1、第三章第一节第2课时一、选择题1(2015郑州市四十七中月考)实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是()试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙ABCD【解析】做钠跟水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可。【答案】B2(2015广东省湛江师大附中高二期中)将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水的烧杯中，不能观察到的现象有()A溶液变红B钠粒熔成光亮的小球C有H2生成D钠粒在液面上不断游动并逐渐消失【解析】金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水的烧杯中会生成NaOH和H2，有NaOH生
2、成，所以溶液变红，A对；反应放出大量的热，钠的熔点低，所以钠粒熔成光亮的小球，B对；只能看到有气体生成，不能确定是H2，C错；产生的气体使得钠粒在液面上不断游动并逐渐消失，D对。【答案】C3(2015广东省揭阳一中高二期中)铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是()AFeOBFe3O4CFe2O3DFe2O3和Fe3O4【解析】铁丝与氧气在加热时反应生成Fe2O3，在点燃时发生反应生成Fe3O4，与水蒸汽发生反应生成Fe3O4和H2，因此共同产物是Fe3O4，选项是B。【答案】B4(2015四川省新津中学高一月考)a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、
3、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。由此判断a、b、c、d、e依次为()AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Cu、Al、Ag、FeCAl、Cu、Mg、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe【解析】c与强碱反应放出气体，则c为Al，e的一种氧化物具有磁性，则e为Fe，a、c均能与稀硫酸反应放出气体，则a为Mg，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，则b为Cu，d为Ag，选B。【答案】B5(2015广东省揭阳一中高二期中)下列说法正确的是()A等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件
4、下体积相等B金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气C活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属【解析】A铝与稀盐酸和NaOH溶液反应的方程式是2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等，正确；B.有的金属单质如Fe与水蒸气发生反应生成Fe3O4和氢气，错误；C.活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但Al、Zn也能与碱反应，错误；D.钠比较活泼，但是将Na放入水中时是先与水发生置换反应，然后才
5、是产生的碱再与溶液中的盐发生复分解反应，而不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，错误。【答案】A6(2015河南省扶沟县高一第三次考试)将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()A32B21C34D43【解析】加入盐酸发生的反应为：2Al6HCl=2AlCl33H2，Fe2HCl=FeCl2H2，加入过量的NaOH溶液，发生的反应为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，设Fe、Al的物质的量分别为x mol、y mol，加入盐酸生成气体的物质的量为：x1.5y，加入NaAOH
6、溶液生成的气体物质的量为1.5y，则(x1.5y)1.5y32，得：xy34，选C。【答案】C7(2015高邮市高一期中)在浓度均为6 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入铁粉的质量是()A11.2 gB25.2 gC16.8 gD33.6 g【解析】若铁粉过量，则生成气体的体积比之为12，充分反应后生成气体体积比为23，可知铁粉对盐酸过量，对硫酸不足，铁与盐酸反应生成氢气为0.3 mol，则与硫酸反应生成氢气0.45 mol，参加反应的铁的物质的量为0.45 mol，质量为0.45 mol56 g/mol25.2 g，答案选
7、B。【答案】B8(2015黑龙江省哈六中高一期中)两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是()AZn、FeBZn、AgCAl、CuDMg、Al【解析】根据题意金属平均摩尔电子质量是M(e)15 g/mol；A.Zn摩尔电子质量是32.5 g/mol；Fe摩尔电子质量是28 g/mol，都大于15 g/mol，错误；B.Zn摩尔电子质量是32.5 g/mol；Ag不能与盐酸发生反应，所以摩尔电子质量可以认为是无限大，都大于15 g/mol，错误；C.Al摩尔电子质量是27 g3 mol9 g/mol，Cu不能与盐酸发生反应，所以摩尔
8、电子质量可以认为是无限大，这样一个大于15 g/mol，一个小于15 g/mol，可以平均到15 g/mol，正确；D.Mg摩尔电子质量是12 g/mol；Al摩尔电子质量是9 g/mol，都小于15 g/mol，因此不可能平均到15 g/mol，错误。【答案】C9下列各项正确的是()A钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2B铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2C镁、铝与沸水不可能反应D钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu【解析】钠与水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，A错误；铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe4H2O(
9、g)Fe3O44H2，B正确；镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式：2Na2H2OCu2=Ca(OH)2H22Na，D错误。【答案】B10(2015浙江省湖州中学高一期中)将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na2H2O=2NaOHH2，下列说法错误的是()A反应中，三种金属中有两种金属过量B参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为632C镁的物质的量为0.1 molDV2.24【解析】Na、Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，盐酸不
10、足时，Mg、Al不能与水反应，而Na能与水反应生成氢气，根据元素守恒可知Mg、Al与盐酸反应最多生成氢气为0.1 L2 mol/L0.1 mol，其体积为0.1 mol22.4 L/mol22.4 L，由关系式：2NaH2、MgH2、2Al3H2，可得生成气体与金属的物质的量关系图为反应生成气体的体积均为VL(标准状况下)，说明反应生成氢气为22.4 L，金属Mg、Al过量，Na恰好完全反应，参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、 mol，参加反应的金属的物质的量之比为0.2 mol0.1 mol mol632，综上分析可知，ABD正确，C错误，答案选C
11、。【答案】C二、非选择题11(2015经典习题选萃)只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的方程式。(1)Mg粉(Al)，选用试剂_，离子方程式：_。(2)NaCl溶液(Na2CO3)，选用试剂_，化学方程式：_。【答案】(1)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)盐酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO212(2015经典习题选萃)某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。(
12、1)罐壁内凹面瘪的原因是_，反应的化学方程式是_。(2)罐壁再鼓起来的原因是_，有关的化学方程式是_。(3)实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果。则该白色固体是_(写名称)。【解析】开始CO2溶于NaOH溶液，罐内气压减小，外界气压将易拉罐压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应，产生H2，罐内压强又增大，易拉罐又鼓起。【答案】(1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪CO22NaOH=Na2CO3H2O(2)Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)干冰13红热
13、的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_。(2)干燥管C内盛放的药品是_和_(填化学式)。干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。【解析】本题以氢气的干燥、收集、检验为载体，综合考查同学们对实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆
14、鸣”实验。【答案】(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)CaCl2CaOn(3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H214(2015荆门市高一期末)把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL 1 molL1盐酸中，恰好完全反应。试计算：(1)该合金中镁和铝的物质的量。(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。【解析】(1)设镁、铝的物质的量分别为x mol、y mol，根据：Mg2H=Mg2H22Al6H=Al33H2x2x y 3y则：24x27y5.12x3y0.51，得：xy0.1 mol。(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，只有铝和氢氧化钠溶液反应，根据：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。0.1 mol铝反应可生成氢气0.15 mol，体积为0.15 mol22.4 L/mol3.36 L。【答案】(1)0.1 mol0.1 mol(2)3.36 L
