1、2015-2016学年广东省江门一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1下列关于合金的叙述中正确的是（）A合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况都比单一金属性能优良D商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的2按如图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y不可以是（）AH2和NaHCO3BCO和Na2CO3CCO和CuODH2和CaCO33下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molC标准状况
2、下，1mol氦气的质量为4g，其所占的体积约为22.4LD常温常压下，1mol CO2所占的体积不可能等于22.4L4用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A等于2.24LB等于1.12LC大于1.12LD小于1.12L5向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（）AFe3+的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2+与SCN不能形成红色化合物DFe2+被溴氧化成Fe3+6除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（）A稀硫酸BCuSO4溶液CNaOH溶液DAgNO3溶液7已知：2Fe
3、Cl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（）ACl2I2Fe3+BCl2Fe3+I2CFe3+Cl2I2DI2Cl2Fe3+8在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（）A2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2B2NaCl2Na+Cl2C2AgNO32Ag+2NO2+O2D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O29将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol
4、/L10下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN反应产生红色沉淀11在酸性溶液中，能大量共存的离子是（）AMg2+、Fe3+、NO3、SCNBAl3+、Fe2+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、AlO2DNa+、Ca2+、NO3、SO4212往溶液中加Na2O2后，还能在溶液中大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ag+、NO3、MnO4BFe3+、Fe2+、SO42、ClCK+、Na+、AlO2、CO32D
5、Al3+、Mg2+、SO42、NO313下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）NaHCO3Al Al2O3 Al（OH）3Na2CO3ABCD14下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca（OH）2DCl2+H2O=HCl+HClO15在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+
6、二、双选题（每小题4分，错一个0分，选一个且正确得2分，共20分）16下列有关实验的说法正确的是（）A将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中B测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe（OH）3胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热D在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变17能正确表示下列反应的离子方程式是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2Al
7、O2+H2OD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H218下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，无AABBCCDD19把4.6g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（）ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎
8、不存在Al3+D溶液中存在最多的是Na+20常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中一直没有明显变化的是（）A饱和Na2CO3溶液BNaOH稀溶液C饱和Ca（OH）2溶液DCaCl2溶液三、填空题（本题包括4小题，共50分）21A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体根据以上叙述回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，B，C，D，E（2）按要求完成方程式：B与水反应的化学方程式；E溶液与足量澄
9、清石灰水反应的离子方程式22在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O反应中，（1）元素被氧化，是氧化剂，还原产物是（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g23某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、乙厂的废水中含有另外三种离子对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的
10、比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田检验废水中含有的金属阳离子的方法是，现象：24红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末将红砖粉末放入烧杯，加入适量，搅拌，发生反应的离子方程式是将混合液倒入过滤器过滤在滤液中滴入实验分析及结论：（
11、3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式四、计算题（本题包括2小题，共13分）25将0.4mol的钠、铝、铁分别放入100mL 2mol/L的盐酸中，所得气体在同温同压下的体积比为26将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量（2）配制的溶液的物质的量浓度2015-2016学年广东省江门一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1下列关于合
12、金的叙述中正确的是（）A合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况都比单一金属性能优良D商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的【考点】金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用【分析】A合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B铸造五角硬币的金属属于铜锌合金；C在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是；D司母戊鼎是铜合金制成的【解答】解：A合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A错误；B日常生活中用到的五角硬币属于铜锌合金，故B正确；C在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任
13、何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，故C错误；D商代的司母戊鼎是铜合金制成的，不是纯铜，故D错误故选B2按如图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y不可以是（）AH2和NaHCO3BCO和Na2CO3CCO和CuODH2和CaCO3【考点】钠的重要化合物【分析】根据题意可知：X气体具有可燃性，能使澄请石灰水变浑浊的是二氧化碳，说明X与Y反应生成二氧化碳气体，或者是Y分解产生二氧化碳的气体，据此解答【解答】解：A氢气具有可燃性，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故A正确；B一氧化碳能燃烧，但是与碳酸钠不反应，且碳酸钠受热不会分解，不会产生二氧化
14、碳气体，所以不会看到澄清石灰水变浑浊，故B错误；C一氧化碳能燃烧，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故C正确；D氢气具有可燃性，碳酸钙受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故D正确；故选：B3下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molC标准状况下，1mol氦气的质量为4g，其所占的体积约为22.4LD常温常压下，1mol CO2所占的体积不可能等于22.4L【考点】物质的量的相关计算【分析】A在标准状况下，水不是气态；B气体的体积单位错误；C氦气的摩尔质量为4g/mol；D常温常压下，气体摩尔
15、体积大于22.4L/mol【解答】解：A在标准状况下，水不是气态，不能带入公式n=计算，故A错误；B根据气体摩尔体积的含义，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故B错误；C氦气的摩尔质量为4g/mol，氦气是单原子分子，1mol氦气的质量为4g，其所占的体积约为22.4L，故C正确；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下，1 molCO2的体积大于22.4 L，故D正确；故选：CD4用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A等于2.24LB等于1.12LC大于1.12LD小于1.12L【考点】钠的化学性质；铝的化学
16、性质【分析】铝箔成分是表面为氧化铝的金属铝，氧化铝、金属铝都和强碱溶液反应，其中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，金属钠放入水中剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以氢气体积比钠反应生成的多【解答】解：钠与水反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，2.3g钠为0.1mol，根据化学方程式得生成氢气0.05mol，标况下的体积为1.12L，铝箔表面氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，金属铝与氢氧化钠溶液反应也生成氢气，故氢气体积大于1.12L故选C5向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（）AFe3+的氧化性比溴的氧化性
17、强B该晶体中一定含有SCNCFe2+与SCN不能形成红色化合物DFe2+被溴氧化成Fe3+【考点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】Fe3+和SCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，Fe2+和SCN不反应，向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，说明原来溶液中含有SCN，且Fe2+被溴氧化生成铁离子，据此分析解答【解答】解：Fe3+和SCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，Fe2+和SCN不反应，向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，说明原来溶液中含有SCN，且Fe2+被溴氧化生成铁离子
18、，A亚铁离子和溴反应离子方程式为2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+，该反应中溴是氧化剂、铁离子是氧化产物，所以氧化性Br2Fe3+，故A错误；B通过以上分析知，该晶体中一定含有SCN，故B正确；CFe2+与SCN不能形成红色化合物，Fe3+和SCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，故C正确；D通过以上分析知，Fe2+被溴氧化成Fe3+，故D正确；故选A6除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（）A稀硫酸BCuSO4溶液CNaOH溶液DAgNO3溶液【考点】物质的分离、提纯和除杂；铝的化学性质【分析】根据铜和铝性质的差异性分析，铝能和强酸、强碱以及硫酸铜反应，但铜不反应，据此分析解答【解答】
19、解：A稀硫酸溶液能和铝反应生成可溶性的硫酸铝，铜和稀硫酸溶液不反应，所以能用稀硫酸溶液除去铜粉中的铝粉，故A正确；BCuSO4溶液能和铝反应生成可溶性的硫酸铝和铜单质，铜和CuSO4溶液不反应，所以能用CuSO4溶液除去铜粉中的铝粉，故B正确；C氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，铜和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去铜粉中的铝粉，故C正确；D铜和铝都能与AgNO3溶液反应生成银单质，将原物质除掉，所以不能用稀盐酸除去铜粉中的铝粉，故D错误故选D7已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的
20、是（）ACl2I2Fe3+BCl2Fe3+I2CFe3+Cl2I2DI2Cl2Fe3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物，据此分析【解答】解：根据反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3I2，根据可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，故氧化性顺序为：Cl2FeCl3I2，即Cl2Fe3+I2，故选B8在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的
21、是（）A2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2B2NaCl2Na+Cl2C2AgNO32Ag+2NO2+O2D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，反应物中每个原子都参加氧化还原反应，则反应物所有元素的化合价都发生变化，以此解答该题【解答】解：反应物中每个原子都参加氧化还原反应，则反应物所有元素的化合价都发生变化，AK、O元素化合价没有发生变化，故A不选；BNa、Cl元素的化合价都发生变化，故B选；C只有生成氧气的O元素的化合价发生变化，但O元素的化合价没有全部变化，故C不选；DK元素以及部分O元素化合价没有变化，故D不选
22、故选B9将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故选：B10下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C去除FeCl2溶液中的FeCl
23、3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN反应产生红色沉淀【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【分析】AFe3O4为黑色固体；B反应生成四氧化三铁；CFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质；DFe3+与KSCN反应生成络离子【解答】解：AFe3O4是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁，氧化铁为红棕色粉末，故A错误；B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；CFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质，则反应后过滤可除杂，故C正确；DFe3+与KSCN反应生成络离子，溶液为血红色，不会生成沉淀，故D错误；故选C11在酸性溶液中，能大量共存的离子是（）
24、AMg2+、Fe3+、NO3、SCNBAl3+、Fe2+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、AlO2DNa+、Ca2+、NO3、SO42【考点】离子共存问题【分析】溶液呈酸性，存在大量的H+，与H+不发生反应，且离子之间不发生任何反应的离子可大量共存【解答】解：AFe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C酸性条件下AlO2不能大量共存，故C错误；DCa2+、SO42反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误故选B12往溶液中加Na2O2后，还能在溶液中大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ag+、NO3、MnO4BFe3+、Fe
25、2+、SO42、ClCK+、Na+、AlO2、CO32DAl3+、Mg2+、SO42、NO3【考点】离子共存问题【分析】加Na2O2后与水反应生成NaOH，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：加Na2O2后与水反应生成NaOH，A碱溶液中不能大量存在NH4+、Ag+，故A不选；B碱溶液中不能大量存在Fe3+、Fe2+，故B不选；C碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D碱溶液中不能大量存在Al3+、Mg2+，故D不选；故选C13下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）NaHCO3Al Al2O3 Al（OH
26、）3Na2CO3ABCD【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应
27、；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应以此解答本题【解答】解：NaHCO3属于弱酸强碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故正确；金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2和氢气，故正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2离子，故正确；Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2离子，故正确；Na2CO3只能与酸（盐酸、硫酸等）反应生成盐、水、二氧化碳，与碱（氢氧化钡、氢氧化钙等）反应生成盐和NaOH，故正确；故选：A14下列反应属于氧化还原
28、反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca（OH）2DCl2+H2O=HCl+HClO【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价不变，以此来解答【解答】解：A水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；C没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；故选D15在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液
29、直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢
30、氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B二、双选题（每小题4分，错一个0分，选一个且正确得2分，共20分）16下列有关实验的说法正确的是（）A将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中B测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe（OH）3胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热D在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变【考点】化学实验方案的评价【分析】A钠性质活泼，易与水、氧气反应，若
31、在实验室随意丢弃，易引起火灾；B瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应，而铁坩埚不与熔融氢氧化钠反应；C将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色可制备Fe（OH）3胶体；D由于过氧化钠与水反应，消耗了溶剂，导致溶液质量减小【解答】解：A因钠活泼，易与水、氧气反应，若在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确；B熔融氢氧化钠能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，则测定熔融氢氧化钠的导电性，应该在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故B正确；C制备Fe（OH）3胶体的正确方法是：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色，故C错误；D在饱和NaOH溶液中加
32、一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，由于过氧化钠消耗了水，导致反应后溶液的质量减小，故D错误；故选AB17能正确表示下列反应的离子方程式是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2【考点】离子方程式的书写【分析】A铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；B四氧化三铁与氢离子反应生成铁离子、亚铁离子和水；C氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；D铁与稀硫酸反应生成硫
33、酸亚铁和氢气【解答】解：A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故A正确；B将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故B错误；C用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故C正确；D将铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故选AC18下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈
34、述陈述判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，无AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A胃酸中含盐酸，与小苏打反应；BNa2O2具有漂白性；C二者无因果关系；D二者有因果关系【解答】解：A因NaHCO3可与盐酸反应，所以小苏打可用于治疗胃病，故A正确；B因Na2O2与水反应生成氢氧化钠，则向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红色，后过氧化钠具有漂白性，使其
35、褪色，故B错误；C高压钠灯发出透雾性强的黄光体现其物理性质，与还原性无关，故C错误；D因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，有因果关系，故D错误；故选A19把4.6g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（）ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3+D溶液中存在最多的是Na+【考点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物【分析】钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断Al3+与OH发生的反应，结合选项判断；【解答】解：4
36、.6g钠的物质的量为=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.1L0.1molL1=0.01mol，n（Al3+）：n（OH）=0.01mol：0.2mol=1：10，Al3+与OH发生反应Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH有剩余，A参加反应的水很少，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl的浓度几乎不变，故A正确；BAl3+与OH发生反应Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH有剩余，溶液澄清，故B错误；CAl3+与OH发生反应Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2，故C正确；
37、D溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.03mol，偏铝酸根为0.01mol，氢氧根为0.2mol0.01mol4=0.16mol，故D正确；故选B20常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中一直没有明显变化的是（）A饱和Na2CO3溶液BNaOH稀溶液C饱和Ca（OH）2溶液DCaCl2溶液【考点】钠的重要化合物；物质的组成、结构和性质的关系【分析】A向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；BNaOH溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C二氧化碳与饱和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；D碳酸酸性弱于盐酸，二氧
38、化碳和氯化钙不反应【解答】解：A向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会析出碳酸氢钠晶体，故A不选；BNaOH溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因为稀溶液，没有沉淀生成，无明显变化，故B选；C二氧化碳与饱和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，故C不选；D碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应，无明显变化，故D选；故选BD三、填空题（本题包括4小题，共50分）21A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气
39、体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体根据以上叙述回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ANa，BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3，ENaHCO3（2）按要求完成方程式：B与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2；E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O【考点】钠的重要化合物【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成
40、溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则F为CO2，所以D为Na2CO3，E为NaHCO3，结合物质的性质及化学用语来解答【解答】解：A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则F为CO2，所以D为Na2CO3，E为NaHCO3，（1）由上述分析可知，A为Na，B为
41、Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，故答案为：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；NaHCO3；（2）B与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2；碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故答案为：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O22在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O反应中，（1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化剂，还原产物是SO2（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目Cu+2H2SO4（浓）CuSO4
42、+SO2+2H2O（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为98 g【考点】氧化还原反应【分析】该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，结合反应计算【解答】解：（1）Cu元素失去电子被氧化，S元素得到电子被还原，则H2SO4为氧化剂，对应的还原产物为SO2，故答案为：Cu；H2SO4；SO2；（2）Cu失去电子，S得到电子，双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；（3）由反应可知，2mol硫酸参加反应只有1mol作氧化剂被还原，则被还原
43、的硫酸质量为1mol98g/mol=98g，故答案为：9823某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子OH、Cl、K+乙厂的废水中含有另外三种离子对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是Fe+2Ag+=Fe2+2Ag、Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：Fe3+3OH=Fe（OH）3、Ag+Cl=AgCl，经过滤后的废水主要含KNO3（或K+、N
44、O3），可用来浇灌农田检验废水中含有的金属阳离子的方法是焰色反应，现象：透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰【考点】无机物的推断【分析】（1）由“甲厂的废水明显呈碱性”，则甲中一定含OH，不会含有与OH反应生成沉淀的离子Ag+、Fe3+，故Ag+、Fe3+只能在乙车间的废水中；乙厂的废水中存在Ag+，故Cl就在甲厂的废水中；乙共含三种离子，已知两种阳离子Ag+、Fe3+，必须有一种阴离子，所以阴离子是NO3；而甲中含有两种阴离子OH和Cl，故阳离子是K+；乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO3，由于铁比Ag活泼，所以可置换出金属Ag；（2）两厂的废水按适当的比例混合时Ag+与Cl结合，Fe3+与OH结合
45、，分别生成AgCl和Fe（OH）3两种沉淀而除掉，所以溶液中剩余K+和NO3，构成KNO3，检验钾离子利用焰色反应【解答】解：（1）由“甲厂的废水明显呈碱性”，则甲中一定含OH，不会含有与OH反应生成沉淀的离子Ag+、Fe3+，故Ag+、Fe3+只能在乙车间的废水中；乙厂的废水中存在Ag+，故Cl就在甲厂的废水中；乙共含三种离子，已知两种阳离子Ag+、Fe3+，必须有一种阴离子，所以阴离子是NO3；而甲中含有两种阴离子OH和Cl，故阳离子是K+；综上所述，甲中含 OH、Cl、K+，乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO3，加Fe发生的离子反应为Fe+2Ag+=Fe2+2Ag、Fe+2Fe3+=3F
46、e2+，故答案为：OH；Cl；K+；Fe+2Ag+=Fe2+2Ag、Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，发生Fe3+3OH=Fe（OH）3、Ag+Cl=AgCl，则经过滤后的废水主要含 KNO3（或K+、NO3），可用来浇灌农田检验废水中含有的金属阳离子的方法是焰色反应，现象为透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰，故答案为：Fe3+3OH=Fe（OH）3、Ag+Cl=AgCl；KNO3（或K+、NO3）；焰色反应；透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰24红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学
47、式）Fe2O3（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末将红砖粉末放入烧杯，加入适量HCl，搅拌，发生反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O将混合液倒入过滤器过滤在滤液中滴入KSCN 溶液实验分析及结论：若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）
48、2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考点】铁的氧化物和氢氧化物【分析】氧化铁是红棕色物质，可猜想红砖的成分为氧化铁；要证明氧化铁，即要检验铁离子，需要把氧化铁转变为可溶性铁的化合物，用KSCN溶液检验，（1）氧化铁为红色氧化物；（2）用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末；将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌，氧化铁溶解生成氯化铁和水；将混合液倒入过滤器过滤，利用铁离子结合SCN离子形成血红色溶液检验铁离子的存在；（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁；【解答】解：（1）氧化铁为红棕色固体，故根据红砖的颜色猜测其可能成分为F
49、e2O3，故答案为：Fe2O3（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，过滤除去不溶性杂质得氯化铁溶液，与KSCN溶液反应呈红色，故实验步骤为：用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末；将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌，氧化铁溶解生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：HCl，Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；将混合液倒入过滤器过滤，利用铁离子结合SCN离子形成血红色溶液的现象得到实验分析及结论：在滤液中滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe2O3，故答案为：KSCN 溶液；若溶液呈血红色，证明红砖含有
50、Fe2O3；若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3；（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；四、计算题（本题包括2小题，共13分）25将0.4mol的钠、铝、铁分别放入100mL 2mol/L的盐酸中，所得气体在同温同压下的体积比为2：1：1【考点】物质的量的相关计算【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算钠与酸反应完会继续与水反应【解答】解：将三种金属各0.4mol分别投入100
51、mL 2mol/L的盐酸中，n（HCl）=0.1L2mol/L=0.2mol，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L2mol/L）0.1 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.4mol钠产生0.2mol氢气故将钠、镁、铝各0.4mol 分别放入100mL 2mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.2mol：0.1mol：0.1mol2：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1：1故答案为：2：1：126将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热
52、后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量（2）配制的溶液的物质的量浓度【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，由充分反应生成的二氧化碳气体可计算原混合物中NaHCO3质量，进而计算碳酸钠的质量；（2）反应后的固体中只有Na2CO3，为生成的碳酸钠与原混合物中碳酸钠之和，根据二氧化碳计算生成的碳酸钠的物质的量，根据n=计算原混合物中碳酸钠的物质的量，根据c=计算碳酸钠溶液的物质的量浓度【解答】解：（1）收集到CO2有1.12L，则：2NaHCO3Na2CO3+C
53、O2+H2O，168g 22.4Lm（NaHCO3） 1.12L所以m（NaHCO3）=168g=8.4g，故原混合物中碳酸钠的质量为19g8.4g=10.6g，答：原混合物中Na2CO3的质量为10.6g；（2）令生成碳酸钠的物质的量为xmol，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O， 1mol 22.4L xmol 1.12L所以x=1=0.05，原混合物中Na2CO3的物质的量为=0.1mol，故反应后的Na2CO3的总的物质的量为0.1mol+0.05mol=0.15mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L，答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L2016年8月20日
