1、能力课时落实(八) 化学计算中的技巧方法(建议用时：25分钟)1利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( )A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量D 根据2H2O2H2O2可知，光解0.02 mol H2O，生成0.02 mol H2，质量为0.04 g，A项错误；生成0.02 mol H2，氢的原子数为6.021023mol10.04 mol2.4081022，B项错误；标准状况下，生成H2的体积为22.4 Lmol10.
2、02 mol0.448 L，C项错误；根据2Na2H2O=2NaOHH2可知，生成0.02 mol H2，需要0.04 mol Na，D项正确。2.如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是( )A11B31C41D14A 根据题意可知关系式：2NaNa2O22HgO，由关系式可知Na与HgO的物质的量之比为11，A项正确。3将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物中Na2O与Na2O2的物
3、质的量之比是( )A13B31 C1331D3113B 设Na2O、Na2O2的物质的量分别为n1、n2。Na2OH2O=2NaOH 水增重m 62 g 62 g 62 gmol1n1 62 gmol1n12Na2O22H2O=4NaOHO2 水增重m278 g 262 g78 gmol1n2 62 gmol1n2则62 gmol1n178 gmol1n226.4 g 62 gmol1n162 gmol1n224.8 g 由解得n10.3 mol、n20.1 mol，所以Na2O与Na2O2的物质的量之比为31。4用一定物质的量浓度的NaOH溶液使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶
4、液中的Fe2、Fe3完全沉淀，若所用的NaOH溶液的体积相同，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为( )A11B13 C31 D32C 根据关系式2NaOHFeSO4、6NaOHFe2(SO4)3，可知与相同物质的量的NaOH反应消耗的FeSO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比为31，在体积相同的情况下，FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为31。5在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3的物质的量浓度为0.2 molL1，SO为0.4 molL1，溶液中Na的物质的量浓度为( )A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4
5、 molL1B 在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3)c(Na)2c(SO)，解得c(Na)0.2 molL1。6将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )A0.5 molL1B0.25 molL1C0.025 molL1D0.125 molL1B FeCuSO4=FeSO4Cu m 56 g 1 mol 64 g 8 g n(CuSO4) (8.28) gn(CuSO4)0.025 mol，c(CuSO4)0.25 molL1。7在体积为V L的密闭容器中通
6、入a mol一氧化碳和b mol 氧气，点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为( )AabBa2bCa(a2b) Da2(ab)C 根据反应前后原子守恒可知，n(C)n(O)a(a2b)。8已知FeSFeS，FeS2HCl=FeCl2H2S，2H2S3O22SO22H2O，一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9 g水，则加入的铁粉质量为( )A14 gB42 g C56 gD28 gD 根据化学方程式可推出关系式FeH2SH2O56 18x g 9 gx28。9等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V
7、A、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在金属C的生成物中，该金属的化合价为( )A1价B2价 C3价D4价A 根据题意可知VB2VC，VA3VC，同物质的量的A、B、C与足量酸反应生成的气体体积之比等于化合价之比，故A为3，B为2，C为1，A项正确。10(双选)将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况下)，将铝加入100 mL 2 molL1 NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是( )A铁和铝的物质的量相等B原盐酸的浓度为2 molL1C铁加入盐酸中的离子方程式为Fe2H=Fe2H2D盐酸与NaOH溶
8、液中溶质的物质的量浓度之比为13BC Al与NaOH溶液的反应为2 Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 2 mol 3 moln(Al) 0.1 L2 molL1 n(H2)列比例式，解得n(H2)0.3 mol，由Al与NaOH溶液反应生成的气体为3V L，得0.3 mol，则V2.24。再根据反应Fe2HCl=FeCl2H2，可求出反应的Fe的物质的量为0.1 mol，HCl的物质的量为0.2 mol，则c(HCl)2 molL1，B正确；由上述数据分析知铁、铝物质的量不相等，A错误；Fe与盐酸反应生成Fe2，C正确；盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为11，D
9、错误。11已知还原性IFe2Br。有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I。其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2物质的量之比为( )A91B62C73D74C 设Cl、Br、I的物质的量分别是2 mol、3 mol、4 mol，根据电荷守恒，2n(Fe2)n(Cl)n(Br)n(I)，则n(Fe2)4.5 mol；设消耗氯气物质的量为x mol，由于还原性IFe2Br，则先发生反应Cl22I=2ClI2、后发生反应Cl22Fe2=2Cl2Fe3，与I反应消耗2 mol Cl2，则与亚铁离子反应的
10、氯气是(x2) mol，所以剩余的亚铁离子是(8.52x) mol，此时溶液中氯离子是(22x) mol，溶液中Cl和Br的个数比为31，即(22x) mol3 mol31，解得x3.5，所以剩余亚铁离子是1.5 mol，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2的物质的量之比为3.5 mol1.5 mol73，答案选C。12某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下：实验序号ABC合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672通过计算求：(1)该盐酸的物质的量浓度。(2)合金中镁的质量分数。解析 (1)C组实验中盐酸完全反应，n(H2)0.03 mol，则c(HCl)2.0 molL1。(2)设0.510 g合金中Mg、Al的物质的量分别为x mol、y mol，由于A组实验中盐酸过量，金属完全反应，生成氢气n(H2)0.025 mol，由合金质量知：x mol24 gmol1y mol27 gmol10.510 g，由反应得失电子数相等得：2x mol3y mol0.025 mol2，解得：xy0.01，则w(Mg)100%47.06%。答案 (1)2.0 mol/L (2)47.06%
