1、程溪中学高一化学下学期期中考试卷（本试卷满分100分 时间90分钟）(选择题 共54分)可能用到的元素的相对原子质量 H: 1 O: 16 C:12 S:32 Cl: 35.5 Cu: 64 N:141 下列微粒中：12Mg2+ O2，核外电子总数相同的是 A B C D2 下列叙述中，正确的是 A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D微粒的最外层只能是8个电子才稳定3 下列有关原子结构的说法，正确的是 A稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B非金属
2、元素的最外层电子数都大于3 C金属元素的最外层电子数不都小于4D所有原子核都是由质子和中子构成的4 若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 Ab+n-2Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2 5 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A一定是金属元素 B可能是稀有气体元素 C一定不是非金属元素 D原子容易失去电子的元素6下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHI C酸性 HClO4HIO4 D酸性 HClO3HIO37 构成下列四种物质，既存在离子键又存在共价键的是 AK2S BNa2O2 CMg
3、Cl2 DSO38 下列各组物质的性质顺序，不正确的是 A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClHBrHI C酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D熔点：SiO2NaClCO29 下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是 AD2O BNH3 CCl2 DNaCl10 砹（At）是原子序数最大的A元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是 AHAt很稳定 BAgAt既不溶于水也不溶于硝酸 C砹单质易溶于有机溶剂D砹单质在常温、常压下是固体11 含有共价键的分子晶体是 ANaOH BSiO2 CCl2 DNH4Cl12 要使下列
4、物质（金刚石、食盐、干冰、水晶、金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是 A B C D13. 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是A. CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和COC. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 红磷和白磷14.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 ( ) A.a为HCl，b为H2ObaB.a为CO2，b为浓NaOH溶液bC.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D.a为NH3，b为浓
5、NH4Cl溶液15.下列离子方程式中，不正确的是 （ ）A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H+Cu2+2H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42- BaSO4D.氧化铜与硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2O16. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 （） A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸 C.用品红溶液 D.根据有无毒性17. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒
6、靠近瓶口D加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂18. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2NO2和O2NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）A. V1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V3V1V2二、填空题 (45分)19.（10）硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 （3）待反应停止后，再加入少量25的硫酸，反应是否继续进行 原因是 （离
7、子方程式）20（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）族周期AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号： , , , 。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出实验室制取的氢化物的化学方程式 （4）含有元素的物质的焰色呈 （5）在与中，化学性质较活泼的是 ，如何用实验证明？ 。21（ 12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数
8、相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。(1)四种元素符号为：A_，B_，C_，D_；(2)离子的电子层结构相同的两种元素是_与_，离子的结构示意图分别为_、_；(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为_、_、_、_。三、计算题（9分）22.将25.6g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：（1）生成的SO2在标准状况下的体积；（2）被还原的硫酸的物质的量。高一化学答题卡一、选择题 （每题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案 姓 名 班 级 考 试 号 二、填空题19. （每空2分，
9、10分）（1） ， （2） （3） 原因是 （离子方程式）20. （15分） (1) , , , 。(2) ， 。（3） ， ， ， （4） （5） ，如何证明？（可用化学方程式说明） 。21（每空1分，共12分）(1) A_，B_，C_，D_；(2) _与_，离子的结构示意图分别为_、_；(3) _、_、_、_。三、计算题22. （9分）高一化学答案一、 选择题题号123456789101112131415161718答案BBCBBDBADACACCBCBB二、填空题19.（1）Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,产生红棕色气体、溶液变蓝，（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,（3）反应继续进行， 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+NO+4H2O,20.(其余每空1分)（1）N Si S Cl（2）K F（3）HClO4 KOH Al（OH）32NH4Cl+Ca（OH）2 = CaCl2+2NH3+2H2O (2分)（4）黄色（5）Na, 2Na+2H2O = 2Na（OH）2+H2(其他合理也给分)（2分）Mg+2H2O Mg（OH）2+H221.(每空1分)（1）A:H B:Cl C:Mg D：S（2）Cl S （3）H2O Cl2O7 MgO SO3三、计算题22. （1）8.96L；（2）0.4mol
