1、第二课时物质的量基础巩固1.0.5 mol Na2SO4中所含的Na+数约为()A.3.011023B.6.021023C.0.5D.1解析:Na2SO42Na+,Na+的物质的量为1mol,含Na+数约为6.021023。答案:B2.1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.8 mol AClx,则x值为()A.1B.2C.3D.4解析:n(A)n(Cl)=0.8(1.22)=13,x=3。答案:C3.下列说法中正确的是()A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.021023C.6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子
2、的集合体为1 mol解析:物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量,物质的量符号为n,单位为mol,质量的符号为m,单位为g或kg,A项不正确;阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子集合体中的粒子数,其近似值为6.021023mol-1,但不能说6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数,更不能说6.021023就是阿伏加德罗常数,B、C两项错误;1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数,D项正确。答案:D4.下列叙述中正确的是()A.1 mol H2SO4 的质量是98 gmol-1B.CO2 的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C.0.012 kg C-12里所含碳原子个数约为6.0210
3、23D.1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量解析:摩尔质量(单位为gmol-1)和相对分子质量仅是数值相等,但单位和含义不同。答案:C5.已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32 gC.64 gmol-1D.32 gmol-1解析:n=0.25mol,M=32gmol-1。答案:D6.下列说法正确的是()A.H2SO4的摩尔质量是98 gB.18 g水中含有1 mol H2C.O2的摩尔质量(单位是gmol-1)在数值上等于其相对分子质量D.1 mol一氧化碳的质量为28 gmol-1解析:摩尔质量的单位是gmol-1,A项错误
4、;水是由水分子构成的,18g水中含有1molH2O,B项错误;1molCO的质量是NA个CO的总质量,其单位应是“g”,而不是“gmol-1”,D项错误。答案:C7.等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是()A.所含氧原子的物质的量的比为11B.所含硫原子的物质的量的比为11C.所含氧原子的质量比为11D.SO2和SO3的质量比为11解析:每个SO2、SO3分子中,都只含有一个硫原子,含氧原子数分别为2、3,故等物质的量的SO2、SO3氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为23,A、C错误;含硫原子的物质的量之比为11,B正确;SO2、SO3的摩尔质量分别为64gmol-1和80
5、gmol-1,等物质的量的SO2、SO3质量之比为45,D错误。答案:B8.9.75 g锌与含mol HCl的盐酸刚好完全反应,放出mol H2,在溶液中有mol Zn2+和mol Cl-。解析:n(Zn)=0.15mol,由化学方程式:Zn+2HClZnCl2+H2可求出各自的物质的量。答案:0.30.150.150.39.在、处的横线上填上适当的内容。解析:1molCO(NH2)2含有4molH、1molO,故2molCO(NH2)2含有8molH、2molO;分子数N=nNA=2NA=26.021023=1.2041024;CO(NH2)2的相对分子质量为60,故其质量m=nM=2mol
6、60gmol-1=120g。答案:2NA或1.2041024120 g2810.臭氧(O3)层是地球的保护伞,它对紫外线有吸收和阻挡作用。(1)臭氧的摩尔质量是。(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子数目是,含有氧原子的数目是。解析:(1)摩尔质量以gmol-1为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,Mr(O3)=163=48,所以M(O3)=48gmol-1。(2)N(O3)=0.5mol6.021023mol-1=3.011023,因为1个臭氧分子中含有3个氧原子,所以N(O)=3N(O3)=33.011023=9.031023。答案:(1)48 gmol-1(2)3.
7、0110239.03102311.多少克尿素CO(NH2)2所含的氮原子数与15.8 g NH4Cl中所含的氮原子数相同?解析:此题主要是物质的质量与微粒数之间的换算,但必须以物质的量搭桥才能进行。只要微粒的物质的量相同,所含的微粒数就相同。NH4ClN53.5g1.00mol15.8gn(N)=0.295molCO(NH2)22N60.0g2.00molmCO(NH2)20.295molmCO(NH2)2=8.85g答案:8.85 g12.现有硫酸铝和硫酸锌两种盐,试回答关于它们的下列问题:(1)0.5 mol硫酸铝中所含铝离子的个数是多少?(2)1 mol硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是
8、多少?(3)在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中,S的物质的量共2 mol,若铝离子和锌离子的物质的量之比为23,则此混合物中硫酸锌的质量为多少?解析:(1)物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系,可首先写出硫酸铝的化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,进而求出0.5mol硫酸铝中Al3+的物质的量和其个数:N(Al3+)=0.5mol26.021023mol-1=6.021023。(2)1mol硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的相对分子质量342,但单位不同,前者是质量,单位为g,后者是摩尔质量,单位为gmol
9、-1。(3)由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知,当Al3+和Zn2+物质的量之比为23时,表明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为13,Al2(SO4)3中的S和ZnSO4中的S物质的量之比为11,即混合物总共2molS中有1mol来自ZnSO4,故ZnSO4的物质的量为1mol,质量为161g。答案:(1)6.021023(2)342 g,342 gmol-1(3)161 g能力提升1.下列叙述中错误的是()A.NaOH的摩尔质量是40 gmol-1B.2 mol NO和2 mol NO2所含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中
10、所含碳原子数相等解析:2molNO中含4mol原子,2molNO2中含6mol原子,B项错误;等质量的O2和O3中所含氧原子个数一定相等;等物质的量的CO和CO2中含有相同的碳原子数,D项正确。答案:B2.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012 kg C-12中所含的碳原子数为NAD.1 mol任何物质都含有6.021023个原子解析:摩尔质量(单位为gmol-1),在数值上与相对分子(原子)质量相等;“物质的量”是一个基本物理量;1mol任何物质都含有约6.0210
11、23个微粒。答案:C3.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质,1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为()A.16.5 gmol-1B.85 gmol-1C.55D.55 gmol-1解析:利用质量守恒定律:15g+10.5g=7.2g+1.8g+m(E),m(E)=16.5g,M(E)=55gmol-1。答案:D4.在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)()A.2、64
12、、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24解析:把题中的数据作为解题参照,则在所配制营养液中K+的总物质的量为n(K+)=16mol+224mol=64mol,它应全部来自固体KCl原料。根据K元素守恒,KCl应是64mol,观察各选项,只有B符合。答案:B5.已知一个SO2分子质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg,若以硫原子质量的作为标准,则SO2的摩尔质量为()A. gmol-1B. gmol-1C. gmol-1D. gmol-1解析:一个氧原子的质量为(m-n)kg,一个硫原子的质量为nkg-2(m-n)kg=(3n-2m)kg。根据求相对分子质量的定义
13、可知,SO2的相对分子质量为,以gmol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量,故选项D正确。答案:D6.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和 9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和4.5 g H,则物质Q的摩尔质量应是()A.122 gmol-1B.63 gmol-1C.126 gmol-1D.163 gmol-1解析:按质量守恒定律,“32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH”,Q的质量为63g。现16gX参加反应,生成的Q应为31.5g,由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为=126gm
14、ol-1。答案:C7.下列说法不正确的是()A.磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C.1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子D.常温、常压下,0.56.021023个一氧化碳分子质量是28 g解析:磷酸的摩尔质量与1mol磷酸分子(约为6.021023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;氮分子与氢分子均为1mol,所以它们的质量比为28g2g=141,B项正确;1mol臭氧含氧原子1mol3=3mol,1.5molO2含氧原子1.5mol2=3mol,二者相等,C项正确;
15、D项,0.5mol一氧化碳分子质量是14g。答案:D8.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB.6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC.1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol-1D.6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析:摩尔质量的单位是gmol-1,A错;6.021023个分子约为1mol,其质量:1mol60gmol-1=60g,B项正确;质量的单位为g,C错;6g偏二甲肼的物质的量:n=0.
16、1mol,分子个数N=nNA=0.1NA。答案:B9.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5 mol,Mg2+为0.5 mol,则S的物质的量为。解析:根据溶液中电荷守恒关系:n(K+)1+n(Mg2+)2=n(Cl-)1+n(S)2,代入数据即可求解。答案:0.5 mol10.23.75 g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.011023个Cl-,则MCl2的摩尔质量为,MCl2的相对分子质量为,M的相对原子质量为。解析:MCl2的物质的量为=0.25mol;MCl2的摩尔质量为=95gmol-1,M的相对原子质量为24。答案:95 gmol-1952411.在含有0.03 mol Ca(OH)2的石灰水中通入0.04 mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少?解析:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O1mol1mol1mol0.03mol0.03mol0.03mol过量CO2继续与CaCO3反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)21mol1mol0.01mol0.01mol由于这个反应中CO2量不足,所以只有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙。因此石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙、碳酸氢钙和水。所以n(CaCO3)=0.02mol答案:反应后生成CaCO3沉淀0.02 mol。
