1、专题定时精练(八)A专题八电离平衡、pH、水解平衡(时间：40分钟)1.25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，水的电离程度增大B向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变D将水加热，平衡逆向移动2常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度3已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3p
2、H8.89.711.6溶质NaClONaCNC6H5ONapH10.311.111.3复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是()ACOC6H5OHHCOC6H5OBCO2H2OClO=HCOHClOCCO2H2OC6H5OHCOC6H5OHDCO2H2O2C6H5OCO2C6H5OH425 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C120101010
3、9D1101041095能说明醋酸是弱电解质的是()往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚醋酸钠溶液呈碱性可以用食醋清除热水瓶内的水垢pH2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5ABC D 6室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中变大C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH77某温度下，水的离子积常数KW1012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A110 B91C101 D99218在T 时，
4、某NaOH稀溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积盐酸的体积溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A1 B4C5 D69下列叙述正确的是()A常温时，某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO、SOB常温时，0.1 molL1HA溶液的pH1,0.1 molL1 BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度
5、的大小关系为：c(B)c(OH)c(H)c(A)C过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HD用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb10能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将纯水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体11常温下将pH2的HCl溶液V1 mL与pHa的氨水V2 mL混合。下列说法正确的是()A若a12，混合后溶液pH7，则V2一定大于V1B若a12，混合后溶液pH7，则混合溶液
6、V总2V2C若V1V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a12D若V1V2，且a12，则混合溶液中离子浓度大小为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)12现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100 mL，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化如图81所示：图81其中正确的是()A BC D都不对13某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图82所示。据图判断正确的是()图82A为盐酸稀释时pH的变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14已知水在25 和95
7、时，其电离平衡曲线如图83所示：图83(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。15科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AGlg
8、。25 时，现有物质的量浓度为0.4 molL1的HA溶液与0.2 molL1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG_。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，则溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度正确的是_。A. c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通过上述讨论
9、知，混合溶液酸碱性由_决定。专题定时精练(八)B专题八电离平衡、pH、水解平衡(时间：40分钟)1常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A某物质的溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14aB某溶液中存在的离子有Cl、OH、NH、H，则离子浓度不一定是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)CpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)c(HR)c(Na)D将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液
10、：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)2把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()Ac(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/LBc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COO)c(Na)3常温下，向25.00 mL pH 11的NaOH溶液中滴加pH3的二元弱酸H2R溶液，至混合液的pH刚好等于7，则反应后混合液中的离子浓度关系正确的是()Ac(R2)c(Na)c(H) c(OH)B2c(R2)c(HR) c(Na)Cc(R2)c(O
11、H) c(Na)c(H)D2c(R2)c(HR)c(Na)c(H)4广义的水解认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸5已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为()ANH3H2OBCH
12、3COONaCCH3COOH DNa2SO46常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是()Ac(HA)c(A)Bc(HA)一定大于0.1 mol/LCc(Na)c(HA)c(A)Dc(OH)c(H)c(HA)c(A)图847常温下，向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如图84所示。下列说法正确的是()ApH7时，所加醋酸溶液的体积为10 mLBpHc(Na)C7pHc(CH3COO)c(OH)c(H)D继续滴加0
13、.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为18下列叙述正确的是()A向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶体，则溶液中的比值变小B体积为V L的Na2CO3溶液pHa，加水后使其体积为10 V时，其溶液的pHa1CpH11的KOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色D硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH7时，c(SO)c(NH)9下列叙述正确的是()A两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a1)，则有c110c2B10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c(Na)c(CH3COO)c(H)
14、c(OH)C在0.1 molL1NaHSO3溶液中有c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)DpH7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H)2c(A2)c(OH)c(H2A)10现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是()A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA
15、)1125 时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)图8512图85为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断错误的是()AMOH一定是强电解质BAB区间，c(OH)c(H)，则c(
16、OH)c(A)CHA为弱酸D在D点时，溶液中c(A)c(HA)2c(M)13在常温下，某水溶液M中。(1)若M中存在的离子只有：Na、CH3COO、H、OH，下列关系合理的是_。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(H)c(OH)c(Na)c(CH3COO)c(Na)c(CH3COO)且c(OH)c(H)(2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，且c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，这两种溶液的溶质是_。(3)若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH2的盐酸(忽略溶液体积变
17、化)，所得混合液中：c(NH)c(H)c(OH)_。(4)若M为20 mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图86所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH7(忽略溶液体积变化)，试计算：图86(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)_，c(HCl)_。(ii)B点溶液的pH为多少？(写出计算过程。可能用到的数据：1g20.30、1g30.48)14常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10 m
18、L 2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107mol/LB若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2专题定时精练(八)A1C【解析】 加酸加碱抑制水的电离，A错；加可水解的盐促进水的电离，B错；硫酸氢钠相当于酸，c(H)增大，KW不变，C正确；加热促进电离，D错。2
19、B【解析】 稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程度增大，稀释10倍后，醋酸溶液的pH应小于(a1)，故A项错误；加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的pH等于(a1)，故B项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液pH减小，故C项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。3D【解析】 本题是信息题目，关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的pH大的转变为pH小的。只有D不符合。4A【解析】 在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进，其计算公式如下：酸溶液中，溶液中的c(OH)液为水电离出的c(OH)水，所以c(H)水c(OH)液；碱溶液中
20、，溶液中的c(H)液为水电离出的c(H)水，所以c(OH)水c(H)液；强酸弱碱盐溶液中的c(H)液为水电离出的c(H)水，所以c(H)水c(H)液；强碱弱酸盐溶液中的c(OH)液为水电离出的c(OH)水，所以c(OH)水c(OH)液。由以上公式易确定本题的答案。5C【解析】 本题以醋酸为载体考查了弱电解质的判断。醋酸制得苯酚，只能证明醋酸的酸性比苯酚强，故不对；弱酸的正盐呈碱性，醋酸钠溶液呈碱性说明醋酸是弱酸，属于弱电解质，故对；原理同，故也不对；说明加水稀释后醋酸电离程度增大，证明醋酸是弱电解质，故正确；本题中组合正确，故选C。6B【解析】 醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOH
21、CH3COOH，稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，溶液中导电粒子的数目增多，但溶液中c(H)减小，A、C项错误；D项，醋酸过量所得混合液呈酸性，混合液pH7，D项错误；加水促进醋酸的电离，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，比值变大，B项正确。7B【解析】 某温度下，水的离子积常数KW1012，pH4的H2SO4溶液中c(H)104 mol/L，该温度下，pH9的NaOH溶液中c(OH)103 mol/L，混合溶液的pH7，说明溶液c(H)107 mol/L，此时c(OH)105 mol/L，溶液呈碱性，105，VaVb91。8B【解析】 据题意可知在该温度下水的离子积常数是1
22、1012，而不是11014。通过可知，此NaOH溶液中，c(OH)104 molL1。由可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和。则c(H)1104molL1，则c4。9D【解析】 D项正确，若是pH3和pH2的酸中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb；现为CH3COOH溶液，由于CH3COOH是弱酸，故Va10Vb。A项中，由水电离出的c(H)c(OH)11012molL1，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则AlO不能大量存在，A不正确。B项中，0.1 molL1 HA溶液pH1，说明HA为弱酸；0.1 molL1 BOH溶液中c(OH
23、)/c(H)1012，则c(OH)0.1 molL1，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为：c(B)c(A)c(OH)c(H)，故B不正确；C项中过量的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为：3SO22NOBa22H2O=BaSO42NO4H2SO，因此C也不正确。10C【解析】 向水中通入CO2气体，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离生成H和HCO，c(H)增大，水的电离平衡向左移动，且c(H)c(OH)。11B【解析】 A项，当a12时，如果V1V2，氨水过量，混合溶液pH仍然大于7；B项，当a12时，若混合后溶液pH7，则
24、V1V2，即V总2V2，B项正确；C项，当V1V2，且HCl与氨水恰好完全反应时，a12；D项，混合溶液中离子浓度的正确关系是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。12D【解析】 的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时
25、间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此图也是错的。13B【解析】 结合题意分析图象，因为醋酸是弱酸，pH与盐酸相同，稀释过程中pH变化小于盐酸的，A错误；对于I中的b、c两点，b点溶液中c(H)大于c点，导电能力强，B正确；温度不变，KW不变，C错误；溶液总体积相同，a、b两点的pH不同，酸的总浓度不同，且a点大于b点。14(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH214(4)曲线B对应95 ，此时水的离子积为1012，HA若为强酸，最后应为pH6，现pH5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的H
26、A分子，可继续电离出H【解析】 本题的关键是要搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可能判断25 时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的pH7，即酸碱恰好中和。现pH(碱)pH(酸)9413，说明酸比碱浓10倍，所以碱的体积必是酸的10倍。(3)要注意的是95 时，水的离子积为1012，即酸、碱浓度相等时pH(酸)pH(碱)1
27、2。现强碱的浓度是强酸的100倍，所以pH(酸)pH(碱)14，即pH1pH214，或ab14。15(1)12(2)碱性c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(3)BD(4)HA电离H的能力大小或HA的酸性强弱【解析】 HANaOH=NaAH2O，开始浓度：c(HA)0.1 molL1 ，c(NaA)0.1 molL1。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H)0.1 molL1，c(OH)KW/c(H)(110140.1)molL111013 molL1，代入公式有AG12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和Na
28、CN组成，溶液中存在的离子有：Na、CN、H、OH，根据电荷守恒式c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由c(Na)c(CN)推知c(H)c(CN)c(OH)c(H)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AG0，c(H)c(OH)，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na)c(CH3COO) c(CH3COOH) ，A项错误。溶液中只存在四种离子：H、Na、CH3COO、OH。电荷守恒式为c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，由c(H)c(OH)推知，c(CH3COO)c(Na)，B项正确。由电荷守恒式知，C项错误。式减去式得：c(Na
29、)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D项正确。专题定时精练(八)B1A【解析】 当溶液中加酸或加碱时，都会抑制水的电离，所以当水电离出的c(H)1107 mol/L时，溶液可能显酸性或碱性，A不正确。2D【解析】 此题实质上是0.005 mol/L的CH3COOH溶液和0.005 mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)(1)由物料守恒关系可得：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)20.01 mol/L(2)由(2)式可知A不正确。将(1)2(2)可得：2c(H)c(CH3COO)2c(OH)c(CH3C
30、OOH)(3)，C选项错误。D正确。3B【解析】 据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(HR)2c(R2)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(HR)2c(R2)。4B【解析】 PCl3中P为3价、Cl为1价，水解产物为HCl和H3PO3，B项错；CH3COCl水解的产物是CH3COOH和HCl，D项对。5C【解析】 甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3H2O中的一种；甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是NH3H2O、CH3COOH中的一种；则甲为NH3H2O、乙为CH3COONa 、丙为CH3COOH。6D【解析】 本题的正解是从OH产生的原
31、理去考虑问题。OH的来源有两方面：一是水的电离，所以在等式中有c(H)；二是盐的水解，A水解产生等量的OH和HA，平衡时c(HA)与c(A)的差量值就是水解产生OH量的二倍。这是从原理去分析，只要符合原理的就是正确的，否则就是错误的。问题是很多学生习惯于死记硬背，背四个守恒，再用四个守恒来分析问题，如根据溶液中的电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)与相关的物料守恒关系：c(Na)c(HA)c(A)，两个关系相减可得D选项；这是一种做法，但不应该列入首选。7B【解析】 当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pHc(Na)，故B正确。当7pHc(OH
32、)c(CH3COO)c(H)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 molL1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。8A【解析】 选项A，向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa晶体时，原溶液中CH3COO浓度增大的倍数小于Na浓度增大的倍数，故溶液中的变小，所以A正确；选项B，如果CO水解程度保持不变，稀释10倍后溶液的pHa1。实际稀释过程中，CO水解程度增大，所以稀释10倍后溶液的pHa1；选项C，混合后CH3COOH过量，溶液呈酸性，滴入酚酞后溶液不显红色；选项D，根据电荷守恒可得2c(SO)c(NH)。9C【解析】 醋酸是弱电解质，随着溶
33、液的稀释电离平衡向右移动，故A项中c110c2；B项CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO水解使溶液呈碱性，不正确；C项遵循物料守恒，正确；NaHA溶液中：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)(物料守恒)，c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)(电荷守恒)，将上述两式相减即可得到关系式：c(H2A)c(H)c(A2)c(OH)，D错。10C【解析】 依题意，混合溶液中c(HA)0.1 molL1，c(NaA)0.1 molL1。A项，若HA电离程度大于A水解程度：HAHA(主要)，AH2OHAOH(次要)，则溶液呈酸性：c(H)c(OH)。由电荷守恒式知，c(H)
34、c(Na)c(OH)c(A)，c(Na)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)，A项错误；B项，HAHA(次要)，AH2OHAOH(主要)，溶液呈碱性：c(OH)c(H)，根据电荷守恒式知，c(Na)c(A)，由于一般弱酸根离子水解程度都很小，所以，有c(HA)c(Na)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；C项，由溶液组成知，只存在H、Na、A、OH四种离子，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，C项正确；D项，根据物料守恒：c(HA)c(A)2c(Na)，D项错误。11D【解析】 若溶液的pH7，即c(OH)c(H)，A错；若溶液的pH7，即c(OH)c(H)，根据溶液的电中
35、性，可知c(C6H5O)c(OH)c(K)c(H)，故c(K)c(C6H5O)，B错；当加入10 mL苯酚溶液时，苯酚与KOH恰好反应生成苯酚钾，苯酚钾水解显碱性，即c(OH)c(H)，C错；当加入20 mL苯酚溶液时，苯酚与KOH反应后苯酚过量，根据C原子和K原子守恒，可知c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)，D对。【点评】 本题借助中和反应，考查盐类水解和电解质溶液中的三守恒，非常巧妙，由此高考题看来，同学们只有掌握规律抓住实质，才能正确解答旨在考查能力的高考题，如本题要掌握在等物质的量浓度的混合溶液中，电离和水解程度的判断，才能找到正确的关系，这里不仅考查定性思维还结合定量思维，
36、实为思维能力考查的典范。此类题的解题思路为：12B【解析】 在常温下，0.1 mol/L MOH溶液pH为13，说明MOH完全电离，推出MOH为强碱。M的化合价为1价，即M为碱金属；在AB区间c(OH)c(H)，但c(OH)和c(A)大小无法确定，B项错误；恰好反应时溶液呈碱性，所以HA为弱酸；根据原子守恒，D项离子关系正确，所以选B。13(1)(2)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3H2O)(3)0.005 mol/L(4)0.05 mol/L0.20 mol/L方法一：最初混合酸中：c(H)0.05 mol/L20.20 mol/L0.30 mol/LB点时加入的碱中：c(OH)0.
37、10 mol/L反应后，B点H过量剩余：c(H) mol/L则pH1.48方法二：由题意和图示可知：BC段中和的就是B点过量的Hc(H) mol/L则pH1.48【解析】 (1)式合理，如恰好中和，生成CH3COONa；式合理，如NaOH过量较多时成立；式不合理，它违背了电荷守恒；式合理，此时溶液呈中性。(2)若M由两种相同物质的量浓度的HCl和NH3H2O溶液混合而成，则应得出c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)的结论，但题意却是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，由此可知M是由两种相同物质的量浓度的NH4Cl和NH3H2O溶液混合而成。(3)pH2的盐酸，其浓度也是0.01 mol/
38、L，它与氨水等体积混合后，根据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，则c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)0.005 mol/L。14(1)H2AHHA，HAHA2(2)c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)(3)(4)均有可能【解析】 (2)当NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A，共0.02 mol，由于A2水解使溶液显碱性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)。(3)3种溶液溶质分别是H2A、NaHA、H2A与NaHA的混合物，它们的浓度分别相等，由于HA的存在会抑制H2A的电离，故c(H2A)最大的是，最小的是
39、。由于H2A的存在会抑制HA的水解，故pH最大的是，最小的是。(4)常温下c(H)c(OH)11014，结合题意c(H)/c(OH)104，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到H2A是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较V1与V2的大小。15(1)11(2)根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD【解析】 (1)根据混合所得溶液的pH为1，可得：101mol/L，解得V1V211；(2)0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合时，若HA是强酸，则得到的溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，则得到的强碱弱酸盐，溶
40、液显碱性，pH7；根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液pH7，即c(OH)c(H)，则c(Na)c(A)；若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)1107mol/L，c(H)c(OH)2107mol/L，A正确；若HA是强酸，得到的溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7，B错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA是强酸，则V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，则V1等于或小于V2时，也可满足中和后，HA有剩余而使溶液显酸性，C错误。若反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2。
