1、第四章 非金属及其化合物一、选择题1(2017全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()A光化学烟雾的形成 B酸雨加剧C臭氧层空洞扩大D温室效应解析：选 B。SO2 的大量排放是形成酸雨的主要原因，B 项符合题意。第四章 非金属及其化合物2(2017石景山模拟)SO2 有毒，但葡萄酒里都含有 SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()A葡萄酒中的 SO2 对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的 SO2 具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的 SO2 没
2、有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中 SO2 的含量第四章 非金属及其化合物解析：选 C。SO2 有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故 A 正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故 B 正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故 C 错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故 D 正确。第四章 非金属及其化合物3某溶液中可能含有 SO24、CO23、Cl。为了检验其中是否含有 SO24，除 BaCl2 溶液外，还需要的溶液是()A稀硫酸B稀盐酸CNaOH 溶液DNaNO3 溶液解析：选 B。检验 SO24 时要排除 CO23 的干扰，
3、故加稀盐酸。A 项，加入稀硫酸时会引入 SO24，对检验有影响。第四章 非金属及其化合物4下列说法正确的是()A因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4 溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2CSO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好第四章 非金属及其化合物解析：选 B。A 项，SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 SO2 具有漂白性，SO2 不能使石蕊溶液褪色；B 项，能使品红溶液褪色的物质很
4、多，不仅仅是 SO2；C 项，这些漂白剂的漂白原理都不相同；D 项，等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后在溶液中发生反应 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。第四章 非金属及其化合物5下列实验中能证明某气体一定为 SO2 的是()使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明第四章 非金属及其化合物解析：选 D。CO2 也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体都
5、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如 HCl；有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气；二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，再加入氯化钡溶液也产生溶于稀盐酸的白色沉淀；SO2 与溴水反应的化学方程式为 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生，可证明有 SO24 生成，两种现象结合可以证明气体为 SO2。第四章 非金属及其化合物6(2017三明月考)往 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是()A该实验表明 SO2 有漂白性B白色沉淀为 BaSO4C该实验表明 Fe
6、Cl3 有氧化性D反应后溶液酸性增强第四章 非金属及其化合物解析：选 A。该题中 Fe3与 SO2 发生氧化还原反应生成 SO24和 Fe2，生成的 SO24 与溶液中的 Ba2结合成 BaSO4 沉淀，其离子方程式为 2Fe3SO2Ba22H2O=BaSO42Fe24H，A 项错误。第四章 非金属及其化合物7为探究 Na2SO3 溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液，再分别滴加如图所示的试剂：第四章 非金属及其化合物对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论Aa 中溶液褪色还原性：SO23 I Bb 中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO23
7、和 S2在酸性条件下发生反应第四章 非金属及其化合物选项实验现象解释或结论Cc 中滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO23 H2OHSO3OH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO23=BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd 中产生白色沉淀Na2SO3 溶液已变质第四章 非金属及其化合物解析：选 D。A 项，a 中反应为 I2SO23 H2O=SO24 2H2I，还原性：SO23 I，正确；B 项，b 中反应为 2S2SO23 6H=3S3H2O，正确；D 项，即使不变质，在酸性条件下，NO3 也能把 SO23 氧化成 SO24，生成 BaSO4沉淀。第四章 非金
8、属及其化合物8将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1，则下列叙述中错误的是()A气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物B反应中共消耗 Zn 97.5 gC气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 41D反应中共转移 3 mol 电子第四章 非金属及其化合物解 析：选C。锌 与 浓H2SO4 发 生 反 应：Zn 2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，H2SO4 浓度变小，发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，设反应生成的 SO2
9、 的物质的量为 x，H2 的物质的量为 y，则xy33.6 L22.4 L/mol1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.1 L0.1 mol/L1 L2，解得：x0.3 mol，y1.2 mol，V(SO2)V(H2)14，参加反应的 Zn：xy1.5 mol，质量是 97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。第四章 非金属及其化合物9用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是()途径：S浓HNO3H2SO4途径：SO2SO2O2SO3H2O H2SO4途径：FeS2O2SO2O2SO3H2O H2SO4第四章 非金属
10、及其化合物A途径的反应中体现了浓 HNO3 的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本C由途径、分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移 6 mol eD途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论第四章 非金属及其化合物解析：选 C。途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A 项正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大 O2 的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B 项正确；由途径、分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol e，而途径消耗 0.5
11、 mol FeS2，转移 7 mol e，C 项错误。第四章 非金属及其化合物二、非选择题 10(8 分)硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀 H2SO4 制 H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_(考虑主要性质)；第四章 非金属及其化合物(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)第四章 非金属及其化合物
12、11(12 分)(2017青浦调研)硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取 20 g 蔗糖置于200 mL 烧杯中，加 2 mL 水，搅拌均匀。再加入 20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含 SO2、CO2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_。第四章 非金属及其化合物(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现
13、象？_。第四章 非金属及其化合物(3)下图中，仪器 a、b 的名称分别是_、_。第四章 非金属及其化合物(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生 SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。第四章 非金属及其化合物解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生 CO2 和 SO2 气体，据此可写出有关反应的化学方程式。(2)根据(1)中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。(4)检验 SO2 常用品红溶液，检验 CO2 常用澄清石灰
14、水，但由于 SO2 和石灰水反应的现象和 CO2 一样，所以应先用品红溶液检验 SO2 的存在，然后除去 SO2 后再用澄清石灰水检验CO2，对应装置都应选用洗气瓶。第四章 非金属及其化合物答案：(1)C2H2SO4(浓)=2SO2CO22H2O(2)湿润的品红试纸褪色，可乐瓶中液面稍上升，气球先膨胀，后又逐渐变瘪(3)长颈漏斗 分液漏斗(4)B C C C 品红溶液 溴水(或酸性高锰酸钾溶液)品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液)澄清石灰水第四章 非金属及其化合物12(14 分)某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的 pH，得到如
15、下数据：时间(h)开始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0(1)雨水样品放置时 pH 变化的主要原因为_(用化学方程式表示)。第四章 非金属及其化合物由此可以得出酸雨的形成过程可能是_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_，二氧化硫表现_性。第四章 非金属及其化合物(2)下 面 是 酸 雨 给 人 类 造 成 的 危 害，其 中 不 正 确 的 是_。A腐蚀建筑物、雕塑等 B污染水源C改良碱性土壤D损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。少用煤作燃料 把工厂的烟囱造
16、高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源ABCD第四章 非金属及其化合物解析：(1)酸雨的 pH 发生变化，其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，当亚硫酸全部氧化为硫酸后，pH 不再变化。自来水常用氯气消毒，其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使 pH 减小。(2)酸雨的危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。(3)要减少酸雨的产生，首先要了解空气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾 第四章 非金属及其化合物气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的
17、有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变二氧化硫的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中加石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。第四章 非金属及其化合物答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 减小 自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸 还原(2)C(3)C第四章 非金属及其化合物13(15 分)(2017潍坊高三期末)某兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究 SO2 的性质，并制取一种常用
18、食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)第四章 非金属及其化合物(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭 K2、K3，打开 K1，装置 B 中发生反应的离子方程式为_，观察到装置 C 中发生的现象是_。第四章 非金属及其化合物(3)装置 D 和 F 的作用是_。(4)关闭 K1、K3，打开 K2。一段时间后 E 中有 Na2S2O5 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为_。第四章 非金属及其化合物(5)葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)的方案如下
19、：葡萄酒样品100.00 mL盐酸蒸馏馏分溶液出现蓝色且30 s内不褪色第四章 非金属及其化合物(已 知：滴 定 时 反 应 的 化 学 方 程 式 为SO2 I2 2H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为_gL 1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化：_。第四章 非金属及其化合物解析：(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置
20、A 中生成 SO2，装置 B 中 FeCl3 溶液与 SO2 发生反应，Fe3被还原为 Fe2，SO2 被氧化为 SO24，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。装置 C 中发生反应：H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置 D 和 F 的作用是吸收 SO2，防止污染空气。(4)装置 E 中 Na2SO3 与 SO2 反应 第四章 非金属及其化合物生成 Na2S2O5。(5)根据反应 SO2I22H2O=H2SO42HI进 行 计 算，则 样 品 中 抗 氧 化 剂 的 残 留 量 为0.010 00 molL10
21、.020 00 L64 gmol10.100 00 L0.128 gL1。若盛标准液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。(6)若 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO24。第四章 非金属及其化合物答案：(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶颈处的小孔)(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO24 4H 有淡黄色沉淀生成(3)吸收 SO2，防止污染空气(4)SO2Na2SO3=Na2S2O5(5)0.128 偏高(6)取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成第四章 非金属及其化合物本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
