1、高三总复习质检试卷（2012.3）理科综合（化学）本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。 注意事项：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法中正确的是A光导纤维、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物组成的物质B棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2
2、和CO所含分子数均为NAB3.4gNH3中含NH键数目为0.2NAC标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NADNa2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液：I、Cl、NO3、NaB含有0.1 molL1 Fe3+的溶液：K、Mg2、SCN、NO3C=0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、BrD含有0.1 molL1Ca2溶液：Na、K、CO32、Cl10右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是MX N 铁 K AX为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关
3、K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动BX为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2浓度将减小CX为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动DX为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法11下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化12下列关系的表述中，正确的是A
4、0.1 molL1的 Na2CO3溶液中：c（Na）+c（H）=2c（CO32）+c（OH）B0.1 molL1 的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（NH4） c（OH）c（H）C中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同DpH=4的盐酸和pH=4的 FeCl3溶液中，水电离的c（H）不相等二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22关于下列各装置图的叙述中，正确的是乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液 A. 图所示实验能证明非金属性：SCSiB. 图装置可用
5、于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C. 图装置常用于分离互不相溶的液体D. 图装置可以用来实验室制乙酸乙酯23短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是 A. 元素A、B的氯化物具有相同类型的化学键 B. 元素A与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. 原子半径：DBCA三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤
6、，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）+ 2CH3OH OH 2 O + CH3 OCOCH3 OCO O DMC 碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，有多种反应性能，在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点,被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应：OH O + CH3 OCOCH3 + CH3OH O OCOCH3 DMC 反应：（1）化合物的分子式为 ，化合物的最简单同系物属于芳香族化合物的同分异构体共有 种。（2）化合物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。（3
7、）碳酸二甲酯与乙酸苯酯在有机钛化合物的催化作用下也能生成化合物，同时得到一种副产品，该副产品的名称为 。西维因 OH DMC CH3 NH2 O OCNHCH3 （4）以碳酸二甲酯代替有毒物质光气合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成化合物的反应类似反应，则化合物的结构简式为 ，1mol化合物最多可与 mol H2发生加成反应。31. （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.012该反应的平
8、衡常数表达式K= ，H 0(填“”、“”或“=”)。300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。Ac（H2）减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小H2的转化率/%时间/min300其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250、350时H2的转化率随时间的变化示意图。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H a kJmol1 2CO(g)+O2(
9、g)=2CO2(g) H b kJmol1 H2O(g)= H2O(l) Hc kJmol1则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H kJmol1。（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，该电池负极的电极反应式为 。32（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。（2）步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。 A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D
10、高锰酸钾溶液（3）步骤中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+ ）为1.0105molL1 。试判断所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 (已知：KspFe(OH)2=4.91017)。（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为 。33（17分）某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I2或更强的氧化剂氧化。该小组同学对Na2S2O3溶液有关反应进行探究。（1）Na2S2O3
11、可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成 （填字母）。AS2 BS CSO32 DSO42（2）请完成NaClO与Na2S2O3在碱性溶液中反应的离子方程式 。（3）将NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl、OH、SO42。请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO2的影响）。提出合理假设假设1: 只存在S2O32假设2: 只存在ClO假设3: 。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象
12、与结论。限选实验试剂：1 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：高三总复习质检试卷（2012.3）理科综合（化学）参考答案7、C 8、D 9、C 10、B 11、A 12、D 22、AB 23、BC30（16分）ONa + 4NaOH OCOO 2 + Na2CO3+ 2H2O （1）C7H8O （2分） 5 （3分） （2） （3分）O OCOCH3 （3）乙酸甲酯（3分）（4） （3分） 6（2分）31. （17分）（1）（2分） （2分） CD（3分）（漏选一个扣2分，错选一个倒扣2分，扣完为止）H2的转
13、化率/%时间/min250300350 （4分）（2）（ba4c）/2（3分）（3） CH3OH + 8OH6e= CO32+ 6H2O （3分） 32（14分）（1）Fe2+ 、Fe3+（2分）（2）B（2分）（3）否（1分） 溶液中c(Fe2+)c2(OH)=1.0105(1106)2=1.01017KspFe(OH)2，故无Fe(OH)2沉淀生成 （4分）（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分）高温（5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （3分）33.（17分）（1）D（3分） （2）4ClO+S2O32+2OH = 2 SO42 + 4Cl +H2O（
14、3分）（3）既不存在S2O32，又不存在ClO （2分）实验操作预期现象与结论步骤1：取少量反应后的溶液于试管中（1分），滴加lmolL1的H2SO4至溶液呈酸性（2分）若溶液出现浑浊，则假设1成立（1分）若溶液不出现浑浊，则假设2或3成立（1分）步骤2：向步骤1所得溶液中滴入2滴淀粉KI溶液（2分）若溶液变蓝色，则假设2成立。（1分）若溶液不变蓝色，结合步骤1的结论，则假设3成立（1分）（其他合理答案也给分） 2012年梅州一检理综化学试题考点梳理表知识块题号分值所涉知识点总计考试说明基本概念基本理论84阿伏伽德罗常数（物质的量、NH3中含NH键数目、转移电子数的计算，气体摩尔体积）3940
15、94离子共存（指示剂的变色范围、氧化还原反应、复分解反应、离子积应用、Fe3+与SCN）104电化学（原电池与电解池离子浓度变化、电子移动方向、金属腐蚀与防护、电镀）124电解质溶液（强弱电解质比较、水电离程度比较、离子浓度大小比较、电解质溶液中的电荷守恒）236周期表和周期律（C、Na、Al、S半径比较、化学键类型、Al（OH）3的两性3117热化学（利用盖斯定律计算反应热）、电化学（燃料电池电极方程式书写）、速率平衡（平衡常数、平衡移动）、图表信息处理能力元素化合物114无机物性质（NaOH与SiO2、Mg和Al的冶炼、Al的氧化及现象、CO、NO、NO2的性质）18183214化工流程，制Fe2O3（条件控制、溶度积计算、产品分离提纯与检验、化学方程式的书写）有机化合物74基本有机物的性质（淀粉、蛋白质、糖、油脂、煤油）20203016有机物的分子式、酯的命名、同分异构体种类、加成反应、有机推断、酯水解方程式化学实验226图文结合考查物质制备、分离、气体收集、S和C、Si非金属性比较实验设计23223317Na2S2O3溶液的性质考查、氧化还原反应的计算、I2的特性、NaClO与Na2S2O3溶液的反应探究（离子检验的操作步骤、现象预测和结论表述）
