1、 强电解质和弱电解质 潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关)电解质:非电解质:(一)电解质和非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 H2O 属于电解质的有:属于非电解质的有:练一练:下列物质中 1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?2.你能设计实验验证你的猜想吗?电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移
2、动离子的过程实验1：测量物质的量浓度均为0.1 mol/L 盐酸、醋酸的pH。（资料：pH=-lg c(H+)）pH试纸使用方法:1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照 物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。实验2 比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性 实验3 盐酸和醋酸性质比较方法 醋酸 盐酸 对实验现象的解释 备注溶液的pH 盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸与镁条反应 溶液的导电性大小慢快盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大弱强盐酸中离子浓度大 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?
3、请提出你的假设并设计实验加以验证 实验假设实验方案实验现象结论（二）强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。在水溶液里能完全电离的电解质水溶液完全常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等 常见的弱电解质有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 强电解质弱电解质电离程度完全不完全水溶液里溶质粒子存在形态阴、阳离子阴、阳离子和分子电离过程 不可逆 =可逆练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4 (2)Ba(OH)2(3)CH3COOH (4)NH3.H2O(5)H2CO3 (6)Na2CO3(7)NaHSO4(8)NaHCO3电离方程式 思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?
