1、成都龙泉第一中学高2014级高二（下）4月月考试题化 学（考试时间：90分钟 满分：100分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，共50分)1、下列说法不正确的是A、16O、18O互为同位素B、金刚石和石墨互为同素异形体C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物，而分子式符合通式CnH2n 且 n 值不同的两种烃不一定互为同系物D、 互为同分异构体2、下列说法中正确的是 化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们只可能是同分异构体而不可能是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化
2、学性质必定相似 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体A B只有 C D只有3、 已知化合物A(C4Si4H8)的分子结构如图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A3 B4 C5 D64、在一定条件下，萘可以被浓硝酸与浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘（）和1.8-二硝基萘（）的两种固体混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能，利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应采用的最佳方法是A蒸发浓缩结晶 B向滤液中加入水后过滤C用Na2CO3溶液处理滤液D将滤
3、液缓缓加入水中再过滤5、有机物的系统名称为 A2，2，3一三甲基一1戊炔B2，2，3一三甲基一4一戊炔C3，4，4一三甲基戊炔D3，4，4一三甲基一l一戊炔6、下列各组混合物只要保证总物质的量不变，无论两种物质以何种比例混合后完全燃烧，消耗O2的量都不变的是A甲烷、甲醇 B乙烯、环丙烷 C乙炔、苯 D乙醇、丙烯酸.7、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是A含有两种官能团 B含有脂环C是一种芳香化合物 D含有酯基8、下列叙述正确的是A在铁件上镀铜时，金属铜作阴极 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH6OH6e=CO25H2OC
4、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变9、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法不正确的是A该电池中Zn为负极，MnO2为正极B该电池的正极反应式为MnO2eH2O=MnOOHOHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片10、如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是AX极是电源的负极，Y
5、极是电源的正极BCu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大Da极的电极反应式为2Cl2e=Cl211、工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是A阳极反应：Fe2e=Fe2B阴极反应：2H2e=H2C在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D可以将铁电极改为石墨电极12、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加
6、数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是 A乙中导气管中产生气泡B乙中导气管里形成一段水柱C金属片剪口处溶液变红D锌被腐蚀13、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极14、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是选项XYZWACFeNaClH2OBPtC
7、uCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体15、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) 4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe4NaOH(熔融)Fe3O42H24Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为2OH2e=H2O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极16、25时，pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分
8、混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)103 molL1的氨水b L， c(OH)103 molL1的氨水c L， c(OH)103 molL1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为Aabcd Bbadc Cbadc Dcadb17、关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)18、下列说法不正确的是A由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化
9、为CuS沉淀BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小19、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A加入Al能放出H2的溶液中：K、Na、CO、NOB滴入甲基橙变黄的溶液中：Cu2、Al3、SO、NOC能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrD水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是A 反应：
10、H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T121、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 22、T 时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图所示。下列结论正确的是At2时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动B其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转
11、化率增大C图中T1T2，正反应是吸热反应DT 时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 molL1 X、0.4 molL1 Y、0.2 molL1 Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 molL123、100时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的
12、颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有24、下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClOH2OCO2 CaCO32HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O24H+ Fe 3+4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2OSO2 D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3+3NH3H2O Fe(OH)3325、分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）A5 种 B9 种 C12 种 D15 种二、填空题（共50分，共4题）26、（共10
13、分，每空2分）化学反应方程式或离子方程式是学习化学的基本工具，请你书写出以下反应的离子方程式：(1)用硫氰化钾检验Fe3+存在的离子方程式： (2)用铁氰化钾检验Fe2+存在的离子方程式： (3)酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式： (4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方子方程式： (5)碳酸钠溶液呈碱性的离子方程式： 27、（14分，除（6）问每空2分外，其余每空均为1分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品根据产物的质量确定有机物的组成回答下列问题：（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是_，写出A中有关反应的化学方
14、程式_ （2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是把燃烧生成_（3）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热电炉，原因是_（4）写出E装置中所盛放试剂的名称_，它的作用是_（5）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ _.有同学认为应在E后再加一与E相同的装置F，目的是_（6）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为_；，实验室通常通过 法测出该物质的相对分子质量为90，且该化合物能发生自身酯化反应，则其结构简式可能为 28、（每空2分，共20分）如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反
15、应完成后往中加入19.6gCu(OH)2固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积。若忽略溶液体积的变化，则：（1）中共收集到的气体体积（标况下） L （2）中阴极质量增加 g，中负极质量减小 g（3）电极反应式：中阴极： 总反应离子方程式： 中负极： （4）反应完成后溶液PH：中溶液（电解前溶液pH=5）体积为1L且保持不变（lg2=0.3，lg3=0.477），则电解后溶液PH为 ，中溶液最后pH 7（填“大于”或“等于”或“小于”）（5）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液组成的燃料电池来为装置提供电池，该电池的负极反应式为 则电解过程中消耗CH2O的分子数为 29、（共6分，除（2）
16、2分外，其余每空1分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。气体a气体b气体aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液离子隔膜电解池（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体
17、产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 高2014级4月月考（高二下）化学参考答案一、选择题答案题号123456789答案DBBDDDACC题号101112131415161718答案DDADCDBBD题号19202122232425答案ACADBDD二、填空题26、（1）Fe3+3SCN Fe（SCN）3 （打“”扣1分）(2) 3Fe2+2Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62（3）2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O(4)2H+S2O32S+SO2+ H2O(5)CO32+H2OHCO3+OH27、（1）H2O2 2H2O22H2O+O2（2
18、）CO转化为CO2，使实验数据更准确（3）排尽装置中的空气（4）碱石灰（或固体NaOH） 吸收燃烧生成的CO2（5）将使测量数据中的氢元素含量增大 防止空气中的CO2和水蒸汽进入E装置，影响实验的准确性（6）CH2O 质谱 CH3CHOHCOOH CH2OHCH2COOH28、（1）8.96（2）12.8 26（3）Cu2+2e Cu 2H+2e H2 Zn2eZn2+（4）0.4 小于（5）HCHO4e+6OH CO32+4H2O 0.2NA（或1.2041023）29、（1）Na2SO3 H2O（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH 2ClO+ O2+ 2H2O（3）14 ClO的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2
