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2020-2021学年化学人教版选修4作业课件:4-1 原电池 .ppt

上传人:高**** 文档编号:580688 上传时间:2024-05-29 格式:PPT 页数:36 大小:3.01MB
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资源描述

1、课时作业18 原电池时间:45 分钟 满分:100 分一、选择题(每小题 4 分,共 48 分)1右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()CA电极上发生还原反应,作原电池的负极B电极的电极反应为 Cu22e=CuC该原电池的总反应为 2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液,其作用是传递电子解析:A 项,该原电池中,电极为负极,负极发生氧化反应,电极反应为 Cu2e=Cu2,A、B 两项均错误;C 项,正极反应为 2Fe32e=2Fe2,电池总反应为 2Fe3Cu=Cu22Fe2,C 项正确;D 项,盐桥的作用是形成闭合回路,通过阴、阳离子的移动平衡两溶液中的

2、电荷,故传递的是阴、阳离子,而不是电子,D 项错误。2将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,并经过一段时间后,下列叙述中正确的是()A负极有 Cl2 逸出,正极有 H2 逸出B负极附近 Cl的浓度减小C正极附近 Cl的浓度逐渐增大D溶液中 Cl的浓度基本不变D解析:在该原电池中,Fe 为负极,电极反应为 Fe2e=Fe2;Ag 为正极,电极反应为 2H2e=H2,Cl移向负极,但整个溶液中 Cl的浓度基本保持不变,选项 D 正确。3理论上不能设计为原电池的化学反应是()ACH4(g)2O2(g)=点燃 CO2(g)2H2O(l)H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H

3、2O(l)H0C2H2(g)O2(g)=点燃 2H2O(l)H0D2FeCl3(aq)Fe(s)=3FeCl2(aq)HAl),Al 作正极,电极上产生气泡;当 NaOH 是电解质溶液时,Al 作负极(Mg 不与 NaOH 溶液反应),总反应为:2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2。通过本题可知原电池的两极与电解质溶液有关,电解质溶液不同,导致两极发生改变(正、负极变化);将乙池两极取出,电解液中含有 AlO2,是 NaOH 和 NaAlO2的混合溶液,所以逐滴滴加 H2SO4,应该先中和掉 NaOH,再与NaAlO2 反应生成沉淀,当硫酸过量时,Al(OH)3 沉淀逐渐消失。14(12

4、分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置,完成下列问题:(1)反应过程中,棒质量减少。锌(2)正极的电极反应为。(3)反应过程中,当一电极质量增加 2 g,另一电极减轻的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)2 g。(4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供 NH4 和 Cl,使两烧杯溶液中保持电荷守恒。反应过程中 Cl将进入(填“甲”或“乙”)烧杯。当外电路中转移 0.2 mol 电子时,乙烧杯中浓度最大的阳离子是。Cu22e=Cu大于甲NH4解析:(3)转移 0.2 mol 电子时,铜棒质量增加 6.4 g,锌棒质量减少 6.5 g,故反应过程中,当铜电极质量增加 2 g 时,另一电极减少

5、的质量大于 2 g。(4)反应过程中,溶液为了保持电中性,Cl将进入甲烧杯,NH4 进入乙烧杯。当外电路中转移 0.2 mol 电子时,乙烧杯中有0.1 mol Cu2消耗,还剩余 0.1 mol Cu2,有 0.2 mol NH4 进入乙烧杯,故乙烧杯中浓度最大的阳离子是 NH4。15(12 分)由锌片、铜片和 200 mL 稀 H2SO4 组成的原电池如下图所示。(1)原电池的负极反应式为;正极反应式为。Zn2e=Zn22H2e=H2(2)电流的方向是。(3)一段时间后,当在铜片上放出 1.68 L(标准状况)气体时,H2SO4 恰好消耗一半。则产生这些气体的同时,共消耗 g锌,有个电子通

6、过了导线,原硫酸的物质的量浓度是(设溶液体积不变)。由 Cu 极流向 Zn 极4.8759.0310220.75 molL1解析:产生 0.075 mol H2,通过 0.07520.15 mol 电子,消耗 0.075 mol Zn 和 0.075 mol H2SO4,所以 m(Zn)0.075 mol65 gmol14.875 g,N(e)0.15 mol6.021023 mol19.031022,c(H2SO4)0.075 mol20.2 L0.75 molL1。16(12 分)已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、盐酸。按要求回

7、答下列问题:(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因。(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?。若能,请写出电极反应式,负极:,正极:。(若不能,后两空不填)二者连接在一起时,接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀能Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。答案:解析:(1)当 Cu、Al 导线连接时,接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。(2)因为 FeCl3 能与 Cu 发生反应:2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,因此根据给出条件可以设计成原电池,其负极为 Cu,反应为 Cu2e=Cu2,正极为石墨,电极反应为 2Fe32e=2Fe2。(3)因为反应为 FeH2SO4=FeSO4H2,所以负极为 Fe,正极可为 Cu、Ag 或石墨,电解质为稀硫酸,即可画出装置图。

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