1、章末整合提升一、物质的性质及转化2氯及其化合物之间的转化关系二、宏观物质与微观粒子间的计量关系突破点一 Na2O2 的性质及应用【典例 1】将 O2、CH4、Na2O2 置于密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中无气体剩余，由此得出原混合物中 O2、CH4、Na2O2 的质量之比为()A126 B216C88117D11744思路启迪(1)切入点：三种物质都恰好完全反应，容器内没有氧气剩余，则剩余固体为 Na2CO3 和 NaOH。(2)关键点：根据甲烷的组成可以知道生成的 Na2CO3 和 NaOH物质的量之比为 14。解析 CH4O2CO2CO2Na2O2=Na2CO312O22H
2、2O2H2O2Na2O2=4NaOHO26Na2O22CH4O2=8NaOH2Na2CO3678 216 32117 g 8 g 8 g答案 C(1)金属与酸反应的定量规律(只考虑生成氢气的情况)金属与酸反应，金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。1 mol a 价金属与足量酸反应，可生成a2 mol 氢气。当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。特别注意，在钠等极活泼金属与酸反应时，金属过量时还会跟水反应产生氢气。(2)摩尔电子质量和平均摩尔电子质量摩尔电子质量：某物
3、质在反应中转移 1 mol 电子时该物质的质量，如 Mg 的摩尔电子质量为242 gmol112 gmol1，Al 的摩尔电子质量为273 gmol19 gmol1。平均摩尔电子质量：两种或两种以上物质的混合物在反应中转移 1 mol 电子时混合物的质量，如 2 g 金属混合物生成 2.24 L H2(标准状况)，则平均摩尔电子质量为2 g0.12 mol10 gmol1。针对训练 1 标准状况下，将 5.6 L CO2 气体迅速通过 Na2O2固体，得到 4.48 L 气体，则这 4.48 L 气体的质量为()A8.8 g B6.4 gC8.2 gD6.2 g解析 反应前后气体的物质的量分别
4、为 n(前)5.6 L22.4 L/mol0.25 mol，n(后)4.48 L22.4 L/mol0.20 mol，nn(前)n(后)0.05 mol，根据反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，应用差值法可得 n(O2)0.05 mol，故反应后的 0.20 mol 气体由 0.05 mol O2 和 0.15 mol CO2组成，则反应后气体的总质量为 0.15 mol44 g/mol0.05 mol32 g/mol8.2 g。答案 C学科素养 能利用氧化还原反应原理，解释 Na2O2 与 H2O、CO2反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。突破点二 碳酸钠和碳酸氢
5、钠的鉴别【典例 2】有两支试管，分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，下列方案中判断正确的是()思路启迪(1)切入点：熟练掌握 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质差异及常用的鉴别方法。(2)关键点：HCO3 可以和 OH反应转化为 CO23，所以 NaHCO3与 Ca(OH)2 反应也可生成 CaCO3；Na2CO3 滴加盐酸时分步进行的反应原理。解析 Na2CO3、NaHCO3 与 Ca(OH)2 反应均生成 CaCO3，A 项错误；Na2CO3、NaHCO3 中加 HCl、NaHCO3 反应较剧烈；Na2CO3与 HCl 反应先生成 NaHCO3 和 NaCl，B、D 项错误
6、；Na2CO3 与 CaCl2反应生成 CaCO3，NaHCO3 与 CaCl2 不反应，C 项正确。答案 C鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3 常用的方法(1)固体加热，若有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明是 NaHCO3。(2)加 CaCl2 或 BaCl2 溶液，能产生白色沉淀的是 Na2CO3。(3)向其溶液中滴加盐酸，均会产生气泡，其中反应比较剧烈的是 NaHCO3。(4)测同物质的量浓度溶液的 pH，pH 较大的是 Na2CO3。针对训练 2 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，不可能选用的试剂是()A稀硫酸B氯化钡溶液C硝酸钙溶液D氢氧化钡溶液解析 鉴别 Na2CO3 和
7、 NHCO3 不能用 Ba(OH)2或 Ca(OH)2溶 液，原 因 是 二 者 均 能 与 之 反 应 生 成 沉 淀：Na2CO3 Ba(OH)2=BaCO32NaOH,2NaHCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3Na2CO32H2O。答案 D学科素养 利用学习 Na2CO3、NaHCO3 的区别及情景中Na2CO3、NaHCO3 在生活中的应用，培养学生将应用化学知识和方法解决生产生活中简单的化学问题的科学态度和社会责任素养水平。突破点三 新制氯水成分和性质的多样性【典例 3】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将 NaHCO3 固体加入新制氯水，有无
8、色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C向 FeCl2 溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现溶液呈红色(Cl2)D向 AgNO3 溶液中滴加新制氯水，生成白色沉淀(Cl)思路启迪(1)切入点：熟练掌握氯水中各微粒成分。(2)关键点：能灵活运用氯水中各成分的化学性质。解析 A 项，新制氯水中存在 H，与 NaHCO3 反应产生 CO2；B 项，新制氯水能使红色布条褪色是因为新制氯水中存在 HClO，具有漂白作用；C 项，新制氯水中存在 Cl2，能够将 Fe2氧化为 Fe3，故滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色；D 项，新制氯水中存在 Cl，能与AgNO3 溶液反应生成白色沉
9、淀。答案 B在不同反应中，新制氯水中起作用的成分不同：针对训练 3 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的微粒的化学式_。(3)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。简 述 怎 样 用 实 验 证 明 红 色 褪 去 的 原 因 是 或 者_。解析(1)氯水中含有 HClO，见光易分解，应避光保存；(2)氯气与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，又因为：HCl=HCl、HClOHClO，所以新制氯水中含有氯元素的微粒有：HC
10、l、HClO、Cl2、Cl、ClO；(3)原因可能为：酚酞被强氧化剂 HClO 氧化而破坏；NaOH被氯水中酸性物质中和，红色褪去。证明褪色原因向所得溶液中再滴入几滴 NaOH 溶液，若溶液又恢复到红色，原因对；若无变化，原因对。答案(1)装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处(2)HCl、HClO、Cl2、Cl、ClO(3)酚酞被强氧化剂 HClO 氧化而褪色 NaOH 被氯水中酸性物质中和，红色褪去 向所得溶液中再滴入几滴 NaOH 溶液，若溶液又恢复到红色，原因对；若无变化，原因对学科素养 能根据氯水中的微粒种类和性质，预测氯水的性质，以培养学生证据推测和模型认知的素养水平。突破点四 对阿伏加德
11、罗定律及其推论的理解【典例 4】NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，11.2 L SO3 含有的分子数为 0.5NAB在常温常压下，22.4 L O2 含有的原子数为 2NAC在标准状况下，11.2 L 氩气所含的原子数目为 0.5NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同思路启迪(1)切入点：从条件、物质的状态、分子的构成等入手分析。(2)关键点：弄清物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的辨析与应用以及与微观粒子之间的关系。解析 A 项中，标准状况下 SO3 是固体，而不是气体，知道体积无法求出物质的量；B 项是已知气体在非标准
12、状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算。故 A、B 选项错误。C项中，在标准状况下，11.2 L 氩气为11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，氩气为单原子分子，故所含原子的数目为 0.5NA，C 正确。D 项，由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，D 错误。答案 C阿伏加德罗定律的理解与应用(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他任何条件，只要物质的存在状态是气态即可。(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，
13、第四“同”必定成立。(3)注意分析分子的构成。如 Ar 是单原子分子，O2 是双原子分子，O3 是三原子分子。针对训练 4 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol/L Na2SO4 溶液含有 2NA 个 NaB1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.9NAC标准状况下，用 H2O2 制备 11.2 L 氧气共转移 2NA 个电子DN2 和 CO 所含分子数均为 NA解析 溶液的体积未知，无法计算 Na的物质的量，A 项错误；n(H2O2)1.7 g34 g/mol0.05 mol,1 个 H2O2 分子中含 18 个电子，1.7 g H2O2 中含有的电子数为
14、0.9NA，B 项正确；n(O2)11.2 L22.4 L/mol0.5 mol，O 元素的化合价部分由 H2O2 中的1 价升至 O2中的 0 价，部分由 H2O2 中的1 价降至 H2O 中的2 价，则反应中转移的电子数为 NA，C 项错误；N2 和 CO 的摩尔质量都是 28 g/mol，等质量的 N2和 CO 物质的量相等，所含分子数相等，由于质量未知，无法确定所含分子数，D 项错误。答案 B学科素养 能从微观和宏观相结合的视角理解阿伏加德罗定律及其推论。一、钠及其化合物判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)钠与 O2 反应时条件不同，产物也不相同()(2)Na2O 和 Na2O
15、2 均为白色固体，属碱性氧化物()(3)Na2O 和 Na2O2 中氧的化合价分别为2 和1 价()(4)碳酸钠俗名纯碱，属于碱，水溶液呈碱性()(5)在 Na2O2CO2Na2CO3CO2NaHCO3 转化中，、两反应均为化合反应()(6)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)二、氯及其化合物易错点1.不熟悉氯水中各微粒的性质。2.不理解燃烧反应概念。3.对 HCl 为强酸而 HClO 为弱酸不理解。4.不清楚漂白粉有效成分和主要成分的区别。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)溶液中加入 AgNO3 溶液有沉淀，
16、说明溶液中一定含 Cl()(2)NaClO 中含有氯元素，故向 NaClO 溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3 溶液，可产生白色沉淀()(3)任何物质的燃烧必须有 O2 参与()(4)Cl2 与 H2O 反应的离子方程式为 Cl2H2O=2HClClO()(5)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2()(6)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)三、常用的化学计量易错点1.计算过程中没有注意物理量的单位。2不能正确理解物质的量浓度的含义。3不会计算分子、原子、电子等微粒的物质的量。4不清楚气体摩尔体积的应用条件。5有关溶
17、液的计算中不会应用电荷守恒的思想。正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(2)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(4)磷酸的摩尔质量(以 gmol1 为单位)与 6.021023 个磷酸分子的质量(以 g 为单位)在数值上相等()(5)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(6)若气体摩尔体积为 22.4 Lmol1，则所处条件一定为标准状况()(7)18 g H2O 在标准状况下的体积是 22.4 L()(8)在标准状况时，20 mL NH
18、3 与 60 mL O2 所含的分子数比为13()(9)常温常压下，22.4 L O2 所含的原子数为 2NA()(10)常温常压下，3.2 g O3 所含的氧原子数为 0.2NA()(11)常温常压下，1 摩尔氦气所含原子数为 NA()(12)标准状况下，2.24 L H2 和 C2H2 的混合气体所含分子数为0.1NA()(13)将 80 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2 molL1()(14)Na2SO4、MgCl2 的混合溶液中的电荷守恒式为：2c(Na)c(Mg2)c(SO24)2c(Cl)()答 案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(
19、7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)四、一定物质的量浓度溶液的配制易错点1.不熟悉一定物质的量浓度溶液的配制流程。2不能准确计算配制溶液所需溶质的质量或体积。3不能准确进行误差分析。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线()(2)配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线()(3)用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干()(4)为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行()(5)定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线()(6)定容时仰视刻度线，配制溶液的浓度偏大()(7)用 500 mL 的容量瓶可
20、以直接配制 480 mL 溶液()(8)定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线()答 案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)质量检测(二)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(48 分，每题 3 分，共 16 小题，每小题只有一个正确答案)1下列物质属于纯净物的是()A漂白粉B盐酸C氯水D液氯解析 漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物，选项 A 不选；盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项 B 不选；氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项 C 不选；液氯是氯气的液态，是纯净物，选D。答案 D2向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()钠浮于液面上
21、 熔化成小球 发出嘶嘶的响声，放出气体 有蓝色沉淀产生 小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 析出大量红色的铜 小球在溶液中沉浮ABCD解析 钠密度小于水而浮于液面上，故属于观察到的现象；钠的熔点低，在反应放出的热量作用下熔化成小球，故属于观察到的现象；钠表面生成氢气而发出嘶嘶的响声，故属于观察到的现象；钠与水的生成物氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故属于观察到的现象；随着钠与水反应的进行小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失，故属于观察到的现象；钠在水中不能置换铜，故不属于观察到的现象；小球一直浮在水面上，故不属于观察到的现象。故选 B。答案 B3下列有关叙述正确的是()A2.3 g
22、 钠与 97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数为 4%B将过量 Na2O2 粉末加入紫色石蕊试液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质DNa2O2 粉末在空气中长期放置不会变质解析 2.3 g 钠与过量的水反应生成 4.0 g NaOH，放出 0.1 g H2，溶液的质量为 99.9 g，所以溶液中 NaOH 的质量分数大于 4%，A 项错误；将过量 Na2O2 粉末加入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，且有气泡产生，B 项错误；Na 与水反应得到 NaOH 溶液，再通入适量 Cl2 后，得到 NaCl 和 NaClO 的混合溶
23、液，C 项正确；Na2O2 在空气中会与水蒸气及二氧化碳发生反应，故 Na2O2 在空气中长期放置会变质，D 项错误。答案 C4下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L 盐酸中含有 NA 个 HCl 分子B直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体C碱性氧化物一定是金属氧化物D在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小解析 盐酸是 HCl 的水溶液，不是气体，无法利用 22.4 Lmol1，故 A 错误；胶体是分散系，应是微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系，该分散系称为胶体，故 B 错误；根据物质的分类，碱性氧化物一定是金属氧化物，故 C 正确；气体的体积取决于微粒的数目、
24、微粒间的距离，一定温度和压强下，气体微粒的距离可以看成是相等的，因此一定温度和压强下，气体体积取决于微粒的个数，故 D错误。答案 C5下列说法中正确的是()A热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C“侯氏制碱法”中的碱指的是烧碱DNa2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 溶液的 pH 大解析 治疗胃酸过多用 NaHCO3，B 项错误；“侯氏制碱法”中的碱指的是纯碱，C 项错误；必须在两种溶液的物质的量浓度相同时，才能比较 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH 大小，否则无法比较，D 项错误。答案 A6下列实验过程中，不会产生气体的是()解析
25、A发生反应：Cl2H2OHClHClO,2HClO=光2HClO2，会产生氧气，错误。B.向发酵粉中加入氯水，发生反应：Cl2H2OHClHClO；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，会产生 CO2 气体，错误。C.氯水加入到 NaBr 溶液中，发生反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，没有气体产生，正确。D.Na2O2中加入水，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，放出氧气，错误。答案 C7设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NAB在 25、1.01105 Pa 时，11.2 L 氮气所含的原子数为 NAC常温
26、常压下，32 g SO2 中含有 0.5NA 个分子D常温常压下，11.2 L 氯气含有的分子数为 0.5NA解析 标准状况下，11.2 L 氧气为 0.5 mol，其所含原子数为NA，而题述条件并不是标准状况，故 A 项错误；同理，B、D 项错误；32 g SO2 为 0.5 mol，C 项正确。答案 C8下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()A称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上B用托盘天平称量 25.20 g 氯化钠固体C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用解析 氢氧化钠易潮解，易和空气中的二氧
27、化碳反应，不能将NaOH 直接放在托盘上的纸上称量，应该在小烧杯或称量瓶中称量，故 A 错误；托盘天平准确度为 0.1 g，所以不能称量 25.20 g 氯化钠固体，应为 25.2 g，故 B 错误；配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再向烧杯中注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故 C 错误；容量瓶可以配制准确浓度的溶液，但是容量瓶不能作为反应容器使用，故 D 正确；答案为 D。答案 D9现有由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
28、()A混合物中一定不含 Na2CO3、NaClB混合物中一定含有 Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有 NaHCO3D混合物中一定不含 Na2O2、NaCl解析 向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气和二氧化碳或其中的一种，将放出的气体通过足量的 NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，则原固体混合物中一定含有 Na2O2，还含有 Na2CO3、NaHCO3 中的至少一种；将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故原固体混合物中一定含有 NaHCO3，不能确定是否含有 Na2CO3、NaCl。由上述分析可知，混合物中可能含有 Na2
29、CO3、NaCl，一定有 Na2O2、NaHCO3，故 B 项正确；A、C、D 错误答案 B10世界卫生组织将 ClO2 定为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2 作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为 Cl。下列关于 ClO2 的说法正确的是()AClO2 的摩尔质量为 67.5B从分类上来看，ClO2 属于金属氧化物CClO2 的消毒效率是氯气的 2.63 倍DClO2 分子中氯元素与氧元素的质量比为 12解析 A 项，摩尔质量应带单位；B 项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C 项，ClO2 的消
30、毒效率为 567.5，氯气的消毒效率为 271，故 ClO2 的消毒效率是氯气的 2.63 倍；D 项，ClO2 分子中氯原子与氧原子的个数比为 12，氯元素与氧元素的质量比为 35.532。答案 C11利用如图所示装置可以检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置 C 中发生的反应为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置 B 中的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色解析 浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气，故 A 项正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故 B
31、 项正确；装置 C 中的 NaOH 溶液用来吸收尾气，发生的反应为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故 C 项正确；装置 B 中干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，故 D 项错误。答案 D12标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法不正确的是()AA 与 B 的相对分子质量之比为 mnB同温同压下，两气体 A 与 B 的密度之比为 mnC同质量的 A、B 分子数之比为 mnD相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 mn解析 标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，即 n(A)n(B)。A 项，M(A)M
32、(B)m gnA n gnBmn，A 与 B 的相对分子质量之比为 mn，正确；B 项，同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，A 与 B 的密度之比为 mn，正确；C 项，同质量时 A 与 B 的物质的量之比为 nm，分子数之比为 nm，错误；D 项，相同状况下同体积的 A 与 B 物质的量相等，A 与 B 的质量之比等于 A 与 B 的摩尔质量之比，为 mn，正确；答案选 C。答案 C13某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 NaClO 与 NaClO3的物质的量之比为 13，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原
33、子与被还原的氯原子的物质的量之比为()A41 B14 C311 D113解析 Cl2 被氧化生成 ClO与 ClO3，Cl2 被还原又生成 NaCl，NaClO 与 NaClO3 的物质的量之比为 13，假设 ClO与 ClO3 的物质的量分别为 1 mol、3 mol，根据电子转移守恒，Cl的物质的量1 mol13 mol5116 mol，根据 Cl 原子守恒，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比(3 mol1 mol)16 mol14，答案选 B。答案 B14V L K2SO4 溶液中含有 K m g，则溶液中 SO24 的物质的量浓度为()A.39mVmolL1B.2m39V molL
34、1C.m39V molL1D.m78V molL1解析 由溶液中 c(K)m39V molL1 可知，溶液中 c(SO24)12c(K)12 m39V molL1 m78V molL1。答案 D15下列有关实验原理或操作正确的是()A用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，配制质量分数为 75%酒精溶液B在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA 个硫酸根离子，同时含有 NA 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5 molL1C配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小D实验室配制 500 mL 0.2 molL1 的硫
35、酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2 g 绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀解析 量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，A 错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为 1.5 mol，NA 个金属阳离子的物质的量为1 mol，令金属离子的化合价为 x，根据电荷守恒可知，x1.523，故金属阳离子为3 价，所以该硫酸盐可以表示为 M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为 0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为 0.5 mol0.2 L2.5 mol/L，B 正确；配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时
36、俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，则所配溶液浓度偏高，C 错误；溶解后需要冷却到室温再转移到容量瓶中，D 错误，答案选 B。答案 B16将一定量的 CO2 通入某浓度的 NaOH 溶液中得到溶液 A，向 A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入 HCl 的物质的量 n(HCl)与生成CO2 的物质的量 n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A通入的 CO2 气体在标准状况下的体积可能大于 22.4 LBA 溶液中 n(NaOH)2n(Na2CO3)CA 溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaHCO3DA 溶液中的溶质一定只有 Na2CO3解析 由图像可知，加入 3 mol HCl 时才开始
37、生成 CO2 气体，到 CO2 产生完全又消 耗 1 mol HCl，发生反应：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。若开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，则应消耗 1 mol HCl，但从开始到生成CO2 时消耗 3 mol HCl，说明 A 溶液中含有 NaOH 和 Na2CO3，产生气体前，加入稀盐酸先后发生的反应为 NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3HCl=NaClNaHCO3。A 项，由图像可知，反应共生成1 mol CO2，则通入的 CO2 气体在标准状况下的体积应为 22.4 L，A项错误；B 项，由图象可知，反应共生成 1 mol C
38、O2，则 A 溶液中含有 1 mol Na2CO3，而生成二氧化碳之前共消耗 3 mol HCl，由方程式可知，Na2CO3 消耗 1 molHCl，则 NaOH 消耗 2 mol HCl，则 NaOH为 2 mol，所以 n(NaOH)2n(Na2CO3)，B 项正确；由以上分析可知，A 中含有 Na2CO3 和 NaOH，C、D 项错误。答案 B二、非选择题(52 分)17(10 分)回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的 NH3 和 H2S 气体的质量比是_；同质量的 NH3 和 H2S 气体的体积比是_，同质量的 NH3 和H2S 气体中所含氢原子个数比是_，若两者所含氢原子个数相等
39、，它们的物质的量比是_；(2)在 100 mL Al2(SO4)3 溶液中含 0.6 mol SO24，从中取出14体积的该溶液再稀释到 100 mL，则稀释后的溶液中 SO24 的物质的量浓度为_。(3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若 Mg2与 Cl的物质的量浓度之比为 43 时，则 Mg2与 SO24 物质的量浓度之比为_。解析(1)根据阿伏加德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据 mnM 可以知道，气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为173412；设氨和硫化氢气体的质量
40、分别为 34 g，则n(NH3)34 g17 g/mol2 mol，n(H2S)34 g34 g/mol1 mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 21；2 mol NH3 中 H 原子的个数为：2 mol3NA/mol 6NA,1molH2S中H原 子 的 个 数 为：1mol2NA/mol2NA，其中含有的氢的原子个数比为：6231；若二者氢原子数相等，设含有 6 mol H 原子，则氨气的物质的量为 2 mol，硫化氢的物质的量为 3 mol，则物质的量之比为 23。(2)含 0.6 mol SO24 的 Al2(SO4)3 的溶液，从中取
41、出14体积的该溶液再稀释到 100 mL，SO24 的物质的量为 0.6 mol140.15 mol，则稀释后的溶液中 SO24 的物质的量浓度为0.15 mol0.1 L 1.5 mol/L。(3)设氯化镁的物质的量为 x，硫酸镁的物质的量为 y，根据题意有xy2x 43，计算得出xy35，所以镁离子的物质的量为 xy8x3，硫酸根的物质的量 y5x3，两者的比值为 85。答案(1)12 21 31 23(2)1.5 molL1(3)8518(10 分)在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，E 常温下为无色无味的液体，F
42、为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体。回答下列问题：(1)A、G 的化学式分别为_、_。(2)F 和 E 反应的化学方程式为_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)在反应中，每生成 2.24L 气体 G(标准状况)时，消耗F_g。解析 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。(1)A、G 的化学式分别为 Cl2、O2。(2)F 和 E 反应的化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)A 和 B 反应的方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(4)在反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2中，每
43、产生标准状况下的氧气 22.4 L，就消耗 Na2O2 2 mol，即 156 g。现在产生了 2.24 L气体 G(标准状况)，则消耗 Na2O2 质量为 15.6 g。答案(1)Cl2 O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(4)15.619(12 分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取 Cl2 并探究 Cl2 化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要得到干燥纯净的气体，则 B 中应盛放的试剂是_，作用是_；C 中应盛放的试剂是_，作用是_。(3)E 中若装有淀粉-KI 溶液，能观
44、察到的实验现象是_。(4)Cl2 的密度比空气_，且_(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_法或排饱和食盐水法收集。(5)G 中的试剂可为_。(6)甲同学用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应制取Cl2，结果制得的 Cl2 的体积(标准状况下)小于 1.12 L，这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。解析(1)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气：MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2。(2)氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水可吸收氯化氢；通过浓硫酸可吸收水蒸气。(3)氯气能够将 I氧化为碘
45、单质，淀粉与碘单质相遇变蓝。(5)氯气可用氢氧化钠溶液吸收。(6)浓盐酸与 MnO2 反应生成 Cl2，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，稀盐酸与 MnO2 不反应。答案(1)MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2(2)饱和食盐水 吸收混合气体中的 HCl 浓硫酸 吸收混合气体中的水蒸气(3)溶液变蓝(4)大 能 向上排空气(5)NaOH 溶液(答案合理即可)(6)氯化氢挥发，反应生成水，反应消耗 HCl20(10 分)实验室要配制 100 mL 1.0 molL1 的 NaCl 溶液，试回答下列问题：(1)经计算，应该用托盘天平称取 NaCl 固体_。(2)若 用 NaCl 固体 配
46、制 溶 液，不需 要 用 到 下 列 仪器 中 的_(填序号)。A锥形瓶B200 mL 容量瓶C烧杯D胶头滴管E药匙F托盘天平(3)下列用途中，容量瓶不具备的有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取任意体积的液体容量瓶上除有刻度线外还应标有_、_，且容量瓶在使用前必须_。(4)若实验室需要配制 0.5 molL1 的硫酸溶液 450 mL，则所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、25 mL、50 mL 三种规格的量筒，应选用_mL 的量筒量取浓硫酸。(5)下列操作
47、会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是_(填序号)。A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线解析(1)配制 100 mL 1.0 molL1 的 NaCl 溶液需要溶质的物质的量为 ncV1.0 molL10.1 L0.1 mol，则其质量 mnM0.1 mol58.5 gmol15.85 g。由于托盘天平的准确度是 0.1 g，所以质量应是 5.9 g。(2)若用 NaCl 固体配制溶液，需要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的是锥形瓶和 2
48、00 mL 容量瓶。(3)容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来量取任意体积的液体。容量瓶上除有刻度线外还应标有使用温度及容积；由于配制溶液时要摇匀，因此容量瓶在使用前必须要检漏。(4)若实验室需要配制 0.5 molL1 的硫酸溶液 450 mL，要选择 500 mL 容量瓶，n(H2SO4)0.5 molL10.5 L0.25 mol，质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的物质的量浓度 c(1.84100098%)98 molL118.4 molL1，则需要质量分数为98%、密度为 1.84 gcm3
49、 的浓硫酸的体积为 0.25 mol18.4 molL10.0136 L13.6 mL。如果实验室有 10 mL、25 mL、50 mL 三种规格的量筒，应选用 25 mL 规格的量筒量取浓硫酸。(5)定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，A 项错误；定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏高，B 项正确；由于浓硫酸溶于水放出热量，使溶液的温度升高，所以需冷却后再转入容量瓶，避免了误差的产生，C 项错误；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线，导致溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，D 项错误。答案(1)5.9 g(2)AB(
50、3)BCD 温度 容积 检漏(4)13.6 25(5)B21(10 分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。(1)探究一包 Na2O2 样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明 Na2O2 已变质。(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中 Na2O2的质量分数，称取 a g 样品，并设计了如图所示的装置。装置 A 中仪器 a 的名称是_，装置 B 的作用是_。将仪器连接好以后，必须进行的操作是_。写出装置 C 中发生反应的化学方程式：_。实验结束后，在读取
51、生成气体的体积时，你认为合理的是_(填序号)。a直接读取体积，不需冷却到室温b调整量筒使 E、F 内液面高度相同c视线与凹液面的最低处相平读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为 VmL，则该样品中过氧化钠的质量分数为_。解析(1)Na2O2 易与水和 CO2 反应，在空气中会变质，最终生成 Na2CO3。如果能证明样品中含有 CO23，则可证明样品已变质，据此可向其溶液中加入 BaCl2 溶液。(2)该实验的原理是用盐酸和大理石反应制备 CO2，用饱和 NaHCO3 溶液吸收 CO2 中混有的 HCl 气体，然后混有少量水蒸气的 CO2 再与 Na2O2 反应生成 O2，用 NaO
52、H溶液吸收 O2 中混有的 CO2，最后用排水法测定生成 O2 的体积，根据 O2 的体积即可计算 Na2O2 的质量，从而求出样品中 Na2O2 的质量分数。为了准确测定 O2 的体积(即量筒中水的体积)，应在室温下读数，且需要调整量筒使 E、F 内液面高度相同，从而使 E 瓶中气体压强与外界大气压相等。由题意知，n(O2)V103 L22.4 Lmol1V22400 mol，则 n(Na2O2)2n(O2)V11200 mol，m(Na2O2)78V11200 g，故样品中Na2O2 的质量分数为 78V11200a100%39V56a%。答案(1)BaCl2(其他答案合理即可)(2)分液漏斗 吸收 CO2 中混有的 HCl 气体检查装置的气密性2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2 bc 39V56a%
