1、北京市西城区（南区）重点中学20152016学年度第一学期期中练习高三化学试卷可能用到的原子量：C12 H1 N14 O16 Fe56 Cl35.5 F19 Cr52 S32 Na23第卷 （选择题 共66分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1决定原子种类的粒子是（ ） A质子 B中子 C电子 D中子和质子2能证明淀粉已完全水解的试剂是（ ） A淀粉碘化钾试纸 B银氨溶液 C碘水 D碘化钾溶液3下列物质中属于高分子化合物的是 A油脂 B蔗糖 C羊毛 D葡萄糖4已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（ ） AC
2、H4+2O2=CO2+2H2O； H=889.6 kJmol1 BCH4 (g)+2O2 (g) =CO2 (g)+2H2O (g)； H=889.6kJmol1 CCH4 (g)+2O2 (g) =CO2 (g)+2H2O ( l )； H=889.6kJmol1 DCH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O ( l )； H=889.6kJmol15医院里用HgCl2的稀溶液用作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgCl2难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，关于HgCl2的描述不合理的是（ ） A难溶的共价化合物 B是离子化合物 C是一种强电解质 D具有较强氧化性
3、6下列排列顺序正确的一组是（ ） A半径：Fe(OH)3胶粒IK+Na+ B熔沸点：HFHClHBrHI C还原性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+ D热稳定性：H3PO4H2SO3H2SiO4H2SO47用NA表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（ ） A在2 L 0.15 mol / L K2SO4溶液中，含有K+和SO42的总数为0.9 NA B在标准状况下46 g NO2含有NA个分子 Ca g某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是22.4bc / a NA L D当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3 NA8在温度一定时于密封容器中发生可逆反应
4、：mA (g)+nB (g)pC (g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ） AC气体的体积分数增大 B平衡向逆反方向移动 C气体A的转化率升高 Dm+np9当H2、O2、N2 3种气体分别放入3个不同的密闭容器中，在相同温度下，它们的密度完全相同，此时这3种气体的压强P的关系正确的是（ ） AP(H2)=P(O2)=P(N2) BP(O2)P(N2)P(H2) CP(H2)P(N2)P(O2) DP(O2)P(H2)P(N2)10目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种。下列对这16种非金属元素的判断正确的有
5、都是主族元素，最外层电子数都大于3单质形成的晶体都为分子晶体氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A只有正确 B只有正确C只有正确 D都不正确11要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（ ） A氨水 B氢氧化钡 C纯碱 D碳酸钡12下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都完全相同的是（ ） A干冰和金刚石 BK2CO3和KCl CNa2O和Na2O2 DH2SO4和HCl13下列反应的离子方程式正确的是（ ） A用氨水吸收少量的二氧化硫： NH3H2O+SO2=NH4+HSO3 B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe
6、2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O C次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO D碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸： CO32+2H+=CO2+H2O14能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是（ ） AK+、Na+、Al3+、Br BNa+、K+、SiO32、CO32CCa2+、Mg2+、NO3、Cl DK+、NH4+、AlO2、Cl15在一定温度下，b g固体A能完全溶于水形成(a+b) g溶液（固体A不含结晶水，也不与水反应），则该温度下，固体A的溶解肯定不可能是（ ） A B C D16t 时，
7、水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（ ） ApH=7 Bc (A)c (B+) Cc (OH)= Dc (H+)c (OH)=c (A)c (B+)17设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x11。如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（ ） Ac (Cl)c (NH4+)c (OH)c (H+) Bc (NH4+)c (Cl)c (OH)c (H+) Cc (NH4+)c (Cl)c (H+)c (OH) Dc (Cl)c (NH4+)c
8、(H+)c (OH)18在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是（ ） A51 B21 C13 D1519将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： 3H2S+2HNO33S+2NO+4H2OH2S+2HNO3S+2NO2+2H2O4H2S+2HNO34S+NH4NO3+3H2O5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（ ） A B C D20燃烧下列混合气体所生成的CO2的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO2的物质的量的是（ ）
9、 A丙烯与丁烯 B丙烷与丁炔 C乙烯与乙炔 D乙烷与丙烯NO21如图所示装置为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度（ ） A等于1.369 g / L B等于2.054 g / L C在1.369 g / L和2.054 g / L之间 D大于2.054 g / L22某共价化合物含碳、氢、氮3种元素。已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，而无CC、C=C或CC键，则某共价化合物的分子式是（ ） AC6H12N4 BC4H8H4 CC6H10N4 DC
10、6H8N4第卷 （非选择题 共84分）二、填空题：（共题包括两小题，共24分）2468物质的量(mol)t1t2t3时间 (min)23（10分）在一定温度下，容积为1 L的容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题。（1）该反应的化学方程式为：_（2）t1时生成M反应速率_（填大于、小于、等于）生成N的反应速率。（3）达到平衡状态的时间为_，此时N的转化率为_。（4）若生成M反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将_（填增加、减小、不变）。24（14分）A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又
11、知B、D两元素的原子中质子数之和是A、C两元素质子数和的2倍，这四种元素的单质中有两种为气体，2种为固体。（1）写出元素符合号A_、B_、C_、D_（2）A和B组成的化合物比A和D组成化合物的熔沸点高的多的原因是_。（3）用A和B的单质可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过性隔膜。通入A的单质的极为_极，反应的电极方程式_。通入B的单质的极为_极，反应的电极方程式_。三、（本题包括两小题，共20分）25（6分）取相同质量的甲烷和有机物A、B，跟氧气分别完全燃烧后，生成的二氧化碳的物质的量都相同。有机物A是饱和一元醇，有机物B是饱和一
12、元醛。（1）写出分子式：A_，B_。O（2）若符合题给的燃烧产物与反应物的关系，A、B有机物必须满足的条件是_。26（14分）已知酮（RCR）不发生银镜反应，酮在一定条件下能催化加氢还原成相应的醇、现有如下图的反应关系，方框内均表示有机物。H(C10H10O2)nD(C10H10O2)F(C10H10O2)nC反应浓硫酸反应浓硫酸反应E(C10H10O2)反应 浓硫酸BH2催化剂A盐酸银氨反应CH2CHOCCH3O（1）写出反应和反应的化学方程式_（2）写出D、F、H的结构简式 D_ F_ H_（3）写出反应和反应的反应类型：_，_。四、实验题（本题包括两小题，共22分）27（16分）某课外活
13、动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液（已知无水CaCl2可与乙醇形成难溶于的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点，乙醚：34.7；乙醇：78.5；乙酸乙酯77.1），试回答：（1）A中浓硫酸的作用是_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_。（2）球型管C的作用是_，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_；反应结束后B中的现象是_。（3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出
14、_；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为_馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。（4）试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果。_28（6分）如图所示的实验可以证明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4离子存在的缘故，且不破坏MnO4。U形管中加入KMnO4溶液，然后小心地在管端的两液面上加入KNO3溶液，将石墨电极插入KNO3溶液中，接通直流电源。（1）设计本实验的原理是_。（2）加入KNO3溶液的作用是_。（3）根据什么现象可以得出实验要证明的结论？_五、计算题（本题包括两小题，共18分）29（6分）六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO47H
15、2O）把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。（1）配平下列主要反应的化学方程式。H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O（2）处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有_（用化学式表示）（3）现在处理1103 L含铬（+6）78 mgL1的废水，需要绿矾_g。30（12分）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别
16、加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如表（标准状况）：实验序号样品的质量 / gNaOH溶液的体积 / mL氨气的体积 / L7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00（1）实验过程中有关反应的离子方程式为_，_。（2）由组数据直接推测：标准状态下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为_L。（3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第_组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量的浓度为_。高三化学
17、答案 一、选择题（每空3分，共66分）1D 2C 3C 4D 5B 6A 7A 8B 9C 10D 11D 12D13C 14B 15C 16C 17B 18A 19B 20C 21D 22A二、填空题（每空2分，共24分）23（10分）（1）2NM （2）大于 （3）t3 75% （4）减小24（14分） （1）（每空1分）H O Na S （2）A和B组成的化合物分子极性大，分子间有氢键 （3）负极 2H24e=4H+ （4）正确 O2+2H2O+4e=4OH三、（每空2分，共20分）25（6分）（1）C9H20O C8H16O （2）含碳的质量分数相同CH2CHOCCH3O+2Ag(NH
18、3)2OHCH2CONH4CCH3O+2Ag+3NH3+H2OO26（14分）（1）OOCH2COHCHCH3OH浓H2SO4CH2COHCH=CH2+H2O OCHCH3CH2CO nCH2COHO CC HHHCH2COCHOCH3（2）（3）酯化反应（取代反应） 加聚反应四、（每空2分，共22分）27（16分）（1）催化剂 制乙酸CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O或 CH3CO18OH+HOC2H5CH3COOC2H5+H218O （2）防止倒吸 冷却生成物 CO32+H2OHCO3+OH （3）乙醇 （或CaCl26C2H2H5OH） 77.1 （4）在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸钠和乙醇28（6分） （1）通直流电后，自由移动的离子定向移动 （2）电解时只有水发生反应，不使MnO4放电而被消耗 （3）b极下方紫红色加深，MnO4向阳极偏移，说明MnO4为紫红色五、（共18分）29（6分） （1）1 6 6 3 1 7 （2）Fe(OH)3 （3）125130（12分） （1）H+OH=H2O NH4+OH=NH3+H2O （2）0.84 （3）14 （4），5.0 molL1
