1、专题十一 化学计算方法与技巧考点知识回顾化学计算涉及的十几个方面：（1）.以微观的质子数、中子数、质量数、核外电子数、阴阳离子电荷数、原子序数为主的原子结构的计算；（2）.判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中电子守恒为主的有关化合价的计算；（3）.以物质的量、质量、气体的体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算；（4）以多角度、综合为主的有关化学反应速率与化学平衡的计算；（5）.以物质的量浓度、电离程度、PH、氢离子浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算；（6）.有关溶解度、溶液中的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算；（7）.以处理图表数据、定量实验结果为主的应用性计算；（8）
2、.与元素、同位素有关质量分数的计算；（9）.以确定有机物分子组成的计算；（10）.相对原子质量、相对分子质量、元素的化合价、物质中的原子个数比以及确定结晶水合物分子式的计算；（11）.过量计算、多步反应计算、混合物的分析计算；（12）.确定反应物、生成物的量及确定物质化学式的计算；（13）.信息型计算等。 从高考化学计算题的考查内涵看，已明显向测试能力的方向倾斜，主要表现在如下五种变化趋势：（1）反应诸量关系的动态变化；（2）相关学科知识的交叉化；（3）题意形式的信息化；（4）巧解巧算、一题多解化；（5）数据处理表格化。常用的计算方法有：守恒法、差量法、关系式法、极限法、讨论法等。题型示例：例
3、1某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。解：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 n(AgNO3) = 0.100 molL-10.02 L = 0.002 mol m (NaCl) = 0.002 mol58.5 gmol-1 = 0.117 g V容器 = 答：该容器的体积为30L。例2 化合物KxFe
4、(C2O4)y zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 molL-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75，趁热加入0.0500molL-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500molL-1KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。己知：2 KMnO4 + 5 H2
5、C2O4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2+ 8H2O MnO4- +5Fe2+8H+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O解： (1) n(H2O) = (2) n(C2O42-) = 0.0500 molL-10.024 Lm(C2O42-) = 0.003 mol 88 gmol-1 = 0.264g(C2O42-) =100% = 53.8 %(3) 因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 molL-10.004 L5 = 0.00100 mol 1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mo
6、l = 1 ：3 ：3 则 y = 3 ， z = 3 根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3 所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)33H2O答：0.49lg样品中结晶水的物质的量为0.00300 mol 。化合物中草酸根的质量分数为53.8 % 。化合物的化学式为K3Fe(C2O4)33H2O 。例3有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原
7、子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。解：（1）n(H)2n(H2O)0.4mol （1分）n(C)n(CO2)n(CO)（2）3 g A中，n(H)0.4mol，n(C)0.15mol，n(O)2n(CO2)n(CO)n(H2O)2n(O2)20.1 mol0.05 mol0.2 mol20.2 mol0.05mol （1分）所以，n(C)n(H)n(O)381 A的分子式为C3H8O 答：3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.4mol和0.15mol。该有机物的分子式为C3H8O 强化训练一、 选择题1设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A、常温常压下
8、，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC、 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD、 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA2等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A. 341 B. 332 C. 673 D. 6903用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O4Cu
9、2S与一定浓度的HNO3反应 ，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A15 B19 C 17 D295将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是A. c()略大于c() B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. c(Na+)等于c()与c()之和 D. c()略小于c()6将40mL 1.5m01L-1 的CuS04 溶液与30mL 3 mo1L-1 的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH都已变得很小，可忽略，则生成
10、沉淀的组成可表示为 ACu(OH)2 BCuS04Cu(OH)2 CCuS042Cu(OH)2 DCuS043Cu(OH)27某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A 10 B 15 C 20 D 258在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO
11、4溶液的体积比是A19 B11 C12 D149黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。（2）已知：2CuFeS24O2 Cu2S3SO22FeO(炉渣)产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S 3 O2 2Cu2O 2 SO2 2 Cu2O Cu2S 6Cu SO2假定各步反应都完全，完成下列计算： 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？ 6 mol CuFeS2和15
12、.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？10某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答： 该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？ 该化合物的相对分子质量（分子量）是 。该化合物的化学式（分子式）是 。该化合物分子中最多含 个 官能团。11CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放
13、出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程是： 。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。12取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10
14、.0mL 1.00mlL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。专题十二 化学计算方法与技巧 参考答案1、 C 2、 A 3、 B 4、 C 5、 A 6、 D 7、 D 8、 D9（1）82.8% （2） CuFeS2 CuFeO2SO2n(O2)(2)6 mol15 mol O2不足量 Cu2SO2 2CuSO2n(Cu)6 mol2(15 mol14.25 mol)4.5 mol O2过量 2Cu2S3O2 2Cu2O2SO2n(Cu)()6 mol3 mol解析：从上述化学方程式可知，生成物为Cu、FeO、SO2。只须配平下面的化学方程式就能很好地解题。6CuFeS215O26C
15、u6FeO12SO210答案要点：4个氧原子因为：110A的相对分子质量150氧在分子中的质量分数为152.2447.76所以 52.5分子中氧原子的相对原子质量之和71.6又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4个氧原子。134 C5H10O4 111 1:4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891KJ/mol 0.33 b5a/412混合物中Na2SO4的质量gmol11.42g设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L1.00molL10.500L0.100molL120.0100L1.00 molL10.160mol解得：x0.0700mol y0.0200molNa2CO3质量0.0700mol106gmol17.42gNaHCO3质量0.0200mol84gmol11.68g
