1、江苏省南京市2020届高三化学第三次模拟考试（6月）试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Ti48I127Ba137第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是()A. 属于胶体 B. 有效成分为NaClOC. 室温下溶液pH大于7 D. 有强氧化性2. 用化学用语表示2Na2O22H2O=4NaOHO2中相关微粒，其中正确的是()
2、A. 中子数为0的氢原子：H B. Na的结构示意图：C. H2O的结构式： D. O的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH2的溶液：Na、Fe2、I、NOB. c(AlO)0.1 molL1的溶液：K、Na、OH、SOC. 0.1 molL1的溶液：Na、NH、SiO、ClOD. c(Fe3)0.1 molL1的溶液：Mg
3、2、NH、Cl、SCN5. 实验室可用反应2CuSO42KISO22H2O=2CuI2H2SO4K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ()A. 用装置甲制备SO2 B. 用装置乙制备CuIC. 用装置丙分离出CuI D. 用装置丁干燥CuI固体6. 下列关于物质性质的叙述正确的是()A. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO2C. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体D. 向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe与稀盐酸反应：2Fe
4、6H=2Fe33H2B. 向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO2SO2H2O=CO22HSOC. 在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe35H2O=2FeO3Cl10HD. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHOCu(OH)2OHCH3COOCu2H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是()A. Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同B. 原子半径：r(Y)r(Z)7B. 室温下，N
5、a2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值增大C. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连D. 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的H012. 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是()A. X和Y分子中各含有1个手性碳原子B. Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C. 1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD. 1 mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br213. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A
6、向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清电离出H的能力：苯酚HCOB将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生样品已变质C将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯D在2 mL 0.01 molL1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成Ksp(ZnS)c(SO)c(OH)c(H)B. 氨水与SO2反应所得溶液pH9时：c(NH)c(H)0B. Z曲线对应进料浓度比c(HCl)c(O2)71C. 400
7、，进料浓度比c(HCl)c(O2)41时，O2平衡转化率为19%D. 400 ，c起始(HCl)c0 molL1，平衡常数K第卷(非选择题共80分)16. (12分)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：已知： TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；水溶液中含碳微粒随pH的分布如右图所示。(1) “氯化”在800 时进行，其反应的化学方程式为_。(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH为1011，其原因是：_； _。(3) “滤液”中溶质的主要成分为_(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH
8、4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是_。(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比2.8，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为_(填化学式)。17. (15分)有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：(1) F中含氧官能团的名称是_、_。(2) C的结构简式为_。(3) 从整个流程看，DE的作用是_。(4) G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件： 1 mol H能与2 mol NaHCO3反应； H能使溴的四氯化碳溶液褪色； H分子中含有3种不同化学环境的氢。则H的结构简式为_(写一种)。(5) 写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线(无机
9、试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是_。(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为_。(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O转化为Cr3)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至
10、终点(I2和S2O反应生成I和S4O)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)MgCl26H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2制备MgCl26H2O的实验流程如下：(1) “煅烧”只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的_(填字母)。A. 蒸发皿B. 坩埚C. 泥三角(2) “蒸氨”在右图所示装置中进行(NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为_。倒扣漏斗的作用是_。烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断
11、“蒸氨”已完成，其原因是_。(3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是_。(4) 请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入1.0 molL1盐酸，_，得FeSO4溶液(实验中必须用的试剂：1.0 molL1 NaOH溶液、1.0 molL1 H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水)。已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Ca211.3Mg28.410.920. (14分)二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其
12、制备、应用与转化是研究的热点。(1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)；H90.4 kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)；H23.4 kJmol1CO(g) H2O(g)=H2(g)CO2(g)；H41.0 kJmol1图1则3CO(g)3H2(g)=CH3OCH3(g)CO2(g)；H_。(2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH_(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为_。(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应：CO(g)CH3OCH3(g)=
13、CH3COOCH3(g)；H1反应：CH3COOCH3(g)2H2(g)=CH3CH2OH(g)CH3OH(g)；H2反应、的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应、，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。 H1_(填“”“10，溶液中含碳微粒以CO为主，可使Ba2完全变成BaCO3沉淀 pH11，可抑制H2TiO3沉淀溶解(3) NH4Cl抑制或减少BaCO3的溶解(4) TiO2或H2TiO3或TiO2、H2TiO317. (15分)(1) 羟基(1分)羰基(1分)(2)(3分)(
14、3) 保护羰基，防止其与CH3MgI反应(2分)18. (12分)(1) KI易被氧化成I2而挥发(2分)(2) Fe3I84K2CO3=Fe3O48KI4CO2(2分)(3) 由Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O、I22S2O=2IS4O知，与过量KI反应的K2Cr2O7的物质的量：n1(K2Cr2O7)n(S2O)0.200 0 molL124.00 mL103 LmL18.000104 mol(2分)与样品中KI反应的K2Cr2O7的物质的量：n2(K2Cr2O7)0.100 0 molL115.00 mL103 LmL18.000104 mol7.000104 mol(2分)3
15、500 0 g KI样品中所含KI的物质的量：n(KI)6n2(K2Cr2O7)67.000104 mol41.680102 mol(2分)w(KI)100%79.68%(2分)19. (15分)(1) BC(2分)(2) MgO2NHMg22NH3H2O(2分)防止倒吸(2分)此时烧杯中溶液pH不再变化，说明三颈烧瓶中已无NH3逸出，即“蒸氨”完成(2分)(3) 过度蒸发导致MgCl2水解，产品中含Mg(OH)2或Mg(OH)Cl(2分)(4) 当溶液中不再产生气泡时，过滤；向滤液中分批加入1.0 molL1 NaOH溶液至pH介于3.28.4，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣23次后，加入1.0 molL1 H2SO4溶液直至滤渣完全溶解，边搅拌边向所得溶液分批加入铁粉，当有固体不能溶解时，过滤(5分)20. (14分，每空2分)(1) 245.2 kJmol1(2) 增大CH3OCH312e16OH=2CO11H2O(3) 由图2知，此温度范围内反应较完全；温度升高，反应平衡左移，导致CH3CH2OH物质的量分数降低温度升高，反应平衡左移超过反应平衡左移的幅度 延长反应时间、使用对反应催化性能更好的催化剂21. (12分，每空2分)(1) 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6正四面体(2) N(3) 14 mol苯胺可形成分子间氢键，而甲苯分子间没有氢键(4) 4
