1、潍坊市临朐县实验中学2020-2021学年高一九月月考化学试题相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第卷一、选择题：每题只有一个选项符合题意1. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）A. MERS病毒疫苗的研制B. 近期出现雾霾的原因探究C. 朝鲜的原子弹爆炸实验D. 济南钢铁集团冶炼特种钢【答案】C【解析】【分析】化学科学是在原子、分子水平上研究物质
2、的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。【详解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究的范畴，A项错误；B.雾霾的原因探究是物质组成和性质的研究，属于化学研究范畴，B项错误；C.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，C项正确；D.钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D项错误；答案选C。2. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 阿
3、伏加德罗常数就是6.021023B. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NAC. 1.8g的中含有的电子数为NAD. 0.1molL-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A. 阿伏加德罗常数有单位为mol-1，12g C-12含有的碳原子数等于阿伏加德罗常数的数值，约为6.021023mol-1，故A错误；B. 标准状况下，水液体，无法计算其体积，故B错误；C. 1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，一个NH4+含有电子数为10个，则0.1molNH4+含有的电子数为NA，故C正确；D. 体积未知，无法计算，故D错误；故选C。3. 下列说
4、法中，正确的是()A. 向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B. 氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D. 氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在【答案】A【解析】【详解】A.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；B.碱溶液确实可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B项错误；C.无水氯化铜固体是棕色的，稀氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，
5、只有化合态，D项错误；答案选A。4. 制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是( )A. FeCl2B. CuCl2C. FeCl3D. AlCl3【答案】D【解析】【详解】A.金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B.金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故B错误；C.金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D.金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D正确；故选D。5. 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是可用于氯气的收集 若气球
6、干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，装置能达到实验目的；若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，装置不能达到实验目的；潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，装置不能达到实验目的；Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+Na
7、ClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，装置能达到实验目的；答案选D。【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。6. 常温下20滴水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗常数可表示为A. aB. 2aC. 18aD. 360a【答案】D【解析】【分析】根据m=V，计算水的质量，根据n=，计算水的物质的量，结合N=nNA计算。【详解】20滴水的质量为1mL1gmL1=1g，其物质的量为=mol，20滴水中含有水分子个数为20a，根据N=nNA，得出NA=360a，故选D。7. 下列关于著名科学家的国籍、名字与主要
8、贡献对应关系正确的是英国道尔顿提出氧化学说英国波义耳提出化学元素的概念英国拉瓦锡提出原子论俄国门捷列夫发现元素周期律意大利阿伏加德罗提出分子学说A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】法国拉瓦锡提出氧化学说、故说法错误；英国波义耳提出化学元素的概念，说法正确；英国道尔顿提出原子论，故说法错误；俄国门捷列夫发现元素周期律，说法正确；意大利阿伏加德罗提出分子学说，说法正确；答案选C。8. 如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A. 上述反应是置换反应B. 上述反应是放
9、热反应C. 上述反应中CuSO4表现了吸水性D. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu【答案】C【解析】【详解】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu和硫酸钠，据此解题。A钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，A正确；B根据以上分析，反应是放热反应，B正确；C根据以上分析，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，所以C
10、uSO4表现了氧化性，且整个反应中均与水无关，故不体现吸水性，C错误；D根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，D正确；故答案为：C。9. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是A. Na2CO3B. AgNO3C. CuSO4D. NaOH【答案】C【解析】【分析】自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)，则自来水中含稀氯水，氯水有多种成分，含有氯气、盐酸、次氯酸等；【详解】ANa2CO3会与盐酸反应，因此会变质，A不符合题意，故A不选；BAgNO3反应会与盐酸反应产生沉淀，因此会变质，B不符合题意，故B不选；CCuSO4不与氯水中
11、的任何物质反应，因此不会变质，C符合题意，故C选；DNaOH反应会与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此会变质，D不符合题意，故D不选；答案选C。10. 下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A. 0.3moLHNO3B. 3.6121023个HNO3分子C. 0.1moLH3PO4D. 0.2moLCH4【答案】B【解析】【详解】0.3mol H2O 中含有氢原子物质的量为0.6mol；A.0.3molHNO3中含氢原子物质的量为0.3mol，A不选；B. 3.6121023个HNO3分子物质的量为3.6121023（6.021023mol-1）=0.6mol，含氢原子物质
12、的量为0.6mol，B选；C.0.1molH3PO4中含氢原子物质的量为0.3mol，C不选；D.0.2molCH4中含氢原子物质的量为0.8mol，D不选；答案选B。11. 下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）A. 1 molOH的质量是17B. 二氧化碳的摩尔质量是44gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量约为g【答案】D【解析】【详解】A、依据m=nM计算，1molOH的质量=1mol17g/mol=17g，A选项单位不正确，故A错误；B、摩尔质量单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C、摩尔质量数值上等于其相对原子质量，单位
13、不同是不同的物理量，故C错误；D、1mol钠质量为23g，1mol钠中约含6.021023个钠原子，因此一个钠原子的质量约为g，故D正确；答案选D。12. 同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n)，CH4的相对分子质量为16，最小，相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大，故选：D。13. 某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0
14、g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A. Cl2B. O2C. SO2D. HCl【答案】A【解析】【详解】氮气的质量=66g-60.4g=5.6g，充满另一气体时，总质量为74.6g，该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n=m/M知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设该气体的相对分子质量为M，则M/2814.2g/5.6g，解得M71，选项中相对分子质量为71的是Cl2；答案选A。二、选择题：每题有一个或两个选项符合题意14. 某同学在一pH
15、试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性B. 该实验说明H扩散速度比HClO分子快C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D. 若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象【答案】BD【解析】【详解】A. HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，选项A错误；B. 由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；C. HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项C错误；D. 久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，选
16、项D正确；答案选BD。15. 设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol-1。则R的相对原子质量可以表示为A. B. C. bNAD. aNA【答案】C【解析】【详解】A. Ar(R)=，A错误；B. 结合选项A，B错误；C. M(R)=b gNA mol-1=bNA gmol-1，Ar(R)=bNA，C正确；D 结合选项C，D错误；答案选C。16. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是A. 1 mol C15H22O5的质量为
17、282 gmol-1B. C15H22O5的摩尔质量为282 gmol-1C. 一个C15H22O5微粒的质量约为gD. 含有6.021023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol【答案】BC【解析】【详解】A.质量单位是g，应是1 mol C15H22O5的质量为282 g，A错误；B.当质量以克为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，故C15H22O5的摩尔质量为282 gmol-1，B正确；C.NA个C15H22O5质量为282g，则1个C15H22O5的质量为g，C正确；D.1molC15H22O5中含有15molC，6.021023个碳原子的物质的量为1mol，因
18、此C15H22O5的物质的量为mol，D错误；答案选BC。17. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A. 中的大量气泡的主要成分是氢气B. 中溶液变红，说明有酸性物质生成C. 中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D. 中MnO2的主要作用是作催化剂【答案】CD【解析】【详解】A. 若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气，A错误；B. 遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B错误；C. 红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化
19、钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；D. 溶液中物质在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，最大的可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D正确；答案选CD。18. 同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2SO2CO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C. 所含的电子数由多到少的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D. 密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2【答案】
20、AC【解析】【详解】A. 根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，又同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故A错误；B. 根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故B正确；C. 取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：，则所含的电子数由多到少是：H2CH4CO2=O2=SO2，故C错误；D. 同温同压下，密
21、度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2，则密度之比为：SO2CO2O2CH4H2，故D正确；故选AC。第卷三、非选择题19. 根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下，67.2 L CO2是_mol，质量为_g，含有_个CO2分子，其中含有_ mol氧原子。(2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_L，它与同条件下_mol H2S含有相同的氢原子数。(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。(4仪器的名称是_
22、。【答案】 (1). 3.0 (2). 132 (3). 3NA (4). 6 (5). 2.24 (6). 0.15 (7). 64 gmol-1 (8). 32 (9). 坩埚【解析】【详解】(1)在标准状况下，67.2 L CO2的物质的量是，质量为，含有个CO2分子，其中含有n(O)=2n(CO2)=23mol=6mol氧原子，故答案为：3.0；132；3NA；6；(2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为，设它与同条件下n(H2S)mol H2S含有相同的氢原子数，则3n(NH3)=2n(H2S)，即，解得n(H2S)=0.15mol，故答案为：0.15(3)在标准状况下，44
23、8 mL该氧化物的物质的量是，又知其质量为1.28 g，则氧化物的摩尔质量为，某气态氧化物化学式为RO2，R的相对原子质量为64-216=32，故答案为：64 gmol-1；32；(4从图中可知：仪器的名称是坩埚，故答案为：坩埚。20. I.电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，现电解消耗NaCl的质量为175.5 g，则：(1)消耗的NaCl的物质的量是_。(2)生成的Cl2在标准状况下的体积为_。(3)生成的H2的质量是_。II.将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。(4)3.9g过氧化钠的物质的量_。(5)反应
24、中生成的气体在标准状况下的体积_。【答案】 (1). 3 mol (2). 33.6 L (3). 3 g (4). 0.05mol (5). 0.56L【解析】【详解】I. (1)消耗的NaCl的物质的量是，故答案为：3mol；(2) (3)根据物质的量运用到化学方程式的计算中可知： 解得：V(Cl2)=33.6L，m(H2)=3g，故答案为：33.6L；3g；II. (4)3.9g过氧化钠的物质的量为：，故答案为：0.05mol；(5) 根据物质的量运用到化学方程式的计算中可知： 解得：V(O2)=0.56L，故答案为：0.56L。21. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究
25、与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是_。 (2)将Cl2通入水中，所得溶液中含氯粒子有_。(3)如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条_。若溶液A为水，则有色布条_。若溶液A为饱和NaHCO3溶液，则有色布条_。现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_。【答案】 (1). C (2). Cl2、HClO、Cl-和ClO- (3). 不褪色 (4). 褪色 (5). 不褪色 (6). 褪色【解析】【分析】结合氯气的性质选择合理的收
26、集装置、氯气遇到水，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，遇到有色布条发生漂白，干燥的氯气没有漂白性；【详解】(1)氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集氯气时，应长管进气、短管出气，不应密闭，氯气有毒，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，以防止氯气污染空气，故收集Cl2的正确装置是C； (2)将Cl2通入水中，氯气能部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，故所得溶液中含氯粒子有Cl2、HClO、Cl-和ClO-；(3)现关闭活塞K，氯气经溶液A再与有色布条接触，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则干燥氯气遇到干燥布条，故有色布条不褪色。若溶液A为水，则有色布条与
27、潮湿氯气，则有次氯酸生成、有色布条褪色。若溶液A为饱和NaHCO3溶液，则氯气经过碳酸氢钠溶液时，氯气在碳酸氢钠溶液中反应，生成次氯酸、氯化钠和二氧化碳，二氧化碳逸出与有色布条接触，则有色布条不褪色；现打开K，则氯气不经过溶液A，直接与有色布条接触，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有次氯酸生成，故有色布条褪色。22. 水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。(1)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是_(填编号)。抑制水中所有动、植物的生长； 不任意排放工业废水；大量使用化肥农药； 生活污水经过净化处理后再排放。(2)天然水中含有许多杂
28、质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的化学方程式为_。(3)漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_。【答案】 (1). (2). Cl2+H2OHCl+HClO (3). 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【详解】(1)抑制水中所有动、植物的生长，会破坏生态平衡，不利于防止水的污染，保护水资源，故错误；不任意排放工业废水，有利于防止水的污染，保护水资源，故正确；大量使用化肥农药，会造成水体污染
29、，故错误；生活污水经过净化处理后再排放，有利于防止水的污染，保护水资源，故正确；故选；(2)氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，该反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；(3)工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。23. 钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题： (1)金属钠在空气中燃烧产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答)
30、_。(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。装置A中的现象是_，出现此现象的原因是_。装置B的作用是_。装置C与装置D中的现象是否相同_(填“是”或“否” )，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_。装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是_，E中发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 、 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (2). 溶液先变红，然后褪色 (3). 氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色 (4). 吸收水蒸气，干燥Cl2 (5). 否 (6). Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性
31、(7). 氢氧化钠溶液 (8). 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】(1)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，次氯酸有漂白性，使红色溶液变为无色；浓硫酸有吸水性，Cl2经浓硫酸干燥后通入C中干燥的有色布条，不褪色，D中湿润的有色布条褪色判断起漂白作用的物质；氯气有毒不能直接排入空气中，尾气吸收剂应该极易溶于水且和氯气反应，根据具体物质书写反应方程式。【详解】(1)钠在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以常用于呼吸面具中的供氧
32、剂，发生方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，使石蕊试液变红色；次氯酸有漂白性，又使红色溶液褪色，所以看到的装置A中的现象是：溶液先变红后褪色；浓硫酸具有吸水性，同时不与氯气反应，所以能干燥氯气，故浓硫酸的作用是干燥氯气；C装置中没有水，D装置中含有水，结果C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色，故装置C与装置D中的现象不相同；导致二者现象不同的原因是：D中Cl2与有色布条上的水发生反应产生了HClO，HClO具有漂白性，使红色物质褪色，C中干燥的Cl2没有漂白性，所以C中不褪色，D中褪色；氯气是有毒气体，不能直接排入空气，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢氧化钠溶液，发生反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查过氧化钠的作用及氯气的性质和应用。弄清各个装置的作用，注意：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，次氯酸能漂白酸碱指示剂而二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。
