1、考点规范练17化学与社会发展(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12个小题,每小题6分,共72分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关环境问题的说法正确的是()A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染2.(2018天津耀华中学高三模拟)化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是()A.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B.烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象C.“温室效应”、酸雨的形成都
2、与氮氧化物有关D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”3.化学与生产、生活有着密切的关系。下列说法不正确的是()ABCD带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物4.(2018江西六校联考)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()A.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等B.光导纤维在信息领域应用越来越广泛,其主要成分为SiC.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用5.(2018天津静海高三模拟)绿色
3、化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想,如减少污染、防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是()A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4,并用少量品红溶液吸收尾气B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C.用CCl4进行萃取操作练习时,将溴水改成碘水D.将Zn与稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后,再清洗玻璃仪器6.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是()A.步骤的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步骤的操作是过滤7.下列有关金属及其合金的说法正确的是()A.锡青铜的
4、熔点比纯铜的高B.生铁、普通钢和不锈钢的含碳量依次增加C.将NH3通入热的CuSO4溶液中能将Cu2+还原成CuD.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的8.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收9.下列有关金属的工业制法中,正确的是()A.制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B.炼铁:用焦炭与空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.炼铜:
5、用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜10.(2018广西柳州模拟)氧化还原反应广泛应用于金属冶炼,下列说法不正确的是()A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,Na+被还原B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol电子D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化11.某高聚物可表示为下列有关其叙述不正确的是()A.该高聚物是通过加聚反应生成的B.合成该高聚物的单体有3种C.1 mol该物质能与1 mol H2加成,生成不含的物质D.该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化12.
6、合成导电高分子化合物PPV的反应为:I+nCH2CHCH2+2nHIPPV下列说法正确的是()A.PPV是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应二、非选择题(本题包括3个小题,共28分)13.(10分)海水中有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题:(1)精制食盐水时下列物质中,用到的有(填序号)。NaOH溶液盐酸K2CO3溶液BaCl2溶液硫酸Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液(2)工业上经过、制备Br2。步骤中Cl2氧化Br-应在(填“酸
7、性”或“碱性”)条件下进行;步骤Br2可用热空气吹出,其原因是。(3)若步骤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质,写出除去杂质的实验步骤(写出加入的试剂和操作)。14.(8分)能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下面为天然气合成氨的工艺流程。(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是。(2)处加入Fe2O3H2O的目的是。(3)处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2,反应的化学方程式是。(4)处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢
8、钾(KHCO3),该反应的化学方程式是。(5)该流程中参与循环的物质是。15.(10分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 (1)电解精炼银时,阴极反应式为。滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为。(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:CuO+Al2O3CuAlO2+。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0
9、 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL-1的Al2(SO4)3溶液 L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。考点规范练17化学与社会发展1.A由CaCO3CaO+CO2,2CaO+2SO2+O22CaSO4,A项正确;低空臭氧浓度过大对人体有害,B项错误;2NO+O22NO2,故NO在空气中不能稳定存在,C项错误;水体含磷量高,可能导致水体富营养化,D项错误。2.B绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染,A项错误;“温室效应”的形成与CO2有关,C项错误;制作光导纤维的原料是SiO2,D项错误。
10、3.A氢氧化钠溶液呈强碱性,能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠,使瓶塞不易打开,所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液,A项错误;聚乙烯无毒,聚乙烯盒可以用来盛放食品,B项正确;可用铁制容器盛放和运输浓硫酸,是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化,C项正确;因为铝和氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应,所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物,D项正确。4.B海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一,蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备;电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法,是近年发展起来的一种较好的海
11、水淡化技术,A项正确;光导纤维的主要成分是SiO2,B项错误;“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放,能提高空气质量,C项正确;利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用,减少CO2的排放,D项正确。5.C品红溶液可以用来检验SO2气体,但不能用来吸收尾气,A项错误;CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体,直接排放到空气中会造成污染,B项错误;溴易挥发,而碘不易挥发,C项正确;锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境,D项错误。6.A通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I-的溶液,向该溶液中通入Cl2将I-氧化为I2,经萃取后即得
12、含碘有机溶液,A项正确;淀粉只能检验生成了I2,而不能说明I-已反应完全,B项错误;裂化汽油中含有不饱和烃,能与I2发生反应,乙醇能与水互溶,C项错误;步骤的操作是蒸馏,D项错误。7.D锡青铜属于合金,多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,A项错误;生铁、普通钢和不锈钢的含碳量依次降低,B项错误;C项错误,溶液中该反应难以发生,先是2NH3+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H2O,溶液中NH3不能将CuO还原为Cu。8.C苦卤中通入Cl2,反应为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,A项正确;粗盐中Mg2+等杂质可加入沉淀剂除去,K+等杂质只能通
13、过重结晶除去,B项正确;工业生产中常用石灰乳作沉淀剂,C项错误;苦卤中含溴离子较少,通Cl2后的溶液中Br2浓度较小,故一般先用空气和水蒸气将Br2吹出后用SO2还原吸收,发生反应SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,可使Br-被富集,D项正确。9.B将金属钠投入氯化钛溶液中,钠先与水反应,故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛,A项错误;工业制铁是CO还原铁矿石:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,B项正确;工业制钠是电解熔融NaCl:2NaCl(熔融)2Na+Cl2,而电解纯净的NaCl溶液的反应是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,C项错误;黄铜矿(主要成分为CuF
14、eS2)经过冶炼后得到粗铜,粗铜进行电解精炼得到99.9%的铜,D项错误。10.C用磁铁矿炼铁时,Fe3O4被还原为Fe,当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时,转移8 mol电子。11.C分析可得,该有机物的单体是2-甲基-1,3-丁二烯、丙烯、乙烯,通过加聚反应生成,A项正确;单体有3种,B项正确;1 mol该物质能与n mol H2发生加成反应,生成不含的物质,C项错误;该高聚物含有碳碳双键,能被酸性KMnO4溶液氧化,D项正确。12.B聚苯乙炔、聚苯乙烯的结构简式分别为、,A、C选项错误;该反应除生成高分子化合物外,还有小分子生成,属于缩聚反应,B项正确;1 mol 最多可以与5
15、 mol氢气发生加成反应,D项错误。13.答案 (1)(2)酸性Br2易挥发(3)加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀解析 (1)精制食盐水时,可以加入过量NaOH溶液(去除镁离子):Mg2+2OH-Mg(OH)2;加入过量BaCl2溶液(去除硫酸根离子):SO42-+Ba2+BaSO4;加入过量Na2CO3溶液(去除钙离子和多余的钡离子):Ca2+CO32-CaCO3,Ba2+CO32-BaCO3,用盐酸除掉过量的CO32-、OH-,因此用到的有。(2)碱性溶液中Cl2和Br2都能与碱反应,故Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行。因溴的沸点较低,易挥发,Br2可用热空气吹出。(
16、3)溶度积常数大的物质可以向溶度积常数小的物质转化,氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁,所以加入氯化镁溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体。14.答案 (1)空气(2)除去H2S(3)CH4+2H2O(g)CO2+4H2(4)K2CO3+CO2+H2O2KHCO3(5)Fe2O3H2O解析 (1)从流程图可看出,为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的H2S气体是有毒的气体,不能排放到大气中,通过加入Fe2O3H2O生成FeS、S除去。(3)CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式。(4)K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KH
17、CO3),根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式。(5)在该流程中加入了Fe2O3H2O,最后又生成了Fe2O3H2O,该流程中参与循环的物质是Fe2O3H2O。15.答案 (1)Ag+e-Ag2NO+O22NO2(2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸发浓缩、冷却结晶解析 (1)电解精炼银时,阴极反应式为Ag+e-Ag;气体变色是因为发生反应2NO+O22NO2。(2)结合工艺流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度知固体混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH过量,则Al(OH)3转化为NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应,根据得失电子守恒、原子守恒可确定缺项物质并配平化学方程式。(4)生成CuAlO2的物质的量为5.01 00063.5%63.5 mol=50 mol,至少需要Al2(SO4)3的物质的量为25 mol,即至少需要1.0 molL-1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
