1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课时2 pH的计算及应用 目标与素养：1.掌握单一溶液的 pH 计算与判断。(证据推理与模型认知)2.掌握混合溶液的 pH 计算与判断。(证据推理与模型认知)自 主 预 习 探 新 知 一、单一溶液的 pH 计算1酸溶液(1)25，0.05 molL1 的 H2SO4 溶液，pH 为。(2)25，0.01 molL1 的 CH3COOH 溶液 pH 2。(3)25，pH2 的 H2SO4 溶液的浓度为 molL1。0.0051一、单一溶液的 pH 计算2碱溶液(1)25，0.005 molL1 的 Ba(OH)2 溶液 pH 为。(2)
2、25，pH10 的 NaOH 溶液的浓度为molL1。(3)25，0.01 molL1 的氨水中 pH12。1104127若为弱酸与强碱，则pH14，则溶液呈碱性，pH7若pH1pH214，则溶液呈酸性，pH6，错误。2在 25 时，有 pH 为 x 的盐酸和 pH 为 y 的 NaOH 溶液，取Vx L 该盐酸同该 NaOH 溶液中和，需 Vy L NaOH 溶液。回答下列问题：(1)若 xy14，VxVy_(填数值)。(2)若 xy13，VxVy_(填数值)。(3)若 x y14，VxVy _(表 达 式)，且 Vx_Vy(填“”“14 时，根据VxVy10 xy14，VxVy。答案(1)
3、1(2)110(3)10(xy14)常温下，强酸pH1与强碱pH2混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：若 pH1pH214，则 V 酸V 碱。若 pH1pH214，则V酸V碱10pH1pH214。酸、碱液稀释的定量分析1.a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下 4 点：(1)对于 pHy 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就增大 n 个单位，即 pHyn；对于 pHy 的弱酸溶液来说，体积每增大 10n 倍，pH 增大不足 n 个单位，即 pHxn；无论怎样稀释，碱溶液的 pH 不能等于或小于 7，只能趋
4、近于 7。(3)加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水NaOH 溶液，盐酸醋酸。(4)稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH 溶液，醋酸盐酸。2体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的 pH 小，但差变小。注意：不论怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，碱溶液的 pH 不能等于或小于 7，都只能趋近于 7。3某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时 pH 变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW 的数值比 c 点
5、KW 的数值大Db 点酸溶液的总浓度大于 a 点酸溶液的总浓度B 由图示稀释相同倍数，pH 变化大的是盐酸，故为盐酸稀释时 pH 变化曲线，A 错；b 点比 c 点 pH 小，故 b 点 c(H)大，导电性：bc，B 正确；C 项，温度不变，KW 不变，故 C 错；D 项，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度远大于盐酸浓度，稀释到相同体积时，醋酸()浓度大于盐酸()浓度，D 错。4常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5B若 1 mL pH1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH7，则 NaOH 溶液的 pH11C将 1
6、L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH12DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH6B A 项，pH3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释 100 倍时，3pH5；B 项，pH7，则 1103 L0.1 molL10.1 Lc(OH)，c(OH)1103 molL1，pH14311；C项，0.1 molL1Ba(OH)2 溶液稀释到 2 L 时，c(OH)0.22 molL10.1 molL1，c(H)11013 molL1，pH13；D 项，NaOH 溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH 在常温下不可能成为 6，只能无限接近于 7。当 堂 达
7、 标 提 素 养 1在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定大于 7的是()ApH3 的硝酸跟 pH11 的氢氧化钾溶液BpH3 的盐酸跟 pH11 的氨水CpH3 硫酸跟 pH11 的氢氧化钠溶液DpH3 的磷酸跟 pH11 的氢氧化钾溶液B A、C 两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即 pH 强酸pH 强碱14，恰好完全中和，pH7；B 项，pH 强酸pH 弱碱14，混合后碱过量，pH7；D 项，pH 弱酸pH 强碱14，混合后酸过量，pH7。2常温下，若 1 体积硫酸与 2 体积 pH11 的氢氧化钠溶液混合后的溶液
8、的 pH3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为()A51 B52C15D25B H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，设硫酸的物质的量浓度为 c molL1，体积为 V L，氢氧化钠溶液浓度为 103 molL1，体积为 2V L，混合后 pH3，即 c(H)2cV1032V3V molL1103 molL1，解得 c52103，则二者物质的量浓度之比应为 52，B 项正确。3有关常温下 pH 均为 3 的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是()A分别加水稀释 100 倍后，硫酸溶液的 pH 变化比醋酸溶液小B两种溶液中，由水电离出的 c(H)11011 molL1C与 pH11
9、的 NaOH 溶液等体积混合后，都恰好中和D分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多B A 项，稀释 100 倍，强酸 pH2，弱酸 pH2，错误；C项，与醋酸溶液反应时，醋酸过量，错误；D 项，未指明溶液体积，产生 H2 的量不确定，错误。4室温下，有一 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100 mL，如果在忽略溶液混合时的体积变化下将其 pH 降为 11，则：(1)若用蒸馏水应加入_mL；(2)若用 pH10 的 NaOH 溶液，应加入_mL；(3)若用 pH2 的盐酸，应加入_mL；(4)若用 0.01 molL1 硫酸，应加入_mL。解析(1)由 c(OH)稀释103
10、 molL1102 molL10.1 L0.1 LVH2O，得 V(H2O)0.9 L900 mL。(2)设加入 pH10 的 NaOH 溶液的体积为 x，c(OH)103molL1 102 molL10.1 L104 molL1x0.1 Lx 得 x1 L1 000 mL。(3)设加入 pH2 的盐酸的体积为 y，c(OH)103 molL1 102 molL10.1 L102 molL1y0.1 Ly 得 y0.081 8 L81.8 mL。(4)设加入硫酸的体积为 z c(OH)103 molL1 102 molL10.1 L0.02 molL1z0.1 Lz 得 z0.042 86 L42.86 mL。答案(1)900(2)1 000(3)81.8(4)42.86点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!
