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2016高考化学(四川专用)二轮专题复习练习:考前增分—下篇 专题三 微题型四 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:575355 上传时间:2024-05-29 格式:DOC 页数:4 大小:75KB
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资源描述

1、题型专练1. 根据物质中N元素的化合价判断,下列说法错误的是()ANH3具有还原性BN2既具有氧化性又具有还原性CN2只具有氧化性DHNO3具有氧化性解析元素处于最低价态时,只能失电子被氧化,只具有还原性;处于最高价态时,只能得电子被还原,只具有氧化性;处于中间价态时,既能被氧化又能被还原,既具有还原性又具有氧化性。N元素最低价是3价,最高价是5价,所以C选项错误。答案C2下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA仅有 B仅有C仅有 D解析反应氧化剂O3S

2、iO2CMnO2还原剂KICCHCl物质的量之比12121212答案D3有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是()A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO发生氧化反应,转移8 mol eD若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2e=Fe3解析酸性条件下NO具有强氧化性,Fe3也具有氧化性,故应是NO将Fe2氧化为Fe3,该反应的离子方程式为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O,B项正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为18,A项正确;NO中氮元素的化合价为5价,

3、NH中氮元素的化合价为3价,故1 mol NO发生了还原反应,C项错误;原电池的负极发生氧化反应,D项正确。答案C4工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴,发生的反应为3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3。下列有关说法正确的是()A该反应中Na2CO3既是氧化剂又是还原剂B反应后溶液的pH增大C若将NaBr和NaBrO3转变为Br2需在碱性条件下进行D上述反应若有0.9 mol Br2反应,转移的电子数为1.56.021023解析选项A,该反应中Br2既是氧化剂又是还原剂,而Na2CO3既不是氧化剂又不是还原剂,A错;选项B,Na2CO3反应后生成NaHCO3,且

4、生成物NaBr、NaBrO3都是强酸强碱盐,则反应后溶液的pH减小,B错;选项C,NaBr和NaBrO3转变为Br2需要在酸性条件下进行,C错;选项D,根据化学方程式,若3 mol Br2反应,转移5 mol电子,故0.9 mol Br2反应转移1.5 mol电子,D正确。答案D5NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液的反应离子方程式是:MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B配平后MnO的化学计量数为5C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析先根据化合价升降总数相等写出2Mn

5、O5NO2Mn25NOH2O,故B错误;再根据电荷守恒,确定出反应物中应为阳离子,再结合生成物H2O,知反应物中粒子应为H,D项错误;根据原子守恒,则H2O的化学计量数为3,故该反应配平后的反应方程式为:2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O。反应中MnO是氧化剂,NO被氧化,A项错误;由配平后的离子方程式知n(KMnO4) mol0.4 mol,C正确。答案C6根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物FeBr2/ClKClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较:KClO

6、3Fe3Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6NAD表中组反应的离子方程式为:2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O解析由于Cl2既能氧化Fe2,也能氧化Br,所以A正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以B不正确,应该是KClO3Cl2Br2Fe3,中氧化产物和还原产物都是Cl2,应转移5NA个电子,C不正确;电子的得失不守恒,应该是2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O,D正确。答案A7已知氧化性:PbO2HMnO4,6种物质:H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是(

7、)APbO2是反应的还原剂B被还原的元素是Mn(NO3)2中MnC反应中1 mol氧化剂参与反应得到5 mol电子D反应方程式配平后,PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为52解析氧化性:PbO2HMnO4,说明该反应是PbO2Mn(NO3)2Pb(NO3)2HMnO4,则有5PbO26HNO32Mn(NO3)2=5Pb(NO3)22HMnO42H2O,D项正确;PbO2是氧化剂,A项错误;Mn(NO3)2中锰元素的化合价升高,被氧化,B项错误;1 mol PbO2参与反应得到2 mol e,C项错误。答案D对点回扣1“首配物”的确定当氧化剂与还原剂(以下简称“两剂”)是两种物质且全部被

8、还原与全部被氧化时,首配物为“两剂”。当氧化产物与还原产物(以下简称“两产”)是两种物质时,首配物是“两产”。首配物还可以是氧化剂(只有一种且全部被还原)与氧化产物(只有一种),也可以是还原剂(只有一种且全部被氧化)与还原产物(只有一种)。最后需要说明的是,前面所说的“两产”与“两剂”是指从价态变化角度而非物质组成角度而言的,如FeSO2Fe2O3SO2中氧化产物是Fe2O3、SO2,还原产物也是Fe2O3、SO2,“两产”共有四种。2推理型氧化还原反应方程式的判断技巧(1)首先分别写出题目明确给出的或很容易推出(推断中注意利用“元素化合价有升必有降”的原则)的反应物、生成物的化学式。(2)其次根据电子转移守恒确定已写出的部分氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。(3)最后利用质量守恒原理(若是离子方程式还要考虑电荷守恒)确定其他反应物或生成物并配平其化学计量数。

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