1、一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡条件改变v正v逆一段时间后新平衡3、移动的方向:若V正V逆，平衡向正反应方向移动。平衡不移动。若V正V逆，平衡向逆反应方向移动。若V正V逆，1、浓度变化对化学平衡的影响教材 P53活动与探究二、影响化学平衡的因素实验现象结论实验1实验2橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动黄色变橙色增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色黄色0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(逆)V(正)V(正)=V(逆)增大生成物的浓度
2、0v tV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(正)V(逆)V(正)=V(逆)减小生成物的浓度平衡正向移动平衡逆向移动思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?注意增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(逆)V(正)V(正)=V(逆)减小反应物的浓度0v tV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(正)V(逆)V(正)=V(逆)增大反应物的浓度平衡正向移动平衡逆向移动练习1、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：不移动不变（2）增加碳，平
3、衡,C(co).（1）增加CO2，平衡_，(co)_。正向移动增大2、压强变化对化学平衡的影响P54 交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响?可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强 减小压强N2(g)+3H2(g)2NH3(g)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)N2O42NO223322()()()c NHKc Nc H2()()c COKc CO2224()()cNOKc N O正向移动逆向移动逆向移动正向移动不移动不移动提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。mA(g)+nB(g)pC(g)+
4、qD(g)若 m+np+q,反应前后气体分子数不变的反应若m+n=p+q,反应前后气体分子数变化 的反应：增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动压强改变，平衡不发生移动。结论：0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(增)V(减)V(正)=V(逆)增大压强平衡往气体分子数减小的方向移动m+n=p+q 减小压强0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(增)V(减)V(正)=V(逆)平衡往气体分子数增大的方向移动m+n=p+qV正V逆时间 平衡1 平衡2 减小压强速率V正=V逆V正=V逆m+n=p+q减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速率都减小！1
5、.例：I2+H22HI增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，正逆反应速率都加快！2.密闭容器充入”惰性气体”a、恒压 当成”减压”;b、恒容 速率不变，平衡不移动.注意：增大压强V正速率 时间 V逆平衡1 平衡2 V正=V逆V正=V逆m+n=p+q练习3、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H0达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡;c(CO2)。（2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡;c(CO2)。（3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡;c(CO2)。逆向移动增大不移动不变正向移动
6、减小温度升高，平衡向吸热方向移动;温度降低，平衡向放热方向移动。3、温度变化对化学平衡的影响活动与探究：把NO2和N2O4的混合气体放在两个连通的烧瓶中,然后把一个烧瓶依次放入热水中和冷水中,观察气体颜色的变化.气体的颜色平衡移动的方向热水冷水加深平衡逆向移动变浅平衡正向移动2NO2(g)N2O4(g)H、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。t1t2tvv逆v正二、速度-时间图：v逆t1t2tvv正对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。引起平衡移动的因
7、素可能是a.升高温度 b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。二、速度-时间图：v逆t1tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。练习:1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则Q_0，m+n_qV正V逆Vtt2t1三、
8、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率 T1T2对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热tB的转化率 P1P2m+np+qtT1T2A%正反应放热C%tP1P2m+n=p+q三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热m+np+qPA%300200正反应吸热m+n=p+q四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的
9、转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100200300A、D五、其它：Tv v逆v正T1T2正反应吸热Tv v正 v逆正反应吸热TC%450正反应放热PA%P1m+n P 1T2 pQ0C%t0T2 P2T1 P2T1 P1例2右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D减小体积C例3在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；Q0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反
10、应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高1.下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)（Q0）平衡体系的是()D练习：0练习：2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。ABCEDC点TNO转化率练习3、在密闭容器中进行
11、下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H0达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡;c(CO2)。（2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡;c(CO2)。（3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡;c(CO2)。逆向移动增大不移动不变正向移动减小练习4：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：2NO2N2O4测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 molNO2，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。ba平衡移动就是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡
12、体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。化学平衡状态的建立 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：条件等效条件结果恒温恒容(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容(n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量
13、、c相同，n同比例变化一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡1在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。2在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比相同。即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器
14、中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。CO1L1L0.01molH2O 0.01molT01L1200CO2H2CO 0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT2CO+H2O（气）CO2+H2催化剂1200CO21L0.01molH20.01molT0AB等效平衡2SO2+O22 SO3SO2 2mol O21mol SO3 0mol SO2 0mol O20mol SO3 2mol SO2 1mol O20.5mol SO3 1mol SO2 0.5mol O20.25mol SO3 1.5mol SO2 1.2mol O20.6mol S
15、O3 0.8mol 平衡状态T、V不变H2（g）+I2（g）2HI（g）I2 1mol H21mol HI 0mol 同一平衡状态平衡状态T、V不变I2 0mol H20mol HI 2mol I2 2mol H22mol HI 0mol I2 0mol H20mol HI 4mol 四种情况中达到平衡后，I2、H2、HI的组成百分比是一定相同的。2SO2+O22 SO3A、B两容器中SO2（O2、SO3 ）百分比组成是相等的。同一平衡状态T、P不变SO2 2mol O21mol SO3 0mol SO2 4mol O22mol SO3 0mol 或SO2 0mol O20mol SO3 4m
16、ol 三、等效平衡的解题思路1、步骤2、起始浓度相当的判断（1）同T同V下A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：（2）同T同P（即体积可变化）下等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料相同。（1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当 1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：A4 molA+2 molB B2 molA+1 molB+2 molC C2 molC+1
17、molB D2 molC E1 molA+0.5 molB+1 molC达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（）DE2、在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列几种配比 作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓 度:_ _大于 Wmol/L、_等于Wmol/L、_ _小于Wmol/L。A、B、C、E、F、ID、GHA4molA+1molB B2molA+2molBC4molA+2molB D3molC+1molD E2molA+1molB+3molC+1molD F3molC+1molD+1molB G1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD H.3molC+2molD I4molC+1molD 2 L2 L1 L4molA+2molB 平衡状态1平衡状态2加压
