1、北京市八十中20202021学年高二下学期开学考试化学试题化学(考试时间：90分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第一部分 (选择题 共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是A风力发电机B天然气烧水C硅太阳能电池D电解熔融氯化钠A. AB. BC. CD. D2. 下列化学用语表示正确的是( )A. Ca2+的结构示意图：B. 基态碳原子的轨道表示式：C. 水的电子式： H+H+D. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54
2、s13. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. NH4Cl4. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是( )A. 锌电极发生氧化反应B. 盐桥的作用是传导电子C. 铜电极上发生的反应Cu2+2e-=CuD. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行5. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的H等于( )
3、A. - 270 kJ/molB. +26 kJ/molC. -582 kJ/molD. +270 kJ/mol6. CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O H0 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是( )A 升温B. 加NaCl(s)C. 加压D. 加AgNO3溶液7. 已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)H0。图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A. 增大压强B. 增加N的浓度C. 加少量固体PD. 升高温度8. 下列曲线表示卤族
4、元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A. B. C. D. 9. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )A. 将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2OH+OH- H0B. 用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂：Al3+3H2OAl(OH)3 +3H+C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) +2OH-(aq)D. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中CaSO4：Ca2+=CaCO310. 若反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H=-373.4kJmol-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平
5、衡状态，以下说法不正确的是A. 及时分离出 CO2，使 Q 减小，QK，因此平衡正向移动B. 及时分离出 N2，使 Q 减小，QK，因此平衡正向移动C. 降低温度，使 Q 减小，Q醋酸B. 反应过程中盐酸中c(H+)下降更快C 曲线表示盐酸与镁条反应D. 反应结束时两容器内n(H2)相等12. 室温下，有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法不正确的是A. 3种溶液pH的大小顺序是 B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1molL-1盐酸后，pH最大的是D. 若3种溶液的pH均为9，则物
6、质的量浓度的大小顺序是13. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是A. 增大压强甲醇转化率增大B. b点反应速率正 = 逆C. 平衡常数K(75)K(85)，反应速率bdD. 生产时反应温度控制在8085为宜14. 研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法不正确的是( )A. 0-t1时压强增大的原因不
7、一定是铁发生了析氢腐蚀B. 铁粉发生反应：Fe-3e-=Fe3+C. 碳粉上发生了还原反应D. t2时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀第二部分 (非选择题，共58分)15. 硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。(1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是_，占据该能级电子的电子云轮廓图为_形。基态B原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是_。(3)将物质的量之比为31的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式
8、为_。16. 工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知： H=-321.5 kJ/ mol H=+250. 3 kJ/mol H=-90.0 kJ/mol(1)CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是_。(2)利用的原理，向密闭容器中充入1 mol CO与2mol H2，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(p)的关系如下图所示：压强p1_ p2(填“”或“”)。根据图中a点的数据(此时容器体积为V L)，将下表中空格处填写完整。c(CO)c(H2)c(CH3OH)起始时 0转化_平衡时_若反应刚好至a点时，所需时间为t min，则t min内用H2
9、表示该反应的化学反应速率v(H2)=_。b点时，该反应的平衡常数K=_。17. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。(1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图。Ni电极作_(填“阴”或“阳”)极。Fe电极上的电极反应为_。循环使用的物质是_(填化学式)溶液。向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：_。(2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测
10、定的物质)。资料：Ag+ +2CN- =Ag(CN) Ag+ + I-=AgI(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是_，经处理后的废水中NaCN的含量为_g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol)18. 84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。资料： HClO的电离常数为Ka=4.710-8；H2CO3的电离常数为Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。(
11、1)84消毒液溶液呈_(填“酸性”或“碱性”)。(2)84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。序号实验操作实验现象分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20升高至23，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23溶液中无明显现象分别取_ mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23溶液中无明显现象，略有刺激性气味实验中应分别取_mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀由实验现象推断，84消毒液和医用酒精_(填“能”或“不能”
12、)混合使用。(3)84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：_。(4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中1030分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为_。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因：_。19. (一)某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17)(1)实验操作(试剂：0.1 mol/L NaCl溶液，0.1 mol/L AgNO3溶液，0.1 mol/L KI溶液)：
13、向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中(将操作补充完整)_。(2)实验现象：_上述实验中的现象可证明AgCl转化为AgI。(3)实验分析及讨论：该沉淀转化反应的离子方程式是_。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K_(列式即可，不必计算结果)。可得出结论：对于组成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀容易实现。(二)某同学设计如下实验装置实现AgNO3溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。(4)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。b极发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应。a极上的电极反应式是_。(5)事实证明：AgNO3溶液与KI的
14、溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：_。北京市八十中20202021学年高二下学期开学考试化学试题化学（解析版）(考试时间：90分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第一部分 (选择题 共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是A风力发电机B天然气烧水C硅太阳能电池D电解熔融氯化钠A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A风力发电机，将风能转化为电能，A不符合
15、题意；B天然气烧水，通过天然气的燃烧，将化学能转化为热能，B不符合题意；C硅太阳能电池，是将太阳能(光能)转化为电能，C不符合题意；D电解熔融氯化钠获得钠和氯气，是将电能转化为化学能，D符合题意；故选D。2. 下列化学用语表示正确的是( )A. Ca2+的结构示意图：B. 基态碳原子的轨道表示式：C. 水电子式： H+H+D. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1【答案】D【解析】【分析】【详解】ACa2+是由Ca失去最外层的2个电子而形成的，所以其的结构示意图为：，故A错；BC为6号元素，核外有6个电子，所以其核外电子排布式为：，所以基态碳原子的轨道表示式：，故B错；C水分子
16、是由2个H和1个O所组成的共价化合物。所以水的电子式：，故C错；D24Cr为24号元素，其原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，所以24Cr的核外电子排布式为：，其基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1，故选D。答案选D3. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. NH4Cl【答案】D【解析】【分析】【详解】AH2SO4为强电解质，电离产生氢离子，水中氢离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，A与题意不符；BNaOH为强电解质，电离产生氢氧离子，水中氢氧离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，B与题意
17、不符；CNaCl为强电解质，产生钠离子、氯离子对水的电离平衡无影响，C与题意不符；DNH4Cl为强电解质，产生的铵根离子能与水电离产生的氢氧根离子结合生成一水合氨，导致水的电离平衡正向进行，促进水的电离，D符合题意；答案为D。4. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是( )A. 锌电极发生氧化反应B. 盐桥的作用是传导电子C. 铜电极上发生的反应Cu2+2e-=CuD. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行【答案】B【解析】【分析】此装置为铜锌双液原电池，锌比铜活泼，则锌作负极，失电子生成锌离子，铜作正极，铜离子得电子生成单质铜；内电路中，盐桥中的阳离子向正极移动。【详解】A锌电极失电
18、子，化合价升高，发生氧化反应，A说法正确；B盐桥的作用是传导盐桥中的阴阳离子，B说法错误；C铜作正极，电极上发生的反应Cu2+2e-=Cu，C说法正确； D该装置为原电池装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，实现了氧化反应和还原反应分开进行，D说法正确；答案为B。5. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的H等于( )A. - 270 kJ/mol
19、B. +26 kJ/molC. -582 kJ/molD. +270 kJ/mol【答案】A【解析】【分析】【详解】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296 kJ/mol，根据盖斯定律，将，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=- 270 kJ/mol，故合理选项是A。6. CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O H0 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是( )A. 升温B. 加NaCl(s)C. 加压D. 加
20、AgNO3溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，A不符合题意；B加NaCl(s)后，溶液中Cl-浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，B不符合题意；C该反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强对化学平衡无影响，C不符合题意；D加AgNO3溶液后，Ag+与Cl-会反应产生AgCl沉淀，导致溶液中Cl-浓度减小，化学平衡向逆反应方向移动，溶液颜色由黄绿色逐渐变为蓝色，D符合题意；故合理选项是D。7. 已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)H0。图中a、b曲线表示在
21、密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A. 增大压强B. 增加N的浓度C. 加少量固体PD. 升高温度【答案】A【解析】【分析】【详解】A该反应是反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，M的平衡转化率不变，但是增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，与图象相符，因此要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大压强，A符合题意；B增加N的浓度，平衡正向移动，M的平衡转化率会增大，与图不符，因此要使曲线b变为曲线a，不能增加N的浓度，B不符题意；CP为固体，加少量固体P不能使反应速率增大，也不能使平衡发生移动，不能使曲线b变为曲线a
22、，C不符题意；D该反应H0，升高温度，平衡逆向移动，M的平衡转化率减小，与图不符，不能使曲线b变为曲线a，D不符题意；答案选A。8. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】A电负性与非金属性变化规律一致，非金属性：FClBr，故电负性：FClBr ，A正确；B卤素最外层电子数均为7个，按照化合价形成规律最高价为+7价，但F元素无正价，B错误；C同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子引力越强，不容易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能：FClBr ，C错误；D卤素单质均为分子构成，且无分子间氢键，故相对
23、分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以熔点：Br2Cl2F2，D错误。故答案选A。9. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )A. 将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2OH+OH- H0B. 用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂：Al3+3H2OAl(OH)3 +3H+C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) +2OH-(aq)D. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2+=CaCO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A水是弱电解质，存在电离平衡，水的电离过程吸收热量，升高温度，水的电离平衡正向移动，其中c
24、(H+)增大，因此溶液的pH减小，A正确；B用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂，是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，水解产生的Al(OH)3 具有较大的表面积，吸附力强，吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因而具有净水作用，水解的离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3 +3H+，B正确；CMg(OH)2难溶于水，但也有一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，溶液显碱性，因此向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，沉淀溶解平衡方程式为：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)
25、 +2OH-(aq)，C正确；DCaSO4难溶于水，存在沉淀溶解平衡，向其中加入饱和Na2CO3溶液，发生沉淀转化，离子方程式为：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，CaSO4(s)转化为易溶于酸的酥松的CaCO3，D错误；故合理选项是D。10. 若反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H=-373.4kJmol-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是A. 及时分离出 CO2，使 Q 减小，QK，因此平衡正向移动B. 及时分离出 N2，使 Q 减小，QK，因此平衡正向移动C. 降低温度，使 Q 减小，QK，因此平衡正向移动
26、D. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率【答案】C【解析】【分析】【详解】A及时分离出 CO2，使生成物CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都不变，则 Q 减小，QK，平衡正向移动，A正确；B及时分离出 N2，使c(N2)减小，而其它物质的浓度不变，则Q 减小，Q醋酸B. 反应过程中盐酸中c(H+)下降更快C. 曲线表示盐酸与镁条反应D. 反应结束时两容器内n(H2)相等【答案】C【解析】【分析】【详解】AHCl为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开始前c(H+)：盐酸醋酸，A说法正确；B反应过程中盐酸中c(H+)比醋酸中c(H+)大，
27、盐酸反应速率快，c(H+)下降更快，B说法正确；C反应过程中盐酸中c(H+)比醋酸中c(H+)大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线表示醋酸与镁条反应，C说法错误；D根据图像可知，反应结束时两容器内n(H2)与酸的强弱无关，产生的n(H2)相等，D说法正确；答案为C。12. 室温下，有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法不正确的是A. 3种溶液pH的大小顺序是 B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1molL-1盐酸后，pH最大的是D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是【
28、答案】D【解析】【分析】【详解】A三种溶液浓度相同，水解是微弱的，所以氢氧化钠溶液碱性最强，醋酸的酸性大于碳酸，根据越弱越水解，碳酸钠溶液碱性强于醋酸钠，A正确；B稀释时盐的的水解程度增大，变化较小，B正确；C加入等量的盐酸以后碳酸钠溶液恰好生成碳酸氢钠，显碱性，醋酸钠溶液恰好生成醋酸，显酸性，氢氧化钠溶液生成氯化钠显中性， C正确；D要使3种溶液的pH均为9，需要浓度最大的是产生氢氧根离子最难的，也就是水解程度最小的，因为醋酸酸性大于碳酸，所以醋酸钠水解程度最小，D错误；故选D。13. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g
29、），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是A. 增大压强甲醇转化率增大B. b点反应速率正 = 逆C. 平衡常数K(75)K(85)，反应速率bdD. 生产时反应温度控制在8085为宜【答案】B【解析】【分析】【详解】A、温度超过约83时，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应；由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，A正确；B、题中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的平衡转化率；b点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率
30、随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B错误；C、温度超过约83时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75)K(85)；b点的温度比d点的低，故bd，C正确；D、根据图可知，温度在8085的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在8085之间，故生产时反应温度控制在8085为宜，D正确；故选B。【点睛】本题中要注意该曲线的说法，是“相同时间内CO的转化率随温度变化”，并非平衡状态下的平衡转化率，则我们可以通过曲线找出该反应的最适温
31、度，可以参考合成氨工业的温度选择：温度较低，反应速率不足，或者催化剂活性不够；温度过高，反应是放热，不利于平衡正向移动；综合之下，在实际生产中，选择500作为反应温度（原因是：该温度下催化剂的活性最高）；还要注意一点：该曲线是一段时间内的转化率，不是平衡转化率，所以不能通过转化率小于100%来说明该反应是可逆反应，而应该根据后半段“温度升高，转化率降低”来证明该反应是可逆反应。14. 研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法不正确的是( )A. 0-t1时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀B
32、. 铁粉发生反应：Fe-3e-=Fe3+C. 碳粉上发生了还原反应D. t2时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀【答案】B【解析】【分析】0-t1醋酸与铁直接反应产生了氢气发生化学腐蚀和形成Fe-C原电池，Fe发生析氢腐蚀产生氢气和亚铁离子，压强增大；t1以后，亚铁离子被氧气氧化，氧气被消耗，压强减小，之后形成Fe-C原电池，Fe发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，压强明显减小，据此解答。【详解】A0-t1时压强增大的原因可能是醋酸与铁直接反应产生了氢气，也可能是形成铁-C原电池，Fe发生析氢腐蚀，即不一定是铁发生了析氢腐蚀，A正确；B无论发生化学腐蚀还析氢腐蚀，铁粉均发生反应：Fe-
33、2e-=Fe2+，B错误；CFe发生电化学腐蚀，Fe作负极，发生氧化反应，C作正极，C表面发生还原反应，C正确；D结合分析可知，t2时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀，D正确；答案选B。第二部分 (非选择题，共58分)15. 硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。(1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是_，占据该能级电子的电子云轮廓图为_形。基态B原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是_。(3)将物质的量之比为31的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体系可
34、以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为_。【答案】 (1). 2p (2). 哑铃 (3). 2 (4). Si (5). Ar3d14s2【解析】【分析】【详解】(1)B为5号元素，其核外电子排布式为，则)基态B原子中电子占据最高能级为2p轨道，其电子云轮廓图为哑铃形；基态B原子的轨道表示式为，所以其基态原子中核外存在2对自旋相反的电子，故答案为：2p；哑铃；2；(2) 在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是为Si，故答案为：Si；(3) 基态21Sc为21号元素，其电子排布式为：，其简化电子排布式为，故答案为：。16. 工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已
35、知： H=-321.5 kJ/ mol H=+250. 3 kJ/mol H=-90.0 kJ/mol(1)CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是_。(2)利用的原理，向密闭容器中充入1 mol CO与2mol H2，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(p)的关系如下图所示：压强p1_ p2(填“”或“”)。根据图中a点的数据(此时容器体积为V L)，将下表中空格处填写完整。c(CO)c(H2)c(CH3OH)起始时 0转化_平衡时_若反应刚好至a点时，所需时间为t min，则t min内用H2表示该反应的化学反应速率v(H2)=_。b点时，该反应的平
36、衡常数K=_。【答案】 (1). H=-251.2 kJ/mol (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). mol/(Lmin) (9). V2【解析】【分析】【详解】(1) H=-321.5 kJ/ mol H=+250. 3 kJ/mol H=-90.0 kJ/mol利用盖斯定律，将+2得：CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是 H=-251.2 kJ/mol。答案为： H=-251.2 kJ/mol；(2)因为反应物的气体分子数大于生成物的气体分子数，加压，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以压强p1p2。依题意，可以建立如下三段
37、式：若反应刚好至a点时，所需时间为t min，则t min内用H2表示该反应的化学反应速率v(H2)=mol/(Lmin)=mol/(Lmin)。b点时，该反应的平衡常数K= V2。答案为：；mol/(Lmin)；V2。17. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。(1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图。Ni电极作_(填“阴”或“阳”)极。Fe电极上的电极反应为_。循环使用物质是_(填化学式)溶液。向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体
38、。试从平衡的角度解释析出固体的原因：_。(2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。资料：Ag+ +2CN- =Ag(CN) Ag+ + I-=AgI(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是_，经处理后的废水中NaCN的含量为_g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol)【答案】 (1). 阴 (2). Fe-6e- +8OH-=FeO+4H2O (3). KOH
39、(4). 对平衡K2FeO4(s)2K+(aq)+FeO(aq)，增大c(K+)，溶液中的离子积c2(K+)c(FeO)大于平衡常数，使平衡逆向进行，溶液析出固体 (5). 产生黄色沉淀 (6). 【解析】【分析】【详解】(1)在Ni电极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，发生还原反应，因此Ni电极作阴极；在Fe电极上Fe失去电子变为FeO，发生氧化反应，则Fe电极为阳极，阳极Fe上发生的电极反应式为：Fe-6e- +8OH-=FeO+4H2O；阳极消耗OH-产生FeO，阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2逸出，同时产生OH-，OH-与K+结合形成KOH，可再用于阳极上作反应物，故循
40、环使用的物质是KOH溶液；阳极流出液中含有FeO，存在平衡：K2FeO4(s)2K+(aq)+FeO(aq)，向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，增大了溶液中c(K+)，使得溶液中的离子积c2(K+)c(FeO)大于该温度下的平衡常数，使平衡逆向进行，导致溶液析出紫色K2FeO4固体；(2)当溶液中CN-与Ag+反应完全后会发生反应：Ag+ + I-=AgI，产生黄色沉淀，因此该反应滴定终点时的现象是：产生黄色沉淀；VmL c mol/LAgNO3溶液中含AgNO3的物质的量n(AgNO3)=cV10-3 mol，根据方程式Ag+ +2CN- =Ag(CN)可知在a mL废水中含有CN-的物质的
41、量n(CN-)=2n(AgNO3)=2cV10-3 mol，则经处理后的废水中NaCN的含量为=g/L。18. 84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。资料： HClO的电离常数为Ka=4.710-8；H2CO3的电离常数为Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。(1)84消毒液溶液呈_(填“酸性”或“碱性”)。(2)84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。序号实验操作实验现象分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变
42、化溶液温度由20升高至23，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23溶液中无明显现象分别取_ mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23溶液中无明显现象，略有刺激性气味实验中应分别取_mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。由实验现象推断，84消毒液和医用酒精_(填“能”或“不能”)混合使用(3)84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：_。(4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中1030分钟可增强消毒效果，该
43、过程中发生反应的离子方程式为_。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因：_。【答案】 (1). 碱性， (2). 40 (3). 不能 (4). ClO+H2OOH+HClO加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢(或消毒液更稳定) (5). CO2+H2O+ClO-HClO+HCO (6). H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，故空气中的CO2(或H2CO3)能将ClO-转化为消毒效果更强的HClO【解析】【分析】【详解】(1)84消毒液的有效成分是NaClO，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；(2)采用控制变量法进行研究，因此实验III要取40
44、mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23，然后根据实验现象的不同与上面的两个实验进行对比；由实验现象推断，84消毒液和医用酒精混合，会发生化学反应，故不能混合使用；(3)Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的84消毒液有效成分是NaClO，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：ClO+H2OOH+HClO，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱性。向其中加入NaOH使c(OH)增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，HClO分解速率减慢，因此消毒液更稳定，所以为了防止消毒液在存储
45、过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH；(4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中1030分钟可增强消毒效果，这是由于酸性：H2CO3HClO，在空气中暴露，CO2能够溶解在溶液中，发生反应使ClO-转化为HClO，产生消毒能力更强的HClO而增强溶液的消毒效果。该过程中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-HClO+HCO。19. (一)某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17)(1)实验操作(试剂：0.1 mol/L NaCl溶液，0.1 mol/L AgNO3溶液，0.1
46、 mol/L KI溶液)：向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中(将操作补充完整)_。(2)实验现象：_上述实验中的现象可证明AgCl转化为AgI。(3)实验分析及讨论：该沉淀转化反应的离子方程式是_。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K_(列式即可，不必计算结果)。可得出结论：对于组成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀容易实现。(二)某同学设计如下实验装置实现AgNO3溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。(4)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。b极发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应。a极上的电极反应式是_。(5)事实证
47、明：AgNO3溶液与KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：_。【答案】 (1). 滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1 mo/L KI溶液 (2). 沉淀的颜色由白色变为黄色 (3). (4). (或者) (5). 氧化 (6). Ag+e-=Ag (7). Ag+与I-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大【解析】【分析】(一)将AgCl转化为AgI。需要先制得AgCl沉淀，再将AgCl转化为AgI，结合沉淀溶解平衡和沉淀的转化分析解答；(二)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变
48、蓝，I2遇到淀粉变蓝色，则b极附近I-转化为I2，发生氧化反应，则b极为负极， a极为正极，结合反应的限度分析解答。【详解】(一)将AgCl转化为AgI。需要先制得AgCl沉淀，再将AgCl转化为AgI。(1)向盛有2mL0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1 mo/L KI溶液，故答案为：滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1 mo/L KI溶液；(2)上述实验中若观察到沉淀的颜色由白色变为黄色的现象，即可证明AgCl转化为AgI，故答案为：沉淀的颜色由白色变为黄色；(3)该沉淀转化反应的离子方程式为，故答案为：；根据上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：=，故答案为：(或者)；(二)(4)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝，I2遇到淀粉变蓝色，则b极附近I-转化为I2，发生氧化反应，故答案为：氧化；b极发生氧化反应，则b极为负极，则a极为正极，a极上的电极反应式为Ag+e-=Ag，故答案为：Ag+e-=Ag；(5)根据实验现象可知，Ag+与I-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大，因此AgNO3溶液与KI溶液混合只能得到AgI沉淀，而不能发生氧化还原反应，故答案为：Ag+与I-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大。
