1、学习理解1下列情况中属于离子反应的是()A胆矾失水B用食醋除去水垢CKMnO4加热制 O2DC 和 O2 反应生成 CO2解 析 B 中 发 生 的 是 离 子 反 应，离 子 方 程 式 为 2CH3COOH CaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2。解析 答案 B答案 2下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()AZn 与 H2SO4(稀)BNaCl 溶液与 AgNO3 溶液CC 与 O2DFe 与 CuSO4 溶液解析 A、B、D 三项中的反应都是在溶液中进行的反应，所以都是离子反应；C 与 O2反应无论产物是 CO 还是 CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。解析
2、 答案 C答案 3与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是()A盐酸BCO2CO2DNa2CO3 溶液解析 铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应。铁与 CO2、Na2CO3 溶液不反应，与O2 能反应但不是离子反应。解析 答案 A答案 4下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3 和 HCl、K2CO3 和 HClBBaCl2 和 H2SO4、Ba(OH)2 和 H2SO4CHCl 和 Na2CO3、HCl 和 NaHCO3DNaOH 和 H2SO4、Ba(OH)2 和 HNO3答案 D答案 解析 A 项中离子方程式分别
3、为 CaCO32H=Ca2H2OCO2和 CO23 2H=CO2H2O；B 项中离子方程式分别为 Ba2SO24=BaSO4和 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O；C 项中离子方程式分别为 CO23 2H=CO2H2O 和 HCO3 H=CO2H2O；D 项中离子方程式均为 HOH=H2O。解析 5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A澄清的石灰水与盐酸的反应：OHH=H2OB氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO24=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23 2H=H2OCO2解析 单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子
4、形式，B、D 均错误；C 项还生成氢氧化镁沉淀。解析 答案 A答案 6下列化学方程式中，不能用离子方程式 CO23 2H=CO2H2O表示的是()ANa2CO32HCl=2NaClCO2H2OBNaHCO3HCl=NaClCO2H2OCK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2ODK2CO32HNO3=2KNO3CO2H2O解析 在 B 中 NaHCO3在水溶液里电离出 Na、HCO3，HCO3 不拆分，所有弱酸的酸式酸根离子都不拆分。解析 答案 B答案 7(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO2 气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验 CO2 气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁
5、锈(主要成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)“小 苏 打 片”可 用 于 治 疗 胃 酸 过 多，其 离 子 方 程 式 为_。解析 书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2 微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。解析 答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2O Fe2H=Fe2H2(3)HCO3 H=CO2H2O答案 应用实践8下列叙述
6、正确的是()A所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B所有的离子方程式都可表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D易溶于水的化合物都可写成离子形式答案 C答案 解析 酸碱中和反应一般用 OHH=H2O 表示，但 H2SO4 和Ba(OH)2 的反应就不能用 OHH=H2O 表示，只能用 Ba2SO24 2OH2H=2H2OBaSO4表示，A、B 两项错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式，如 CH3COOH，D 项错误。解析 9下列反应中，属于离子反应的是()AH2 和 O2 反应生成水B锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与 CO2 反应生成 COD2KClO3=MnO22
7、KCl3O2解析 离子反应是自由移动的离子之间发生的反应。解析 答案 B答案 10溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向 0.01 molL1Ba(OH)2 溶液中滴加 0.2 molL1 H2SO4 溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4 溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是()Aa 点导电能力较强，说明 Ba(OH)2 是电解质Bb 点发生反应的离子方程式为 Ba2SO24=BaSO4Cc 点导电的原因是 H2SO42HSO24D若 H2SO4 与 Ba(OH)2 恰好完全反应，则该混合液的 I 为零答案 A答案 解析 因为 Ba(OH)2 是强电解质，其在水溶液中电离出
8、自由移动的 Ba2和 OH而使溶液导电，A 项正确；b 点时 H2SO4和 Ba(OH)2 恰好完全反应，其反应的离子方程式为 2H2OHBa2SO24=BaSO42H2O，B 项错误；b 点后 H2SO4过量，H2SO4的电离方程式为 H2SO4=2HSO24，C项错误；BaSO4虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，而且 H2O 也是一种极弱的电解质，故溶液仍具有微弱的导电能力，I 不为零，D 项错误。解析 11下列离子方程式正确的是()A钠跟水反应：NaH2O=NaOHH2B向 Fe2(SO4)3 溶液中加入 NaOH 溶液：Fe33OH=Fe(OH)3C盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：C
9、O23 2H=CO2H2OD稀硫酸与氢氧化钙溶液反应：HOH=H2O答案 B答案 解析 A 项，离子方程式应为 2Na2H2O=2Na2OHH2。B项，反应物均为强电解质，离子方程式正确。C 项，碳酸钙难溶，不能拆分，离子方程式应为 CaCO32H=Ca2H2OCO2。D 项，H与 OH、Ca2与 SO24 均反应，离子方程式应为 Ca2SO24 2H2OH=CaSO42H2O。解析 12下列反应的离子方程式书写正确的是()A往澄清石灰水中通入过量 CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3 H=H2OCO2C往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO23 2
10、H=H2OCO2D氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2SO24 HOH=BaSO4H2O答案 B答案 解析 A 项，CO2过量，CaCO3继续与 CO2和 H2O 反应生成 Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应为 CO2OH=HCO3；C 项，MgCO3是难溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为 MgCO32H=Mg2H2OCO2；D 项，正确的离子方程式应为 Ba22OHSO24 2H=BaSO42H2O。解析 13铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程
11、式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析 A 项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为 HOH=H2O；B 项，澄清石灰水与 CuCl2 溶液反应的离子方程式应为 2OHCu2=Cu(OH)2；D 项，Fe 与稀盐酸反应生成 Fe2，正确的离子方程式应为 Fe2H=Fe2H2。解析 答案 C答案 14写出下列反应的离子方程式：(1)NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应：_。(2)CuO 与稀硫酸反应：_。(3)KAl(SO4)2 溶液与足量氨水反应：_。答案(1)NH4 HCO3 2OH
12、=NH3H2OCO23 H2O(2)CuO2H=Cu2H2O(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4答案 解析 NaOH 溶液足量时，NH4、HCO3 均与 OH反应，其离子方程式为 NH4 HCO3 2OH=NH3H2OCO23 H2O；氧化物不能拆成离子；NH3H2O(一水合氨)为弱电解质，不能拆成离子的形式，其离子方程式为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。解析 迁移创新15已知 0.1 molL1 NaHSO4 溶液中 H的物质的量浓度为 0.1 molL1。请回答下列问题：(1)写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：_。(2)NaHSO4 属于_(填“酸”
13、“碱”或“盐”)；理由是_。(3)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2 溶液，写出此步反应的离子方程式：_。答案(1)NaHSO4=NaHSO24(2)盐 NaHSO4 在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)Ba2 2OH 2H SO 24=BaSO4 2H2O Ba2 SO 24=BaSO4答案 解析(1)由 c(H)c(NaHSO4)0.1 molL1可知，NaHSO4在水溶液中完全电离为 Na、H、SO24。(2)NaHSO4 电离时生成的阳离子不全为 H，因此 NaHS
14、O4不是酸，而是一种盐。(3)解法一：反应后溶液呈中性时，发生反应的化学方程式为 2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，离子方程式为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O。此时溶液中只有 Na2SO4，再加入 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为 Ba2SO24=BaSO4。解析 解法二：写出反应物在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO24，Ba(OH)2=Ba22OH。判断电离出的微粒中哪些能够相互作用生成沉淀、水或气体：SO24 与 Ba2、H与 OH可以反应。综合和，写出离子方程式，并配平：假设 NaHSO4为 2 mol，则中和至中性只需 1 mol Ba(OH)2，其离子方程式为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O；反应后溶液中还有 SO24，因此，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为 Ba2SO24=BaSO4。解析
