1、考点二以“制备BaCl22H2O的工艺流程”为载体串联物质的量浓度的相关知识课堂小结一题串知考点一一定物质的量浓度溶液的配制考点三化学计算中的五种方法物质的量浓度及计算第 4 节物质的量浓度课后检测演练提能课时跟踪检测(四)1.了解溶液的含义，了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。考点一物质的量浓度及计算基础自主落实1物质的量浓度(1)概念：以溶液中所含溶质 B 的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。(2)表达式：cB 。(3)常用单位：或 molm3。单位体积物质的量nBVmolL
2、1(4)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：1 molL1KCl 溶液、1 molL1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的 KCl 溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)_(溶液)_n(溶质)_m(溶质)_相同相同相同相同不同不同不同不同2溶质的质量分数1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)32.2 g Na2SO410H2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4)32.2%()(2)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(3)等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 溶于同等体积的水中，待冷却至室
3、温后所形成的 NaOH 溶液浓度相同()(4)标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 molL1()(5)将 1 molL1 的 NaCl 溶液和 0.5 molL1 的 BaCl2 溶液等体积混合后，不考虑体积变化 c(Cl)0.75 molL1()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则 SO24 浓度之比为 323()小题热身2对于5%的 CuSO4 溶液(密度为 1.6 gmL1)，1 molL1的 BaCl2 溶液。(1)5%的 CuSO4 溶液物质的量浓度比 BaCl2 溶液大吗？_。(2)中 B
4、a2、Cl的物质的量浓度各为多少？_。(3)从中各取 5 mL 溶液，它们的浓度变化吗？_。答 案：(1)c(CuSO4)1 000wM 1 0001.65%160 0.5 molL1，比 BaCl2 溶液的浓度小(2)1 molL1 和 2 molL1(3)不变化考向合作探究依据定义式cBnB/V计算物质的量浓度1若 20 g 密度为 gmL1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 gCa(NO3)2，则溶液中 NO3 的物质的量浓度为()A.400 molL1B.20 molL1C.5041 molL1D.2541 molL1解析：溶质的物质的量 n2 g164 gmol1 182 mol
5、溶液的体积：V20 g gmL1103 LmL1 150 LCa(NO3)2 的物质的量浓度：cnV182 mol150 L5082 molL1NO3 的物质的量浓度为5082 molL125041 molL1。C2将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是()A.a22.4B.ab22 400C.1 000ab2 24036.5aD.ab22 40036.5a解 析：根 据 c nV 进 行 计 算，n a22.4 mol，V a22.436.5 g100 g1 000b gL1，可知 C 正确。C规避计
6、算中的三个易错点(1)将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如 SO3H2OH2SO4，Na2O(或 Na2O2)H2O NaOH，CuSO45H2OH2O CuSO4等。(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质；如 SO2溶于水后的溶质是 H2SO3，NH3 溶于水后主要溶质是 NH3H2O，但以 NH3 计算。(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据 Vm气体m溶剂进行计算。易错警示物质的量浓度与溶质的质量分数换算3某 MgCl2 溶液的密度为 1.18 gcm3，其中 Mg2的质量分数为 5.1%。300 mL 该溶液中 Cl的物质的量约等
7、于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：c(Mg2)1 0001.185.1%242.5 molL1n(Cl)2.5 molL120.3 L1.5 mol。D 4已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度为 gcm3，溶质的质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，溶液中含NaCl 的质量为 m g。(1)用 m、V 表示溶液的物质的量浓度_。(2)用 w、表示溶液的物质的量浓度_。(3)用 c、表示溶质的质量分数_。1 000m58.5V molL11 000w58.5 molL158.5c1 000100%解析：(1)c m/58
8、.5V/1 0001 000m58.5V molL1。(2)c1 000 mL gmL1w58.5 gmol11 L1 000w58.5 molL1。(3)w 58.5 gmol1c molL11 000 mLL1 gmL1100%58.5c1 000100%。探规寻律物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数换算方法(1)cnVm液wMV 1 000VwMV1 000wM(2)wm质m液 cVMV1 000 cM1 000说明 c 为溶质的物质的量浓度，单位 molL1，为溶液密度，单位 gcm3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 gmol1。溶液稀释、混合的计算与判断5V mL A
9、l2(SO4)3 溶液中含有 Al3m g，取V4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO24 物质的量浓度为()A.125m36V molL1 B.125m9V molL1C.125m54V molL1 D.125m18V molL1解析：V4 mL 溶液中 Al3的物质的量为m g1427 gmol1 m108 mol，稀释后溶液中 Al3的物质的量浓度为 c(Al3)m108 mol4V103 L250m108VmolL1，c(SO24)32c(Al3)32250m108V molL1125m36V molL1。A 6(1)在 100 g 浓度为 c molL1，密度为 gcm3
10、的硫酸中加入一定量的水稀释成c2 molL1 的硫酸，则加入水的体积_ 100 mL(填“”“”或“”，下同)。(2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积_100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100 mL。解析：(1)100 c100V水c2 V 水200100由于，所以 V 水，所以 V 水100 mL。(3)根据质量分数溶质质量溶液质量100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入 100 mL 水。知能存储1溶液稀释定律(守恒观)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1m2w2。(2)溶质的物
11、质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c 混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c 混V 混，其中 V 混m混混。3溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于 1 gcm3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)等体积混合后，质量分数 w12(a%b%)。当溶液密度小于 1 gc
12、m3 时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数 w1 gcm3 还是 1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数 w12(a%b%)。一定物质的量浓度溶液的配制考点二基础自主落实1主要仪器(1)托盘天平称量前先调零，称量时药品放在，砝码放在，读数精确到 g。若配制 0.2 molL1 NaCl 溶液 500 mL，应用托盘天平称取 NaCl g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的 NaCl 的质量为 g。左盘右盘0.15.94.1(2)容量瓶容量瓶的构造：容量瓶的使用：a在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：b检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。(3)
13、量筒量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；加热，将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。不能不能2溶液的配制(1)配制过程(以配制 500 mL 1.00 molL1 NaOH 溶液为例)(2)实验误差(用“偏高”“偏低”或“无影响”填空)实验操作对实验结果造成的影响向容量瓶注液时少量溅出_未洗涤烧杯和玻璃棒_定容时，水多用滴管吸出_定容摇匀后液面下降再加水_定容时仰视刻度线_未冷却至室温就注入容量瓶定容_定容时俯视刻度线_容量瓶内有水_定容后经振荡、摇匀，静置液面下降_偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高无影响无影响小题热身1判断正误(正
14、确的打“”，错误的打“”)。(1)用图 A 装置配制 0.1 molL1 的 NaOH 溶液()(2)用图 B 装置配制一定浓度的 NaCl 溶液()(3)因为 Ca(OH)2 能制成澄清石灰水，所以可配制 2.0 molL1的 Ca(OH)2 溶液()(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(5)用装置配制溶液()(6)配制 0.100 0 molL1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(7)用固体 NaCl 配制 0.5 molL1 的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(8)用配制 100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液
15、()(9)用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 pH1的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸()2实验中需要 2 molL1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是多少？提示：选用 1 000 mL 的容量瓶，称取 Na2CO3 的质量为 2 molL11 L106 gmol1212 g。考向合作探究一定物质的量浓度溶液的配制1配制 100 mL 1.0 molL1 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是()A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g 无水碳酸钠置于
16、烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A 错误；配制 100 mL 1 molL1 Na2CO3 溶液，所用水的体积并不是 100 mL，而是加水至 100 mL，B 错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 错误。D2实验室需要配制 0.50 molL1 NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计
17、算。配制该溶液需称取 NaCl 晶体的质量为_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：500 mL 容量瓶胶头滴管配制 480 mL 0.50 molL1 的 NaCl 溶液，必须用 500 mL 容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g。14.6 称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)在
18、配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。左盘搅拌，加速溶解玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中偏低配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。易错警示(1)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(2)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。(3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。溶液配制的误差分析3用“偏大”“偏小
19、”或“无影响”填空(1)配制 450 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g_。(2)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质_。(3)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长_。(4)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。偏小偏大偏小偏大(5)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(7)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(8)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(
20、9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。偏大偏大偏大偏小偏小(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(11)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(12)配制前容量瓶中有水滴_。偏小偏小无影响知能存储(1)误差分析的方法依据：cnV mMV，其中变量为 m、V。因操作上的错误而导致实际溶质质量(或物质的量)理论值 m(或 n)偏小，或溶液体积比理论值 V 偏大时，都会使所配溶液浓度偏低，反之偏高。(2)仰视与俯视对容量瓶中溶液液面的影响结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。化学计算中的五种方法考点三电
21、解质溶液的计算法宝电荷守恒法1在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3)0.3 molL1，c(SO24)0.7 molL1，由水电离的 c(H)1013 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1D0.4 molL1解析：由水电离的 c(H)1013 molL1，则由水电离的 c(OH)1013 molL1，说明水的电离受到抑制，溶液中的 c(H)0.1 molL 1，根据电荷守恒可得 c(Al3)3c(H)c(K)c(SO24)2c(OH)，则 c(K)0.4 molL1。D2某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 molL1，
22、c(SO24)6.5 molL1，若将 200 mL 的此混合液中的 Mg2和 Al3分离，至少应加入 1.6 molL1 的氢氧化钠溶液()A0.5 L B1.625 LC1.8 LD2 L解析：根据电荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO24)，c(Al3)26.5 molL122 molL133 molL1，加入氢氧化钠溶液使 Mg2、Al3分离，此时 NaOH 转化为 Na2SO4 和 NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)2nSO24 nAlO2 cNaOH26.5 molL10.2 L3 molL10.2 L1.6 molL12 L。D巧用电荷守恒求解离子浓度任何电解
23、质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如 Al2(SO4)3 溶液中的电荷守恒式为：3c(Al3)c(H)2c(SO24)c(OH)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。注意 一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略 H、OH，但在计算时，酸性溶液中常可忽略 OH，碱性溶液中常可忽略 H。3为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w253w131w1B.84w1w231w1C.73w242w131w1D.115w284w131w1化学方程
24、式计算中的巧思妙解差量法由题意知 w1w2 应为 NaHCO3 分解生成的 CO2和 H2O 的质量，设样品中 NaHCO3 质量为 x g，由此可列如下关系：A 则 x84w1w231，故样品纯度为mNa2CO3m样品 w1xw1 84w253w131w1。416 mL 由 NO 与 NH3 组成的混合气体在催化剂作用下于 400 左右可发生反应：6NO4NH35N26H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL，则原混合气体中 NO 与NH3 的物质的量之比有四种情况：53、32、43、97。其中正确的()AB CD根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。6NO
25、4NH35N26H2O(g)V(气体的体积差)6 mL 4 mL 5 mL 6 mL(56)(46)1(mL)(理论差量)9 mL 6 mL 17.5161.5(mL)(实际差量)由此可知共消耗 15 mL 气体，还剩余 1 mL 气体，假设剩余的气体全部是 NO，则 V(NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL53，假设剩余的气体全部是 NH3，则 V(NO)V(NH3)9 mL(6 mL1 mL)97，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是 NO、NH3 的混合气体，故 V(NO)V(NH3)介于 53与 97 之间，对照所给的数据知 32 与 43 在此区间内。C解答连续反应类型计
26、算题的捷径关系式法5用 CO 还原 10.0 g 某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的 CO2 再跟过量的石灰水反应，得到 12.8 g 沉淀。求该磁铁矿石中Fe3O4 的质量分数。解析：发生的化学反应有Fe3O44CO=高温 3Fe4CO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O可以得出下列关系：Fe3O4 4CO2 4CaCO3，即 Fe3O4 4CaCO3 232 400m(Fe3O4)12.8 g232m(Fe3O4)40012.8 gm(Fe3O4)23212.8 g4007.42 gw(Fe3O4)7.42 g10.0 g100%74.2%。答案：74.2%6银铜合金广泛用
27、于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和80 若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为_ mol CuAlO2，至少需要 1.0 molL1 的 Al2(SO4)3 溶液_ L。解析5025.01在多步连续进行的化学反应中考虑 关系式法。在进行多步反应的计算时，一般的解题步骤为2在涉及反应较多的化工流程或反应过程中考虑 特定关系式法。在化工流程题中，计算某种物质的质量分数或在多步复杂的反应过程中进行某个特定量的计算，可以考虑利用某种微粒(或原子)的守恒关系或物质的特
28、定组成关系建立关系式解题。混合物类计算的“简化高手”平均值法7把含有某一种氯化物杂质的 MgCl2 粉末 95 g 溶于水后，与足量 AgNO3 溶液反应，测得生成的 AgCl 为 300 g，则该MgCl2 中的杂质可能是()ANaClBAlCl3CKClDCaCl2B解析：提供 1 mol Cl所需各物质的质量(即平均摩尔 Cl质量)分别为：物质的化学式MgCl2 NaCl AlCl3 KClCaCl2平均摩尔 Cl质量 47.558.544.574.555.5而平均值95143.5300 45.4小于 45.4 的只有 AlCl3。淡化中间过程，关注最终组成终态分析法8在 15 g 铁和
29、氧化铁混合物中，加入稀硫酸 150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入 KSCN 溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使 Fe2完全转化成 Fe(OH)2，共消耗 3 molL1 的NaOH 溶液 200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是()A1.5 molL1 B2 molL1 C2.5 molL1D3 molL1解析：最终溶液中只有 Na2SO4，根据 Na来自于 NaOH，SO24 来自于 H2SO4，故 n(H2SO4)30.22 mol0.3 mol，c(H2SO4)0.3 mol0.15 L 2.0 molL1。B以“
30、制备 BaCl22H2O 的工艺流程”为载体串联物质的量浓度的相关知识 毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：高考载体(2013大纲卷 T31)毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：高考载体(2013大纲卷 T31)知识串联设计(1)浸取毒重石需要用 15%的稀盐酸，已知该盐酸的密度是1.095 gmL1。则 15%的盐酸的物质的量浓度为_。考查物质的量浓度与溶质的质量分数换算4.5 molL1 知识串联设计(2)实验室用 37
31、%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外，还需使用下列仪器中的_。烧杯 容量瓶 玻璃棒 滴定管考查一定质量分数溶液的配制方法 毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：高考载体(2013大纲卷 T31)、毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：高考载体(2013大纲卷 T31)知识串联设计(3)工艺流程中如需要配制 500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液调溶液的 pH 至 12.5，需要称量 NaOH 固体的质量是_g。配制该溶液
32、时，需要用到的玻璃仪器有：_。考查一定物质的量浓度溶液的配制10棒、量筒、胶头滴管500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃知识串联设计(4)配制 0.5 molL1 NaOH 溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤 毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：高考载体(2013大纲卷 T31)溶解定容知识串联设计(5)配制 0.5 molL1 NaOH 溶液时，下列操作对配制结果有何影响？(用“偏高”“偏低”或“无影响”填写)配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时仰视刻度线
33、_。称量 NaOH 固体的时间过长_。容量瓶用 NaOH 溶液润洗_。考查一定物质的量浓度溶液的误差分析 毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：高考载体(2013大纲卷 T31)偏低偏低偏低偏高 毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：高考载体(2013大纲卷 T31)知识串联设计(6)配制 0.5 molL1 NaOH 溶液，定容时不慎加水超过刻度线，应如何操作？_。考查一定物质的量浓度溶液配制实验操作重新配制知识串联设计(7)
34、工艺流程中所用氨水是将 448 L(标况下)氨气溶于 1 L水，所得氨水的密度为 0.9 gmL1，则该氨水的物质的量浓度是_。考查一定物质的量浓度的计算 毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：高考载体(2013大纲卷 T31)13.4 molL1知识串联设计(8)实验过程中需用 500 mL 15%(1.095 gmL1)的稀盐酸，需要用_mL 12 molL1 的浓盐酸进行配制。考查溶液的稀释定律 毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：高考载体(2013大纲卷 T31)187.5返回导航页结束放映“课后检测演练提能”见“课时跟踪检测(四)”(单击进入电子文档)
