1、题型专练1. 根据物质中N元素的化合价判断，下列说法错误的是()ANH3具有还原性BN2既具有氧化性又具有还原性CN2只具有氧化性DHNO3具有氧化性解析元素处于最低价态时，只能失电子被氧化，只具有还原性；处于最高价态时，只能得电子被还原，只具有氧化性；处于中间价态时，既能被氧化又能被还原，既具有还原性又具有氧化性。N元素最低价是3价，最高价是5价，所以C选项错误。答案C2下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA仅有 B仅有C仅有 D解析反应氧化剂O3S
2、iO2CMnO2还原剂KICCHCl物质的量之比12121212答案D3有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3解析酸性条件下NO具有强氧化性，Fe3也具有氧化性，故应是NO将Fe2氧化为Fe3，该反应的离子方程式为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，A项正确；NO中氮元素的化合价为5价，
3、NH中氮元素的化合价为3价，故1 mol NO发生了还原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。答案C4工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3。下列有关说法正确的是()A该反应中Na2CO3既是氧化剂又是还原剂B反应后溶液的pH增大C若将NaBr和NaBrO3转变为Br2需在碱性条件下进行D上述反应若有0.9 mol Br2反应，转移的电子数为1.56.021023解析选项A，该反应中Br2既是氧化剂又是还原剂，而Na2CO3既不是氧化剂又不是还原剂，A错；选项B，Na2CO3反应后生成NaHCO3，且
4、生成物NaBr、NaBrO3都是强酸强碱盐，则反应后溶液的pH减小，B错；选项C，NaBr和NaBrO3转变为Br2需要在酸性条件下进行，C错；选项D，根据化学方程式，若3 mol Br2反应，转移5 mol电子，故0.9 mol Br2反应转移1.5 mol电子，D正确。答案D5NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液的反应离子方程式是：MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B配平后MnO的化学计量数为5C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析先根据化合价升降总数相等写出2Mn
5、O5NO2Mn25NOH2O，故B错误；再根据电荷守恒，确定出反应物中应为阳离子，再结合生成物H2O，知反应物中粒子应为H，D项错误；根据原子守恒，则H2O的化学计量数为3，故该反应配平后的反应方程式为：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O。反应中MnO是氧化剂，NO被氧化，A项错误；由配平后的离子方程式知n(KMnO4) mol0.4 mol，C正确。答案C6根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物FeBr2/ClKClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO
6、3Fe3Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6NAD表中组反应的离子方程式为：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O解析由于Cl2既能氧化Fe2，也能氧化Br，所以A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以B不正确，应该是KClO3Cl2Br2Fe3，中氧化产物和还原产物都是Cl2，应转移5NA个电子，C不正确；电子的得失不守恒，应该是2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D正确。答案A7已知氧化性：PbO2HMnO4，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是(
7、)APbO2是反应的还原剂B被还原的元素是Mn(NO3)2中MnC反应中1 mol氧化剂参与反应得到5 mol电子D反应方程式配平后，PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为52解析氧化性：PbO2HMnO4，说明该反应是PbO2Mn(NO3)2Pb(NO3)2HMnO4，则有5PbO26HNO32Mn(NO3)2=5Pb(NO3)22HMnO42H2O，D项正确；PbO2是氧化剂，A项错误；Mn(NO3)2中锰元素的化合价升高，被氧化，B项错误；1 mol PbO2参与反应得到2 mol e，C项错误。答案D对点回扣1“首配物”的确定当氧化剂与还原剂(以下简称“两剂”)是两种物质且全部被
8、还原与全部被氧化时，首配物为“两剂”。当氧化产物与还原产物(以下简称“两产”)是两种物质时，首配物是“两产”。首配物还可以是氧化剂(只有一种且全部被还原)与氧化产物(只有一种)，也可以是还原剂(只有一种且全部被氧化)与还原产物(只有一种)。最后需要说明的是，前面所说的“两产”与“两剂”是指从价态变化角度而非物质组成角度而言的，如FeSO2Fe2O3SO2中氧化产物是Fe2O3、SO2，还原产物也是Fe2O3、SO2，“两产”共有四种。2推理型氧化还原反应方程式的判断技巧(1)首先分别写出题目明确给出的或很容易推出(推断中注意利用“元素化合价有升必有降”的原则)的反应物、生成物的化学式。(2)其次根据电子转移守恒确定已写出的部分氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。(3)最后利用质量守恒原理(若是离子方程式还要考虑电荷守恒)确定其他反应物或生成物并配平其化学计量数。