形成温室效应的气体；B化石燃料完全燃烧生成气体、灰尘等会造成大气污染；C液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；D一氧化碳是有毒气体不能排
12、放到空气中【解答】解：A形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，故A正确；B化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；C液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D燃料不完全燃烧排放的CO有毒，是大气污染物之一，故D正确；故选B3在分子中，在同一平面内的碳原子最少应有（）A7个B8个C9个D14个【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】由结构简式可知，分子中含2个苯环，苯环为平面结构，直接与苯环相连的原子与苯环在同一平面内，结合对称性分析【解答】解：甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子
13、处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面；两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于该苯环中的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，另一苯环所用的C原子都处于同一平面上，处于苯环对位上的碳原子以及碳原子所连的氢原子共线，所以至少有9个碳原子共面，故选C4下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是（）ABCD【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】有机物分子中含有N种等效氢原子，则其一氯代物就有N种，进行一氯取代反应后，就能够生成N种沸点不同的有机产物，据此对各选项中有机物进行分析即可【解答】解：A中含有两种等效氢原子，其一氯代物只有2种，故A错误；B，该有机物分子中含有4种等效H
14、原子，其一氯代物有4种，进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物，故B正确；C中只有2种等效氢原子，其一氯代物只有2种，故C错误；D中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故D错误；故选B5下列属于取代反应的是（）A乙烯通入溴水中B光照甲烷与氯气的混合气体C苯与溴水混合后撒入铁粉D在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应【考点】取代反应与加成反应【分析】取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；氧化反应：有
15、机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上反应的概念进行判断【解答】解：A乙烯与溴水发生发生加成反应生成1，2二溴乙烷，该反应不属于取代反应，故A错误；B光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，故B正确；C苯与液溴在催化剂作用下发生反应生成溴苯，但苯与溴水不发生反应，故C错误；D苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，不属于取代反应，故D错误；故选B6化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A原子核内有10个中子的氧原子818OB乙烯的结构简式为：C2H4CCH4分子的比例模型：DCH3（甲基）的电子式为：【考点】电子式、化学式
16、或化学符号及名称的综合【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键结构；C为球棍模型，不是比例模型；D甲基的碳原子上含有7个电子，C原子最外层含有1对未成键电子对【解答】解：A原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：818O，故A正确；BC2H4为分子式，乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为：，故C错误；D甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为，故D错误；故选A7分子式为C5H11
17、Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A6种B7种C8种D9种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体 （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子 （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子 （4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH
18、3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况故选C8下列说法中错误的是（）A医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒B甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热C乙酸乙酯是具有特殊香味、难溶于水的油状液体D无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有碳碳双键有关【考点】有机物的结构和性质【分析】A.75%的乙醇溶液能使蛋白质变性；B所有的燃放都是放热反应；C乙酸乙酯中没有亲水基，难溶
19、于水，但有特殊香味，为油状液体；D苯环中不含碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键【解答】解：A.75%的乙醇溶液能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；B所有的燃放都是放热反应，甲烷能燃烧，且产生淡蓝色火焰，同时在燃烧过程中产生大量热，故B正确；C乙酸乙酯中没有亲水基只有憎水基，所以难溶于水，因为酯基的存在导致乙酸乙酯有特殊香味，为油状液体，故C正确；D苯环中不含碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键，苯环对甲基的影响导致甲基较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，乙烯中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选D9诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”
20、和“泪”分别指（）A纤维素、油脂B蛋白质、烃类C淀粉、油脂D蛋白质、油脂【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；纤维素的性质和用途【分析】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃【解答】解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故选B10萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（）A1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B该物质属于烃的衍生物C该物质能使溴水褪色D分子式为C10H20O【考点】有机物的结构和性质【分析】该分子中含有醇羟基、碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生取代反应、氧化反应、
21、加成反应、还原反应、加聚反应、酯化反应等，以此解答该题【解答】解：A含有一个碳碳双键，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，故A正确；B该分子中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以不是烃，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；D根据结构简式知，其分子式为C10H18O，故D错误；故选D11甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为（）A5%B8.7%C17.4%D无法计算【考点】元素质量分数的计算【分析】甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相对分子质
22、量相等，分子中H原子个数相等，则H的质量分数相同，两物质以任意比混合H的质量分数不变【解答】解：甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相对分子质量为92，1个分子中H原子个数相等，所以两者H的质量分数为100%=8.7%，两物质混合后H的质量分数不变，所以混合物中H的质量分数为8.7%故选B12仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12BC6H14CC7H12DC7H14【考点】饱和烃与不饱和烃【分析】由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺
23、序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，据此书写【解答】解：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，故选B13NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A气
24、体摩尔体积的使用范围是气体；B每个乙烯分子含有6对共用电子对；C气体摩尔体积的使用范围是气体；D乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算【解答】解：A标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B28g乙烯所含共用电子对数目为6NAmol1=6NA，故B错误；C标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为3NAmol1=3NA，故D正确故选D14某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（）Aa分子中可能有三个甲基Ba的分子式为C6H10Ca
25、的一氯代物可能有三种Da能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构；常见有机化合物的结构【分析】己烷分子式为C6H14，根据减碳法作取代基，书写C6H14主链上有4个碳原子的同分异构体，根据各同分异构体结构特征及其性质结合选项分析解答【解答】解：C6H14属于烷烃，主链有4个碳原子，支链为2个甲基，2个甲基可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，其同分异构体有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，A根据以上分析可知，a的结构碳链可能有两种情况：、，故A错误；B己烷分子式为C6H14，有机物a的分子式和己烷相同，故B错误；C的一氯
26、代物有3种，的一氯代物有2种，故C正确；Da与溴取代应用溴蒸汽和光照条件，故D错误；故选C15烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CHCHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A2种B3种C4种D6种【考点】烯烃；有机物的结构和性质【分析】先写出分子式为C4H8的烯烃的同分异构体，然后根据题中提供的信息，进行分析碳碳双键被氧化断裂的情况，即可得出氧化产物的种类【解答】解：C4H8有如下三种同分异构体（不考虑顺反异构）：CH2CHCH2CH3、CH3CHCHCH3、CH2C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下：、，三种
27、烯烃被氧化得到的产物有：HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，故氧化产物有4种，故选C16苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（）与NaOH溶液反应 与石蕊试液作用变红 与金属钠反应放出气体 一定条件下与乙酸酯化 一定条件下与乙醇酯化ABCD【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】羧基有酸性，可与NaOH溶液反应，与石蕊试液作用变红，羧基和羟基可与金属钠反应放出氢气，醇羟基可以在一定条件下与乙酸发生酯化反应，羧基一定条件下与乙醇发生酯化反应【解答】解：苹果酸中含有羧基，有酸性，可与NaOH溶液反应，故正确；苹果酸中含有羧基，有酸性，可以与石蕊试液作用变红，故
28、正确；苹果酸中含有羧基和羟基，均可以与金属钠反应放出氢气，故正确；苹果酸中含有羟基，一定条件下与乙酸酯化，故正确；苹果酸中含有羧基，一定条件下与乙醇酯化，故正确故选D17下列有关操作正确的是（）AFeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯C将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验D可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别【分析】A苯和溴水不反应；B甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；CCu与氧气反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛；D硝基苯
29、、四氯化碳均不溶于水，密度均比水大【解答】解：A苯和溴水不反应，应利用苯、液溴发生取代反应制备溴苯，故A错误；B甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯，故B正确；C铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，Cu与氧气反应生成CuO，将立即伸入盛有无水乙醇的试管中，CuO氧化乙醇生成乙醛，则实现乙醇被氧化为乙醛的实验，故C正确；D硝基苯、四氯化碳均不溶于水，密度均比水大，与水混合的分层现象相同，不能鉴别，故D错误；故选BC18下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏除去C
30、2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】乙烷在光照下与氯气发生取代反应；乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色；乙酸与生石灰反应，而乙醇不能【解答】解：光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故错误；饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故正确；乙烯被氧化生成二氧
31、化碳，引入新杂质，不符合除杂原则，故错误；乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故正确；故选B19的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A2种B3种C4种D5种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，据此判断【解答】解：的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个CH2CH3
32、处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，可以是4个甲基相邻，可以是3个甲基相邻，可以是2个甲基相邻，故共有4种，故选C20相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最少的是（）ACH4BC2H4CC3H6DC2H2【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】由CO2CO2，4HO22H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较【解答】解：由CO2CO2，4HO22H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，则选项中物质的最简式
33、分别为CH4、CH2、CH2、CH，由最简式CHn中n值越大，含氢量越高，所以根据烃分子的化学式可知，完全燃烧消耗O2的物质的量最少的应该是C2H2，故选D二、填空题（共50分）21相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为C（CH3）4【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】根据烷烃的通式计算烷烃的分子式，此有机物的一氯代物只有一种说明其结构中含有一种等效氢，以此解答该题【解答】解：根据烷烃的通式可知12n+2n+2=72，解得n=5，因此该烷烃的分子式为C5H12；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；其中新戊烷中只有一种等效氢，因此有机物的一氯代物只有一种
34、的物质为新戊烷，结构简式为C（CH3）4，故答案为：C（CH3）422某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为CH4和C4H8（填分子式）【考点】化学方程式的有关计算【分析】混合气态烃的平均相对分子质量为132=26，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有甲烷，计算混合气体物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水增重2.8g为烯烃的质量，计算烯烃的物质的量，进而计算烯烃的摩尔质量，确定烯烃分子式【解答】解：混合气态烃的平均相对分子质量为132=26，由于
35、烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有甲烷，标况下4.48L混合气体的物质的量为=0.2mol，故混合气体的总质量为0.2mol26g/mol=5.2g，溴水质量增重2.8g为烯烃的质量，故甲烷的质量为5.2g2.8g=2.4g，故甲烷的物质的量为=0.15mol，烯烃的物质的量为0.2mol0.15mol=0.05mol，烯烃的摩尔质量为=56g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=56，解得n=4，故该烯烃为C4H8，则两种烃的组成为CH4 和C4H8，故答案为：CH4 和C4H823某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12：1，不能使
36、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色写出此烃发生取代反应的化学方程式（任意写一个即可）（或）【考点】化学方程式的书写【分析】先根据质量守恒确定该烃的分子式，然后根据该烃的化学性质确定其名称，然后写出该烃发生取代反应的化学方程式【解答】解：相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则该烃分子中含有C、H原子数分别为：N（C）=6，N（H）=6，该烃的分子式为C6H6，该烃是一种比水轻的油状液体，且不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃为苯，苯在一定条件下能够发生取代反应，如、，故答案为：（或）242.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气
37、的相对密度是1.6，已知此有机物可以与Na发生置换反应，写出此有机物与乙酸发生酯化反应的化学方程式2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】根据有机物A的蒸气与空气的相对密度是1.6计算A的相对分子质量，根据质量守恒定律判断3g有机物中是否含有O元素，并计算O原子的质量，进而计算C、H、O的物质的量比值，结合相对分子质量可得该有机物的化学式，此有机物可以与Na发生置换反应，说明含有羟基，以此解答【解答】解：n（CO2）=0.1mol，则2.3g有机物中：n（C）=n（CO2）=0.1mol，m（C）=0.1mol12g/mol=1.2g，n（H2O
38、）=0.15mol，则2.3g有机物中：n（H）=2n（H2O）=0.3mol，m（H）=0.3mol1g/mol=0.3g，因（1.2g+0.3g）2.3g，所以有机物中还应还用O元素，且m（O）=2.3g1.2g0.3g=0.8g，n（O）=0.05mol，该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，则有机物A的相对分子质量=291.6=46，有机物A中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以该有机物的最简式为C2H6O，而C2H6O的相对分子质量为46，所以该有机物的分子式为C2H6O，此有机物可以与Na发生置换反应，说明含有羟基，应为乙醇
39、，有机物与乙酸发生酯化反应的方程式为2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2，故答案为：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H225有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，可简写为玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为C10H16【考点】分子式【分析】在键线式中，拐点和端点均代表C原子，将H原子省略，然后根据一个C原子能形成4条价键来分析C原子上所连接的H原子个数，据此分析【解答】解：在键线式中，拐点和端点均代表C原子，故此有机物中共含10个C原子，而H原子被省略，由于一个C原子能形成4条价键，故得出C原子上所连接的H原子个数共为16个，故分子式为：C10
40、H16故答案为：C10H16；26化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为【考点】有机化合物的异构现象【分析】A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种物质为2，2，3，3四甲基丁烷；结合碳原子形成4个共价键判断烯烃；【解答】解：A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种物质为2，2，3，3四甲基丁烷，结构简式为：，若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式可能为；故答案为：；27篮烷分子的键线式如图所示，试回答：写出篮烷分子的化学式C10H12篮烷
41、分子的一氯取代物是种数为4【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构可知分子式，分子结构对称，含4种H，以此来解答【解答】解：交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，由蓝烷的结构可知，分子中含有10个C原子、12个H原子，分子式为C10H12，故答案为：C10H12；该有机物分子属于高度对称结构，如图所示：含4种H原子，则其一氯代物有4种，故答案为：428已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料（1）A的结构简式为CH2=CH2；（2）D分子中的官能团是羧基或COOH；（3）写出下列反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+
42、2H2O；【考点】有机物的推断【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则A为CH2=CH2，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，B发生催化氧化生成C，被酸性高锰酸钾溶液生成D，则B为醇，C为醛，D为羧酸，故CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，B氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答【解答】解：A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则A为CH2=CH2，CH2=CH
43、2发生加聚反应生成高聚物F为，B发生催化氧化生成C，被酸性高锰酸钾溶液生成D，则B为醇，C为醛，D为羧酸，故CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，B氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，（1）由以上分析可知A为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）D为CH3COOH，含有的官能团为羧基或COOH，故答案为：羧基或COOH；（3）反应是乙醇氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反
44、应方程式为：，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；29可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（3）实验中加热试管a的目的是：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）反应结束后，振荡试管b，静置反应结束后，试管B内的
45、液体分成两层，乙酸乙酯在上层层（填写“上”或“下”）若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗【考点】乙酸乙酯的制取【分析】（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（3）实验中加热试管的目的提供能量；（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）乙酸乙酯是难溶于水的液体，密度小于水；分离互不相溶的液体用分液漏斗【解答】解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫
46、酸，再加冰醋酸；（2）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：在试管a中加入几粒沸石；（3）实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快，该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇；（5）乙酸乙酯是难溶于水的液体，密度小于水，会漂浮在水的上面
47、，则分层时在上层；分离互不相溶的液体用分液漏斗；故答案为：上层；分液漏斗30如图是元素周期表的框架，请在表中元素中回答问题请用化学语言回答下列问题：（1）在表中、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为FNa+Mg2+（2）其中与两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）与两种元素非金属较强的是Cl，请用一个离子方程式证明该结论Cl2+2Br=2Cl+Br2（4）与的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式O2+4e+2H2O=4OH，电池工作时阴离子定向移动到负极（填正或负）（
48、5）元素与的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为92.5kJ化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Al、为Cl、为K、为Br，（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；（2）与两元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；（3）同主族自上而下元素非金属性减弱，利用卤素单质的相互置
49、换反应可以证明元素非金属性强弱；（4）正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子；电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动；（5）元素与的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，发生反应：H2+Cl2=2HCl，形成化学键放出的能量破坏化学键吸收的能量=反应放出的能量【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为H、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Al、为Cl、为K、为Br，（1）F、Na+、Mg2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径FNa+Mg2+，故答案为：FNa+Mg2+；（2）与两元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应
50、生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性ClBr，Cl2+2Br=2Cl+Br2可以证明元素Cl元素非金属更强，故答案为：Cl；Cl2+2Br=2Cl+Br2；（4）正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，故答案为：O2+4e+2H2O=4OH；负；（5）元素与的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，发生反应：H2+Cl2=2HCl，生成1molHCl时释放的能量=432kJ436kJ0.5243kJ0.5=92.5kJ，故答案为：92.52016年8月27日
