1、学习理解1下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是()主要以游离态存在 主要以化合态存在 存在于海洋中 存在于地壳中 存在于地球大气中ABCD答案 B答案 解析 海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在。解析 2下列说法不正确的是()A从性质的角度，SO2 属于酸性氧化物B从元素化合价的角度，SO2 既可作氧化剂又可作还原剂C从在水中是否发生电离的角度，SO2 属于电解质D从对大气及环境影响的角度，SO2 是一种大气污染物答案 C答案 解析 SO2 可与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3 和 H2O，故 SO2属于酸性氧化物，A 项正确；SO2
2、 中 S 元素呈4 价，其化合价既可升高又可降低，故 SO2 既可作氧化剂又可作还原剂，B 项正确；SO2 与水反应生成的 H2SO3在水中可以发生电离，而不是 SO2 自身电离，故 SO2 不属于电解质，C 项错误；SO2 会形成酸雨，污染环境，D 项正确。解析 3如图所示的实验中，通入足量的 SO2 后，试管和中溶液的颜色分别是()A为红色，为红色B为蓝色，为无色C为无色，为蓝色D为红色，为无色答案 D答案 解析 SO2 不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液中通入 SO2，SO2 与 H2O反应生成酸，溶液变红，但不退色；SO2 具有漂白性，能使品红溶液退色，故 D 项符合题意。解析 4如下为
3、火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A甲只具有还原性B乙、丙均为酸性氧化物C乙既有氧化性，又有还原性D丁为黄色或淡黄色固体答案 A答案 解析 甲、乙、丙、丁分别为 H2S、SO2、SO3、S。H2S 中2 价的 S只有还原性，但其中的 H 为1 价，具有氧化性，如 H2S 与活泼金属反应可表现出氧化性，A 项错误；SO2 为 H2SO3 的酸酐，SO3 为 H2SO4 的酸酐，B项正确；SO2 中的 S 为4 价，处于 S 的中间价态，C 项正确；单质 S 为黄色或淡黄色固体，D 项正确。解析 5CO2 气体中
4、含有少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()A甲为 NaOH 溶液，乙为浓 H2SO4B甲为浓 H2SO4，乙为 NaOH 溶液C甲为饱和 NaHCO3 溶液，乙为浓 H2SO4D甲为浓 H2SO4，乙为饱和 Na2CO3 溶液答案 C答案 解析 要得到干燥纯净的 CO2，应先除去 SO2 再进行干燥。SO2、CO2都与 NaOH 反应，所以应用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 SO2，再用浓H2SO4 干燥，C 项符合题意。解析 6能说明 Cl2 的氧化性比 S 的氧化性强的事实是()A通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿
5、色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C与金属反应时，硫被还原为2 价而氯被还原为1 价D与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态答案 D答案 解析 物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质，与化学性质无关，A、B 两项错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C 项错误；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明 Cl 得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D 项正确。解析 7实验室常用热的 NaOH 溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH3S=2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是()
6、A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性答案 D答案 解析 在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。解析 应用实践80.1 mol 某单质与足量的硫充分反应，质量增加 1.6g，则这种单质是()ACu BFe CAl DMg答案 A答案 解析 增加的质量是参加反应的硫的质量，n(S)1.6 g32 gmol10.05 mol，即单质与硫按 21 的比例反应，2CuS=Cu2S，FeS=FeS,2Al3S=Al2S3，MgS=MgS，符合题意的只有 Cu。解析 9下列离子方程式正确的是()A向 NaOH 溶液中通入少量 SO2：SO2O
7、H=HSO3B向氯水中通入少量 SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSO24C将 SO2 通入到饱和 NaHCO3 溶液中：2HCO23=H2OCO2D将 SO2 通入到 BaCl2 溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H答案 B答案 解析 SO2 与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3 和 H2O，反应的离子方程式为 SO22OH=SO23 H2O，A 项错误；H2SO3 的酸性比 H2CO3 强，SO2 通入饱和 NaHCO3 溶液中，当 SO2 过量时反应的离子方程式为 SO2HCO3=HSO3 CO2，当 NaHCO3 过量时反应的离子方程式为 2HCO3 SO2=SO2
8、3 H2O2CO2，C 项错误；H2SO3 的酸性比盐酸弱，故 SO2 通入到 BaCl2(或 CaCl2)溶液中不反应，D 项错误。解析 10a g 硫在 b g 氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积一定为()A.a3222.4 LB.b3222.4 LC.b1622.4 L D无法确定答案 B答案 解析 硫与氧气反应生成二氧化硫，反应后生成的二氧化硫的体积与参加反应的氧气的体积相等，所以无论氧气过量还是不足，最终得到气体的量与反应前氧气的量相等。解析 11已知铁氰化钾溶液遇 Fe2会生成蓝色沉淀，将一定量的 SO2 通入FeCl3 溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明
9、 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入 NaOH 溶液生成红褐色沉淀B加入 Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液 紫色退去D加入 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀答案 D答案 解析 将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，再加入 NaOH 溶液，FeCl3与 NaOH 反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成，即使 SO2 与 Fe3不发生氧化还原反应，也会有红褐色沉淀生成，不能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应，故 A 错误；加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化
10、二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使 SO2 与 Fe3不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，不能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应，故 B 错误；加入酸性 KMnO4 溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰解析 酸钾溶液，即使 SO2 与 Fe3不发生氧化还原反应，也可使酸性高锰酸钾溶液退色，不能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应，故 C 错误；加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在 Fe2，说明SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应，故 D 正确。解析 12如图是实验室制取
11、 SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图。(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中实验现象为_，证明 SO2 是_气体。(3)中品红溶液_，证明 SO2 有_性。(4)中现象是_，证明 SO2 有_性。(5)中现象是_，证明 SO2 有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。答案(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊试液变红 酸性(3)退色 漂白(4)出现淡黄色沉淀 氧化(5)碘水退色 还原(6)吸收多余的 SO2，防止其污染空气 2NaOHSO2=Na2SO3H2O答案 解析 本实验要制取 SO2 并验证 SO2 的某些性质，所以中发生 Na2SO3和稀
12、H2SO4 制取 SO2 的化学反应。SO2 的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2 有漂白性，能使品红溶液退色；SO2 有氧化性，使 H2S 溶液中出现淡黄色沉淀；SO2 有还原性，使碘水退色；SO2 是大气污染物，不能直接排放到空气中。解析 迁移创新13已知铁和硫的反应为 SFe=FeS，为检测铁和硫的反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下实验(部分实验过程)：已知 3S6KOH=2K2SK2SO33H2O，请回答下列问题。(1)混合粉末 A 中硫粉需过量的原因是_。(2)操作的作用是_。(3)操作中稀硫酸煮沸的目的是_。(4)为检测产物中铁的价态，对溶液 D 的实验操作是_。答案(1)铁粉过量时，滤渣 C 中所含铁粉与 H2SO4 反应，生成的Fe2干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的 Fe3反应，影响实验检测(2)除去过量的硫粉(3)防止 H2SO4 溶液中溶解的氧气氧化生成的 Fe2(4)取少量溶液 D 加入 KSCN 溶液，观察溶液是否变为红色答案 解析 铁和硫反应生成 FeS，要检测产物中铁的化合价，必须排除 Fe和 Fe3的干扰。(1)硫粉过量的目的是保证 Fe 全部反应。(2)加入 KOH 溶液的目的是除去过量的硫粉。(3)氧气能够将 Fe2氧化成 Fe3，所以溶解滤渣 C 的稀硫酸要先加热煮沸以排除其中所含的氧气。解析
