1、一、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质问题探究已知CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，CH3COOH属于弱电解质。电解质的强、弱与其溶解性有无直接关系？怎样区分强、弱电解质？讨论 下列物质能导电的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。a.氯气b.碳酸c.石墨d.NaCl e.盐酸f.蔗糖g.醋酸h.浓硫酸i.硫酸钾c、e、hd、ib、g二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡思考与讨论：1)开
2、始时，V离子化和 V分子化怎样变化？CH3COOH CH3COO-+H+电离结合2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。(结合课本P64“交流与讨论”)电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。等 V电离=V分子化=0 逆 弱电解质的电离 弱电解质的电离平衡练1：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:适量的盐酸 NaOH溶液 NH
3、4Cl溶液大量的水对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3H2O NH4+OH-右左左右加入物质盐酸 NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水通入氨气平衡移动方向右思考与讨论：NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-3.影响电离平衡的因素（1）温度:升高温度，使平衡向正方向移动。电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度（越稀越电离）弱电解质浓度越大，电离程度越小。反之，电离程度越大（3）同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向
4、电离方向移动。弱电解质的电离平衡练2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+电离程度 n(H+)C(H+)导电能力加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K）P65【交流与讨论】（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时Ka=c(H+).c(
5、A-)c(HA)对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。3、影响电离平衡常数大小的因素：（1）内因：由物质的本性决定的。（2）外因：仅受温度变化的影响相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是A、HF B、HCN C、HNO2D、CH3COOHB例 题已知25时，KHF=7.210-4KHCN=4.910-10KHNO2=4.610-4KCH3COOH=1.810-54、电离度 =已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度100%=已电离的分子数弱电解质分子总数100%练习 1.1mol/L
6、的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸=醋酸三者相等醋酸硫酸=盐酸【例】下列说法中正确的是A、电离度大的物质是强电解质B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C、1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等D、1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+D三、常见的弱电解质一、水的电离1、水是一种极弱的电
7、解质，能微弱的电离:+H2O+H2O H3O+OH(H2O H+OH)电离常数：K 电离 C(H+)C(OH-）C(H2O）在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的离子积25时，Kw=110-142、水的离子积 水的浓度视为常数，K 电离也是常数所以 K W K 电离 C(H2O）=C(H+)C(OH-）为一个新的常数。提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？C(H+)=C(OH-)=110-7mol/LKw决定于温度分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1、温度越高，Kw越大。2、水的电离是吸热过程。温度0202550100Kw1.3410-15
8、6.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、C（H+）的相对大小有关25时，Kw=110-14，100时，Kw=5.510-13（6）根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为定值,C(H)和C(OH)可以互求.（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)水C(OH)水（4）常温下,任何稀的水溶液中（酸性、中性、碱性）Kw=C(H+)C(OH)=110143、影响水的电离平衡移动的因
9、素升高温度 水，水的电离平衡向_移动，并且Kw_。降低温度 水，水的电离平衡向_移动，并且Kw_。右增大增大减小左减小讨论1：改变温度思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些 讨论2：直接增大c(H+)在H2 O H+OH-平衡中，加入(),增大c(H+)，则平衡向_移动，水_，水的电离被_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_，则c(OH-)必然会_。左减小抑制不变减小酸或强酸的酸式盐讨论3：直接增大c(OH-)在H2 O H+OH-平衡中，加入_，增大c(OH-)，则平衡向_移动，水_，水的电离被_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_，则H+必然会_。左减小抑制不变减小碱加入强酸增大c(OH-)增
10、大c(H+)减小c(H+)：加入强碱弱酸盐(待学）减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐(待学）升高温度降低温度加入强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱【总结】(1)纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（）A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定 B【课堂练习】(2)某温度下纯水中C(H+)=210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。210-7 mol/L810-9 mol/L（3）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?（
11、4）在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(H)在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的c(H+)和c(OH-)均小于10-7mol.L-1。【小结】：（5）在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性返回（6）在25，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=110-13，一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-NO3-CO3 2-K+Na+K+Na+Cl-SO42-Mg2+Cu2+SO42-Cl-C多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+H2PO4-一(1)H2PO4-H+HPO42-一(2)HPO42-H+PO43-一(3)【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
